2022年江蘇省鹽城市鹽阜中學高一化學上學期期末試卷含解析

2022年江蘇省鹽城市鹽阜中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是A．顏色相同

B．前者能使有色布條褪色C．都含有H+

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀參考答案：A略2.下列圖象能正確地表達可逆反應3A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的是：

參考答案：AD略3.下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）參考答案：B考點：溶液的含義．

專題：溶液和膠體專題．分析：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．A、根據(jù)食鹽在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．B、根據(jù)泥土在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．C、根據(jù)植物油在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．D、根據(jù)蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷．解答：解：A、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A不選．B、泥土，主要成分硅酸鹽，不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液．故B選．C、植物油不溶于水，但是能夠溶解于有機溶劑汽油，能夠形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故C不選．D、蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D不選．故選B．點評：解答本題要掌握要掌握溶液的本質(zhì)特征、各種物質(zhì)的水溶性方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷4.甲、乙是元素周期表中同一主族的兩種元素，如果甲的原子序數(shù)是x，則乙的原子序數(shù)不可能的是

A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋18參考答案：B5.2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是

A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：A6..以下反應中，硝酸只體現(xiàn)強氧化性的是A.銅和濃硝酸

B.碳和濃硝酸

C.氫氧化鈉和硝酸

D.氧化鐵和硝酸反應參考答案：B略7.如圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減?。纱伺袛嘞卤硭蠱、N、P物質(zhì)中符合實驗事實的是（

）

MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀鹽酸CAgZn硝酸銀溶液DZnFe硫酸亞鐵溶液

參考答案：C試題分析：根據(jù)題意可知構(gòu)成了原電池，M是正極，N是負極，電解質(zhì)溶液為不活潑金屬的鹽溶液，反應過程中有金屬單質(zhì)產(chǎn)生。A．金屬活動性Zn>Cu，Zn是負極，硫酸溶液的H+在Cu電極產(chǎn)生氫氣，不符合題意，錯誤；B．鹽酸與Fe發(fā)生置換反應，不能產(chǎn)生金屬單質(zhì)，錯誤；C．金屬活動性Ag<Zn，在Ag電極上Ag+獲得電子，變?yōu)閱钨|(zhì)Ag附著，正確；D．金屬活動性Zn>Fe，Zn是負極，F(xiàn)e在N極附著，不符合題意，錯誤。8.下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D略9.YBajCu8Ox(Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導材料，關(guān)于的說法正確A.Y在周期表中的位置是第4周期IIIB族B.屬于非金屬元素C.核素Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50D.Y和Y是兩種不同的核素參考答案：D試題分析：A、Y元素為39號元素，屬于第五周期第ⅢB族。A錯誤；B、該元素是副族元素，所以是金屬元素，B錯誤；C、Y的質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=89-39=50，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為-11，C錯誤；D、和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同的同一元素，所以是不同的兩種核素，D正確；答案選D?！究键c定位】本題考查了原子符號的含義、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的計算以及核素的定義【名師點晴】該題的難點是元素在周期表中物質(zhì)的推測，由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86），就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。（1）若比相應的稀有氣體元素多1或2，則應處在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素：88－86＝2，則應在第七周期第ⅡA族；（2）若比相應的稀有氣體元素少1～5時，則應處在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84號元素應在第六周期第ⅥA族；（3）若預測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號）比較，按上述方法推測知：114號元素應為第七周期第ⅣA族。10.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判斷下列說法正確的是（）A.鐵元素在反應①中被還原，在③中被氧化B.反應②中當有1molCl2被氧化時，有2molBr-被還原C.氧化性強弱順序為：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.還原性強弱順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-參考答案：DA、反應①鐵元素的化合價升高，被氧化，反應③中鐵元素的化合價降低，被還原，A錯誤。B、反應②中應該是Cl2被還原，Br-被氧化，B錯誤。C、根據(jù)在同一個反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性的規(guī)律可知各物質(zhì)的氧化性的大小關(guān)系，①中：Br2＞Fe3+、

②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧化性的大小順序為：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，C錯誤。D、氧化劑的氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，可知還原性的大小順序為：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D正確。正確答案為D點睛：氧化性越大，其對應的陰離子的還原性越小，反之，還原性越大，其對應的陽離子的氧化性越小。11.有關(guān)鋁及其化合物的說法錯誤的是()A．用于熔化燒堿的坩堝，可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥參考答案：A解析：Al2O3和NaOH能發(fā)生反應，熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。12.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是（

）A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C.用裝置丙檢驗氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣參考答案：C分析：A．不加熱生成一水合氨；B．氨氣與硫酸反應；C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水。詳解：A．不加熱生成一水合氨，圖中缺少酒精燈加熱制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應，則不能干燥氨氣，B錯誤；C．氨氣與氯化氫反應生成氯化銨而冒白煙，可檢驗氨氣，C正確；D．苯的密度比水的密度小，在上層，不能隔絕氣體與水，則圖中裝置不能吸收尾氣，應該用四氯化碳，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、氣體的制備及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大，選項D是易錯點。13.下列各組變化中，前者一定包括后者的是（

）

A.物理變化、化學變化

B.氧化還原反應、復分解反應

C.氧化還原反應、置換反應

D.復分解反應、化合反應參考答案：C略14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作：其中正確的是：①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④①③⑤參考答案：C試題分析：Mg2+用氫氧根離子沉淀，加過量的NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的BaCl2溶液可以將硫酸根離子沉淀；先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，加入加過量的Na2CO3溶液除去鈣離子，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，然后進行過濾，最后再加入HCl除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：②⑤④①③，答案選C。15.已知Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 （

） A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2+C．剩余固體中一定含Cu

D．溶液中一定含Cu2+參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該分離方法的名稱為

。（3）裝置A中①的名稱是 ，進水的方向是

。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是

。（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：

問題1：粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；

②加入過量的BaCl2溶液；

③加入過量的NaOH溶液；④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7；

⑤溶解；

⑥過濾；

⑦蒸發(fā)。正確的操作順序是_____________（填寫序號字母）。a．⑤②③①⑥④⑦

b．⑤①②③⑥④⑦

c．⑤②①③④⑥⑦

d．⑤③②①⑥④⑦問題2：按所選順序操作時，步驟④的離子方程式是

。問題3：由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是

（從給定的四種裝置中選擇）。參考答案：（1）D，A。

（2）B，萃取、分液。（3）冷凝管，下口進水。將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔。（4）問題1：a

d。

問題2：H++OH-=H2O，2H++CO32-=H2O+CO2↑。問題3：CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥氨氣⑦蔗糖⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫⑩硫酸溶液上述物質(zhì)中能導電的是

，屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

。（2）按要求寫出下列方程式：①醋酸電離的電離方程式：

②小蘇打治療胃酸過多的離子方程式：

③向NaHSO4溶液中加入的鋅粉離子方程式：

參考答案：（1）①⑤⑩

②④⑨

⑥⑦（2）①

③H++HCO3-=CO2↑+H2O

④Zn+2H+=Zn2++H2↑略18.下列敘述正確的是

A.

Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B

將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕參考答案：D略19.①純堿；②火堿；③氯水；④小蘇打．（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是；屬于堿的是；具有漂白性的是；既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應的是．（填序號）（2）純堿在水中的電離方程式為

．（3）小蘇打與稀鹽酸反應的離子方程式為

．參考答案：（1）③；②；③；④；（2）Na2C