四川省宜賓市第十二中學高三化學摸底試卷含解析

四川省宜賓市第十二中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.92g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標準狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積（

）A.504mL

B.336mL

C.224mL

D.168mL參考答案：B略2.某學生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）A

.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B

.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C

.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

D

.a點是負極，b點是正極參考答案：答案：D考點：本題考查的是電解飽和食鹽水實驗。解析：電解實驗中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，由電極反應(yīng)式可知，在陰極生成氫氧化鈉，出現(xiàn)紅色字跡，所以鉛筆做陰極，a為電源負極。故選D。3.一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖K3－20－3。下列說法正確的是()。圖K3－20－3A．向溴化銀的濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小B．圖中a點對應(yīng)的是不飽和溶液C．向c點的溶液中加入0.1mol·L－1AgNO3，則c(Br－)減小D．升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化參考答案：BC略4.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（

）A．8個中子的氧原子的核素符號：

B．HF的電子式：C．K+離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的球棍模型：參考答案：A略5.下列說法正確的是A．光導纖維的主要成份是硅

B．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英C．常用氫氟酸（HF）來刻蝕玻璃

D．實驗室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液參考答案：C略6.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標準狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略7.分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構(gòu)有(

)A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略8.有電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少1個,Y的最外層電子數(shù)比K層多1個,Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池,W的原子半徑是同周期主族元素中最小的。下列推斷中正確的是(

)A.Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的簡單氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的含氧酸C.X、Y、W的原子半徑依次減小,對應(yīng)的簡單離子半徑依次增大D.X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)參考答案：D試題分析：電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的單質(zhì)是一種半導體材料，常用于制造太陽能電池，Z為Si；X的最外層電子數(shù)比K層少1，則X為Na；Y的最外層電子數(shù)比K層多1，則Y為Al；W的原子半徑是同周期中最小的，則W為Cl。A、非金屬性Cl＞Si，則W的氫化物的熱穩(wěn)定性強于Z的氫化物，故A錯誤；B、二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯誤；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半徑在減小，氯離子的半徑最大，鋁離子半徑最小，故C錯誤；D、X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有兩性，則水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選D。9.從某些性質(zhì)看，NH3與H2O、NH與H3O＋、NH與OH－、NH2－與O2－相似，下列有關(guān)化學方程式不正確的是A．氯化銨與KNH2反應(yīng)：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二價活潑金屬M與液氨反應(yīng)：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．鹽酸與MNH反應(yīng)：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化銨與MO反應(yīng)：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A.NaClO為強堿弱酸鹽，ClO－會水解，使溶液中ClO－的物質(zhì)的量小于1L×0.1mol·L－1，即小于NA，A項錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)2Fe＋3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項正確；D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；答案選C。11.中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略12.下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒

參考答案：CA項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。13.下列離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－＝9Fe3＋＋NO↑＋14H2OB．Na2S2O3溶液中加入稀鹽酸：2S2O32－＋2H＋＝SO42－＋3S↓＋H2OC．100ml0.1mol/LFeI2溶液與標況下0.224LCl2：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－沉淀完全：2Al3+＋3SO42－＋3Ba2+＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：

14.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是(

)A.Li2O

B.FeCl2

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：B略15.經(jīng)氯氣消毒的自來水，若用于配置以下溶液：①NaOH

②AgNO3

③Na2CO3

④FeSO4

⑤KI

⑥Na2S

⑦Na2SO3會使配制的溶液變質(zhì)的是（

）A．全部

B．②④⑤⑥

C．②⑤

D．④⑥參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生探究AgCl、Ag2S沉淀轉(zhuǎn)化的原因。步驟現(xiàn)象Ⅰ.將NaCl與AgNO3溶液混合產(chǎn)生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀變?yōu)楹谏?濾出黑色沉淀，加入NaCl溶液

較長時間后，沉淀變?yōu)槿榘咨?/p>

（1）Ⅰ中的白色沉淀是

。（2）Ⅱ中能說明沉淀變黑的離子方程式是

，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是

。（3）濾出步驟Ⅲ中乳白色沉淀，推測含有AgCl。用濃HNO3溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀

ⅱ.向Y滴加KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀

①由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是

。②由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一種沉淀______。（4）該學生通過如下對照實驗確認了步驟Ⅲ中乳白色沉淀產(chǎn)生的原因：在NaCl存在下，氧氣將Ⅲ中黑色沉淀氧化。

現(xiàn)象

B：一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀C：一段時間后，無明顯變化

①A中產(chǎn)生的氣體是_________。②C中盛放的物質(zhì)W是_________。③該同學認為B中產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)如下（請補充完整）：2Ag2S

+

+

+

2H2O

4AgCl

+

+

4NaOH④B中NaCl的作用是_______。參考答案：（1）AgCl

（2）2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更?。?）①SO42－

②S（4）①O2

②Ag2S的懸濁液

③2Ag2S

+

1

O2

+

4

NaCl

+

2H2O

4AgCl

+

2

S

+

4NaOH④

O2將Ag2S氧化生成S時有Ag＋游離出來，NaCl中大量的Cl－與游離的Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)減小，有利于③中反應(yīng)平衡右移，B中最終出現(xiàn)乳白色沉淀。試題解析：實驗Ⅰ中的白色沉淀是當然是NaCl與AgNO3反應(yīng)生成的AgCl，當加入Na2S溶液后，因Ag2S比AgCl溶解度更小，所以，就轉(zhuǎn)化為更難溶的黑色Ag2S，即：2AgCl(s)+S2－

Ag2S(s)+2Cl－。

在對步驟Ⅲ中乳白色沉淀進行的探究實驗中，其中可能有原來被氧化的S單質(zhì)，又被硝酸氧化，生成SO42－，遇Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；剩余的白色沉淀是AgCl。

雙氧水在MnO2的催化作用下分解，放出的氣體肯定是氧氣；作為對比實驗，B中是含有NaCl溶液的Ag2S，C中必然是普通沒有NaCl的Ag2S；由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)物缺1mol的O2和4mol的NaCl,產(chǎn)物中缺2mol的S，配平即可。

在該實驗中，O2將Ag2S氧化生成了S，使Ag＋游離出來，而NaCl溶液中的Cl－與Ag＋結(jié)合成難溶AgCl沉淀，由于c(Ag＋)減小，導致③中反應(yīng)平衡右移，B中最終生成AgCl和S的沉淀混合物而呈乳白色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)

△H=－41.2kJ/mol，生成的CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應(yīng)可制得CH4。（1）850℃時在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)濃度變化如右圖所示：

下列說法正確的是

（填序號）。A．達到平衡時，反應(yīng)體系最終會放出49.44kJ熱量B．第4min時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，可判斷已達到平衡C．第6min時，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會增大D．第8min時，若充入CO，會導致v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2。若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是

。（3）如將H2與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)

H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是

。（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。負極反應(yīng)式為

，正極反應(yīng)式為

。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是

。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4

L。參考答案：（1）AD

（2）0≤x＜3或x＜3

（3）CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(l)

ΔH＝-252.9kJ/mol（4）CH4+4CO32－－8e－=5CO2+2H2O2O2+4CO2+8e-=4CO32-CO2

44.8

略18.乙基香草醛（

）是食品添加劑的增香原料，

其香味比香草醛更加濃郁。（1）其中含氧官能團有：乙氧基、

和

(寫名稱)；（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：

提示：a．RCH2OH

RCHO；b．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，該碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基；①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

；②寫出在加熱條件下C與NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程

；（3）寫出分子式為C7H6O2且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有2種的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：_______

，該分子在核磁共振氫譜圖中有

個峰。參考答案：(1)羥基

醛基(2)①C6H5CH(CH2OH)COOH

②C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOH

C6H5CH(CH2OH)COONa+NaBr+H2O(3)

4個略19.有機物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H233.6L(標準狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機產(chǎn)物省略)：已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化；②同一個碳原子上連接2個—OH不穩(wěn)定。請回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（2）下列說法不正確的是_________A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學方程式：_________________________。（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1）

（2）D

（3）＋3NaO