湖南省張家界市一鳴實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析

湖南省張家界市一鳴實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A．CuCl2

B.FeCl2

C.FeCl3

D.AlCl3參考答案：D2.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．X2為0.2mol·L－1

B．Y2為0.2mol·L－1

C．Z為0.3mol·L－1

D．Z為0.4mol·L－1參考答案：C3.①臭氧空洞②水體富營(yíng)養(yǎng)化③光化學(xué)煙霧④溫室效應(yīng)⑤酸雨，上述污染現(xiàn)象主要與NO2有關(guān)的是（

）A．①②③④

B．①③④⑤

C．①③④

D．①③⑤參考答案：D略4.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年做出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主副族及族號(hào)取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．第9列元素中沒(méi)有非金屬元素B．第17列為鹵族元素C．只有第2列元素原子的最外層有2個(gè)電子D．在整個(gè)18列元素中，第3列元素種類最多參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．A．第9列元素為第Ⅷ族元素；B．第17列為鹵素；C．He以及ⅡB族元素最外層都為2電子；D．第3列含有錒系、鑭系元素．解答：解：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎、ⅡA、ⅢB﹣→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA﹣→ⅦA、0族，18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．A．第9列元素為第Ⅷ族元素，屬于過(guò)度金屬元素，故A正確；B．第17列為鹵素，故B正確；C．第2列為堿土金屬族，其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．第3列含有錒系、鑭系元素，元素種類最多，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序，明確列與族序數(shù)的排列順序即可解答，題目難度不大，注意選項(xiàng)C中的特例分析．

5.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A.

所用的NaOH已潮解B.用帶游碼的托盤(pán)天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤(pán)，被稱量物放在右盤(pán)C.托盤(pán)天平的左右盤(pán)上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D.用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來(lái)讀取體積讀數(shù)參考答案：D略6.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（

）A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2B.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-﹥Z2﹥A3+﹥B2C.X2+是XO4-的氧化產(chǎn)物，B2是B-的還原產(chǎn)物D.在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O參考答案：A【分析】①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價(jià)升高，Z元素的化合價(jià)降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低。結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，由①可得，氧化性：Z2＞B2，由②可得，氧化性：B2＞A3+，由③可得，氧化性：XO4-＞Z2，所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應(yīng)加入B2，故A正確；B項(xiàng)，由上面的分析可知，氧化性順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由①可得，B2是B-的氧化產(chǎn)物，由③可知，X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由上面的分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，則在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為A。7.將SO2通入顯紅色的酚酞試劑中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，這主要是因?yàn)镾O2A、有漂白性

B、有還原性C、溶于水后顯酸性

D、有氧化性參考答案：C8.粉末狀式樣A是由等物質(zhì)的量的氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，下列判斷正確的是A．取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)鐵和鎂生成B．另取20gA投入0.10L6.0mol/L的鹽酸中，A全部溶解C．將A項(xiàng)中生成的單質(zhì)和B項(xiàng)中形成的溶液反應(yīng)，有H2放出D．將足量的燒堿溶液加入C項(xiàng)中形成的溶液中，生成的沉淀在空氣中會(huì)發(fā)生變化參考答案：D略9.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA

C．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1NA參考答案：B略10.下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略11.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類法和交叉分類法，對(duì)于H2SO4的分類正確的是(

)①酸

②氧化物

③氫化物

④強(qiáng)酸

⑤含氧酸

⑥一元酸

⑦化合物

⑧混合物．A．①④⑤⑥⑧ B．①②④⑤⑥⑦⑧ C．①③④⑤⑥⑦ D．①④⑤⑦參考答案：D【分析】H2SO4在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子屬于酸；強(qiáng)酸能完全電離，1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸；H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，據(jù)此分析即可解答．【解答】解：①硫酸電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子，從性質(zhì)分類屬于酸，故①正確；②氧化物是指只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素三種元素組成，故②錯(cuò)誤；③只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氫元素，這類化合物叫氫化物，H2SO4由氫元素、硫元素、氧元素組成，不屬于氫化物，故③錯(cuò)誤；④硫酸完全電離，是強(qiáng)酸，故④正確；⑤H2SO4中含有氧元素，所以屬于含氧酸，故⑤正確；⑥1molH2SO4可電離出2mol氫離子屬于二元酸，故⑥錯(cuò)誤；⑦H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，故⑦正確；⑧H2SO4從物質(zhì)組成分類屬于化合物，不是混合物，故⑧錯(cuò)誤．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了用樹(shù)狀分類和交叉分類的方法，對(duì)硫酸的分類方法，關(guān)鍵是分清硫酸的組成、性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大．12.下列離子檢驗(yàn)的操作與現(xiàn)象不正確的是

A．向少許待測(cè)液中滴加KSCN溶液無(wú)明顯變化，再滴入氯水，溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有Fe2+

B．向少許待測(cè)液中滴幾滴稀硝酸，再滴加少許硝酸銀，有白色沉淀生成，則待測(cè)液中含有Cl－

C．向少許待測(cè)液中逐滴加入稀氨水至過(guò)量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后又逐漸溶解，則

待測(cè)液中含有Al3+

D．用潔凈的鉑絲用鹽酸清洗后在酒精燈外焰上灼燒至無(wú)色時(shí)蘸取待測(cè)液在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰為紫色，則待測(cè)液中含有K+參考答案：C略13.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

參考答案：C【分析】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加鹽酸，HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，最后與NaHCO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，根據(jù)圖象中產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸的體積進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻緼.由質(zhì)量可知NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量均為0.01mol，0.1L鹽酸中含有0.01molHCl，與氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有氣體生成，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時(shí)也沒(méi)有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯(cuò)誤；B.圖象中開(kāi)始反應(yīng)時(shí)就有氣體生成，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤；C.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開(kāi)始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此時(shí)開(kāi)始放出氣體，與圖象相符，故C正確；D.因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時(shí)沒(méi)有氣體生成，圖象與反應(yīng)不符，故D錯(cuò)誤，故選C。【點(diǎn)睛】碳酸鈉與鹽酸1:1反應(yīng)時(shí)，生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體放出。14.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中可能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SO42－、SCN－

B.K+、Na+、AlO2－、Cl－C.K+、Na+、I－、MnO4－

D.Na+、K+、HCO3－、Cl－參考答案：B溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，則：A．Fe3+與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)B正確；C．I－與MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．無(wú)論溶液呈酸性，還是呈堿性，HCO3-都不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15.CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零C．CO和H2以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL。（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要______________，應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_(kāi)_______克。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B．貯存溶液C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)（3）配制0.2mol·L－1的Na2CO3溶液480mL的主要步驟有：①溶解②計(jì)算③轉(zhuǎn)移洗滌④定容搖勻⑤稱量；正確的操作順序是：_____________________。（填序號(hào)）（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液濃度偏高的有(填序號(hào))____________。

①碳酸鈉晶體失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④定容時(shí)俯視

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)]液面低于刻度線，再加水到刻度線參考答案：(1)500mL容量瓶

28.6

(2)BCD

(3)②⑤①③④

(4)①④【分析】(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算；(2)容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器；(3)根據(jù)操作過(guò)程是計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來(lái)排序；(4)根據(jù)c=，通過(guò)判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來(lái)分析誤差?！驹斀狻浚?）.配制溶液的操作步驟:首先計(jì)算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤(pán)天平稱量,后放入燒杯中溶解，同時(shí)用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2cm時(shí),改用膠頭滴管逐滴加入,至凹液面與刻度線相切,然后搖勻、裝瓶，用到的儀器有:托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目提供的儀器可以知道,還需要的儀器有500mL容量瓶；根據(jù)n=cV可以知道需要的Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.5L×0.2mol/l=0.1mol,即需要的Na2CO3?10H2O晶體也為,質(zhì)量m=nM=0.1mol/mol=28.6g，因此，本題正確答案是:500m容量瓶；28.6g。(2).容量瓶作為精密儀器,不可用于儲(chǔ)存和溶解固體,不能用于稀釋濃溶液,也不能測(cè)量除其規(guī)格以外容積的液體體積,所以本題答案為BCD；(3).操作過(guò)程是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶,故正確的操作順序是:(2)(5)(1)(3)(4),因此，本題正確答案是:(2)(5)(1)(3)(4)；(4).①Na2CO3?10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水后,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,故物質(zhì)的量增大,所配溶液的濃度偏高；②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)，會(huì)導(dǎo)致所稱量的固體的質(zhì)量偏小，故所配溶液的濃度偏低；③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈉的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低；④定容時(shí)俯視,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；⑤只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響；⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏低；故所配溶液濃度偏高的有:(1)(4)；因此，本題正確答案是:(1)(4)?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)中選擇容量瓶時(shí)，要注意實(shí)驗(yàn)室有的容量瓶規(guī)格；實(shí)驗(yàn)誤差分析時(shí),利用c=，看具體操作造成的n、V的變化，由此判斷誤差。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)

2分

略18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)各取30mL同