湖南省婁底市第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

湖南省婁底市第七中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是

物質(zhì)組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3參考答案：B2.下列化學(xué)用語描述中正確的是（

）A．含18個中子的氯原子的核素符號：B．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的電離方程式為：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl－O參考答案：C【知識點】化學(xué)用語解析：A．含18個中子的氯原子的核素符號：3517Cl，錯誤；B．SiO2是原子晶體，晶體內(nèi)沒有分子C．HCO是碳酸的酸式酸根離子，HCO的電離方程式為：HCO+H2OCO+H3O+，正確；D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了化學(xué)基本用語，原子符號的書寫、晶體的結(jié)構(gòu)、電離方程式的書寫、結(jié)構(gòu)式等知識點，基礎(chǔ)性較強，難度不大。3.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（氣）溶于1000g水中得到的鹽酸密度為bg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（）

A．

B．

C．

D．參考答案：D4.八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是

（

）A．能溶于水

B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．遇FeCl3溶液呈紫色參考答案：D略5.已知25℃、101kPa下，下列反應(yīng)C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（石墨）放熱393.51kJ．C（金剛石）+O2（g）═CO2（g），燃燒1molC（金剛石）放熱395.41kJ．可以得出的結(jié)論是（）A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨所具有的能量比1mol金剛石低C．金剛石轉(zhuǎn)變成石墨是物理變化D．石墨和金剛石都是碳的同位素參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】根據(jù)石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律寫出金剛石與石墨轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)熱比較金剛石與石墨的能量大?。窘獯稹拷猓孩貱（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ?mol﹣1，②C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ?mol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，金剛石能量大于石墨的總能量，故B正確；C．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，故C錯誤；D．石墨和金剛石都是碳的同素異形體，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查反應(yīng)熱，側(cè)重于金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化，題目難度不大，注意蓋斯定律的運用以及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系．6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中一定正確的是（）

A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要2NAC12

B、常溫常壓下，mg乙烯與mg丙烯中均含有（3m/14）NA對共用電子對

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LBr2中所含的分子數(shù)為NA

D、1mol·L-1Mg（NO3）2溶液中含有NO3－的數(shù)目為2NA參考答案：答案：B7.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略8.實驗室常利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl======NaCl+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說法，正確的是（

）A．NH4Cl中的氮元素被還原

B．每生成lmolN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molC.被氧化的氮原子與被還原的氮原子之比為1∶1

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：C略9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，當(dāng)有2molI－參加反應(yīng)，則生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的氧化性C.通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物D.上述實驗條件下，物質(zhì)的還原性：Cu+＞I－＞SO2參考答案：A【名師點睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子，被還原為還原產(chǎn)物；還原劑失去電子，被氧化為氧化產(chǎn)物。氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑；化學(xué)反應(yīng)類型與電子轉(zhuǎn)移、元素化合價升降的關(guān)系是：升失氧、降得還；可以用單線橋法和雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。單線橋法是表示不同元素的原子的電子轉(zhuǎn)移情況，箭頭從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中獲得電子的元素，在橋上只注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；而雙線橋法則表示同一元素在反應(yīng)前后的化合價升降、電子得失情況，箭頭從反應(yīng)物中某一元素指向生成物中同一元素，在橋上不僅要注明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，還要注明“得”“失”字樣。對于氧化還原反應(yīng)的計算，可根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時的物質(zhì)的量的關(guān)系進(jìn)行。

10.下列操作或儀器的選用正確的是（

）參考答案：A11.在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-參考答案：A解析：A、溶液無色，在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B、溶液無色，在酸性條件下HCO3﹣與H+反應(yīng)不能大量共存，故B錯誤；C、溶液無色，Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，故C錯誤；D、Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故D錯誤．故選A．12.1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中,正確的是

（

）

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－142.9kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－571.6kJ/mol

C．2H2+O2=2H2O；△H=－571.6kJ/mol

D．H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol參考答案：D略13.若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是（

）（A）該裝置一定為原電池

（B）該裝置一定為電解池（C）金屬銅為電解池的陽極

（D）電解質(zhì)溶液可能是硝酸溶液參考答案：A略14.下列說法正確的是()A．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等C．等物質(zhì)的量的乙酸與甲酸甲酯中的共價鍵數(shù)相等D．等溫等壓下，3molC2H2(g)與1molC6H6(g)的密度相等參考答案：C略15.在下列各溶液中通入足量CO2氣體,最終有渾濁產(chǎn)生的

（

）

①飽和Na2CO3溶液

②澄清石灰水

③Ca(ClO)2溶液

④CaCl2溶液

⑤Na2SiO3溶液

⑥NaAlO2溶液

A．全部

B．除①④外

C．除①②③④外

D．除②③④外參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)，某學(xué)生課外小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO2，準(zhǔn)確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴吸氣和呼氣)，請?zhí)羁铡?1)圖中瓶Ⅱ的作用是_________。(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認(rèn)為合理的是(填代號)_____________。A.在E處增加CaCl2干燥管

B.在F處增加CaCl2干燥管C.在E和F兩處增加CaCl2干燥管

D.不必增加干燥管(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準(zhǔn)確度，其理由是_________________。(4)實驗時先緩緩吸氣，再緩緩呼氣，反復(fù)若干次，得如下數(shù)據(jù)：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為bL，該呼出氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是(列出算式)：__________________。(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會_________，猛呼時會___________。參考答案：(1)除去吸入空氣中的CO2(2)D(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體中的CO2被充分吸收(4)(5)把瓶Ⅰ中的NaOH吸入口中

把瓶Ⅱ中的NaOH溶液吹出瓶外略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是較強的氧化劑，在酸性條件下容易被還原成Cr3+，常用于鐵礦石（主要成分為FeO和Fe2O3）中鐵含量的測定。（1）稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，在配制過程中使用的玻璃儀器，除燒杯和玻璃棒外，還需要

、

；（2）在定容時，視線應(yīng)該

，直至

；（3）請配平滴定原理的化學(xué)方程式：

Cr2O72-+

Fe2++

H+=

Fe3++

Cr3++

H2O（4）在配制鐵礦石待測液時要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是

；在滴加SnCl2溶液時要非常小心，不能過量，其原因是

。參考答案：（1）500ml容量瓶

膠頭滴管（每空1分，共2分）山東?。?）注視凹液面的最低處與刻度線

凹液面的最低處與刻度線相平（每空1分，共2分）（3）1、6、14、6、2、7（2分）（4）將礦石中的Fe3+還原為Fe2+

過量的SnCl2會與K2Cr2O7反應(yīng)而影響結(jié)果的準(zhǔn)確性（每空2分，共4分）18.碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反電子。(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構(gòu)型的分子或離子：_____________(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結(jié)合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。參考答案：(1)2

(2)sp2

7:1

(3)CS2、SCN-等

(4)分子

1s22s22p63s23p63d5

(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解

(6)①2

②12

4【詳解】(1)C原子的核外有6個電子，電子排布式為1s22s2p2，其中1s、2s上的2對電子的自旋方向相反，而2p軌道上的電子自旋方向相同，所以核外存在2對自旋方向相反的電子；(2)丙酮分子中中間碳原子形成碳氧雙鍵，為sp2雜化；分子中每個碳氧雙鍵中各有一個π鍵，其他化學(xué)鍵均為鍵，共14個，所以鍵和π鍵的數(shù)目之比為7:1；(3)O與S同主族，所以與CO2具有相同空間結(jié)構(gòu)的分子為CS2；等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，與CO2互為等電子的離子有SCN-；(4)Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，熔沸點較低，所以為分子晶體；Fe為26號元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知基態(tài)Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，失去外層3個電子后形成Fe3+，所以其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d5；(5)Ca2+的半徑小于Ba2+，更容易結(jié)合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解；CO32-中心原子價層電子對數(shù)為，因此CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形，C原子、O原子有平行的p軌道，價電子總數(shù)為4+2+6×3=24，每個O原子有2對孤電子對未參與成鍵，所以單電子數(shù)=24-2×3-4×3=6，所以CO32-為4原子、6電子形成的大π鍵，表示為；(6)①根據(jù)均攤法，石墨烯中每個C原子被3個六元環(huán)共有，則每個六元環(huán)占有的C原子數(shù)為=2；②每個C原子周圍形成4個共價鍵，可以組合6個角，每個角延伸為兩個六元環(huán)，因此每個C原子連接有2×6=12個六元環(huán)；根據(jù)幾何知識，六元環(huán)中最多有4個C原子共面，如圖所示?！军c睛】大π鍵中成鍵電子數(shù)=價電子總數(shù)-鍵數(shù)×2-未參與的孤對電子個數(shù)；具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為等電子原理，滿足等電子原理的分子、離子或原子團稱為等電子體。19.（14分）鉻（Cr）是周期表中VIB族元素，化合價可以是0～+6的整數(shù)價態(tài)．回答下列問題：（1）某鉻化合物的化學(xué)式為Na3CrO8，其陰離子結(jié)構(gòu)可表示為，則Cr的化合價為

．（2）在如圖裝置中，觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+）．該電池總反應(yīng)的過程表示為：

，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）

（填“增大”，“減小”或“不變”）．（3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10﹣10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10﹣12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴入0.01mol/LNa2CrO4溶液時，三種陽離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

．（4）在溶液中存在如下平衡：CrO42﹣+H+HCrO4﹣

K1=105.9；Cr2O72﹣+H2O2HCrO4﹣

K=10﹣2.2則反應(yīng)：2CrO42﹣+H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常數(shù)K=

．（5）CrO42﹣呈四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)為．CrO72﹣由兩個CrO42﹣四面體組成，這兩個CrO42﹣四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為．則由n（n＞1）個CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)的化學(xué)式為

．（6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受熱易分解．把一定量的CrO3加熱至790K時，殘留固體的質(zhì)量為原固體質(zhì)量76%．寫出CrO3受熱分解化學(xué)方程式：

．

參考答案：（1）+5；（2）Cr+2H+=Cr2++H2↑；增大；（3）Pb2+、Ba2+、Ag+；（4）1014；（5）CrnO（3n+1）2﹣；（6）4CrO32Cr2O3+3O2↑．考點：原電池和電解池的工作原理；常見元素的化合價；化學(xué)平衡的計算．分析：（1）根據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0結(jié)合化學(xué)式為Na3CrO8解答；（2）根據(jù)觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡則有氫氣生成，Cr電極周圍出現(xiàn)天藍(lán)色（Cr2+），而后又變成綠色（Cr3+），說明鉻先失電子生成二價鉻，后又失電子生成三價鉻；根據(jù)陰離子移向陰極判斷左側(cè)燒杯溶液中c（Cl﹣）；（3）析出沉淀時，BaCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，PbCrO4溶液中c（CrO42﹣）=，Ag2CrO4溶液中c（CrO42﹣）=，c（CrO42﹣）越小，先生成沉淀；（4）根據(jù)K=進(jìn)行計算；（5）根據(jù)兩個CrO42﹣四面體通過共用一個角頂氧原子彼連，結(jié)構(gòu)為，則兩個CrO42﹣每共用一個角頂氧原子，就少一個氧原子，所以由n（n＞1）個CrO42﹣通過角頂氧原子連續(xù)的鏈?zhǔn)?，則少n﹣1個氧原子，據(jù)此書寫；（6）設(shè)三氧化鉻的質(zhì)量為100g，則生成固體的質(zhì)量為：100g×76%=76g，Cr的質(zhì)量沒有變，所以生成物中Cr的質(zhì)量為52g，氧元素的質(zhì)量為16，兩者的個數(shù)比為：=2：3，由此確定生成物的化學(xué)式書寫方程式．解答：解：（1）因為化合物化合價代數(shù)和為0，又化學(xué)式為Na3CrO8解中，鈉為+1價氧為﹣2價，所以鉻為+5，故答案為：+5；（2）因為觀察到Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡即右側(cè)為正極有氫