遼寧省錦州市龍津中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

遼寧省錦州市龍津中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列元素的原子在形成不同物質(zhì)的時(shí)候，既可以形成離子鍵，又可以形成極性鍵或非極性鍵的是（

）

A.Br

B.Mg

C.Na

D.Ne參考答案：A2.制備一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷與氯氣反應(yīng)

B．乙烯與氯氣反應(yīng)

C．乙烯與氯化氫反應(yīng)

D．乙炔與氯化氫反應(yīng)參考答案：C略3.下列溶液：①

②

③

④

⑤⑥

⑦

⑧其物質(zhì)的量濃度均為，由小到大排列順序?yàn)锳.②③①⑧⑦⑥⑤④

B.④⑤⑥⑦⑧①③②C.③②①⑥⑦⑧④⑤

D.②③①⑤④⑧⑦⑥參考答案：A4.天然水中含有細(xì)小懸浮顆?；蚰z體顆粒，不能作為混凝劑進(jìn)行凈化處理的是（

）

A.明礬

B.硫酸亞鐵

C.液氯

D.氯化鐵參考答案：C略5.已知mRn—陰離子的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，則ω克mRn—陰離子中含有的電子的物質(zhì)的量為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C略6.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是-(

)A．Z為0.3mol/L

B．Y2為0.4mol/L

C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L參考答案：A7.將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒ㄊ?

)A.與足量NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體B.與稀硫酸共熱后，再加入足量NaOH溶液C.加熱該物質(zhì)的溶液，再通入足量的NaD.與稀硫酸共熱后，加入足量的Na2CO3溶液參考答案：A略8.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.是弱酸，所以是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和溶液，可制得膠體，是與水解有關(guān)

C.醋酸溶液和溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙苜|(zhì)均為強(qiáng)電解質(zhì)

D.22.4L氯氣通入水中，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子（NA阿伏伽德羅常數(shù)）參考答案：B略9.一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的

A．硫

B．磷

C．碳

D．氯參考答案：C10.分子式為C4H8O3的有機(jī)物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，亦能脫水生成一種且只存在一種能使溴水褪色的物質(zhì)；③在濃硫酸存在下，還能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。根據(jù)上述性質(zhì)，確定C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HOCH2COOCH2CH3

B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH

D．HOCH2CH2CH2COOH參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制一定濃度的FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液參考答案：DA項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋。12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nLNH3溶于mmL水中，得到密度為的氨水，則氨水的物質(zhì)的量濃度是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略13..壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是

(

)A、H2（g）+I2（g）2HI（g）

B、3H2（g）+N2（g）2NH3（g）C、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

D、C（s）+CO2（g）2CO（g）參考答案：A略14.在金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上，碳原子數(shù)是(

)A.2個(gè)

B.3個(gè)

C.4個(gè)

D.6個(gè)參考答案：D略15.pH相同的氨水、氫氧化鈉和氫氧化鋇溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X倍、Y倍、Z倍，稀釋后三種溶液的pH同，則X、Y、Z的關(guān)系是（

）A．X＝Y(jié)＝Z

B．X＞Y＝Z

C．X＜Y＝Z

D．X＝Y(jié)＜Z參考答案：B氨水是弱堿，稀釋過(guò)程中通過(guò)平衡移動(dòng)會(huì)有新的氫氧根離子電離出來(lái)，所以加入的水多一些。【解析】略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）、某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）

，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)______

；（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)響”)____________

；（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從

色變?yōu)?/p>

色，且半分鐘不變色；（4）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL；（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：

mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（ml）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（ml）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是()A．QCl2 B．RCl3 C．SCl2 D．TCl參考答案：C 18.室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH﹣），向純水中加入少量下列固體物質(zhì)：A、NaOH

B、Na2SO4

C、NH4Cl試回答如下問(wèn)題：Ⅰ．溶液中H+、OH﹣濃度變化情況（填“增大”、“減少”、“不變”）；Ⅱ．c（H+）與c（OH﹣）大小比較（填“＞”、“＜”、“=”）；Ⅲ．溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）；請(qǐng)按上述要求補(bǔ)充完整表中相關(guān)內(nèi)容：

A、NaOHB、Na2SO4C、NH4Clc（H+）減小①

增大c（OH﹣）②

不變③

c（H+）與c（OH﹣）的大小比較④

=＞溶液的酸堿性堿性⑤

酸性（2）已知25℃合成氨反應(yīng)中，1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ．現(xiàn)將1molN2和3molH2混全置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol．試回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方方程式為

②該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向

（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡

（填“能”、“不能”）移動(dòng)；③前2s內(nèi)v（H2）為

．參考答案：（1）①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②逆，正，不能；③

0.15mol/（L?s）．試題分析：（1）室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7mol/L．加入NaOH固體后，導(dǎo)致c（OH﹣）增大，水的電離平衡左移，導(dǎo)致c（H+）減小，故有c（H+）＜c（OH﹣），故②為增大，④為＜；加入Na2SO4固體后，由于Na2SO4是強(qiáng)堿強(qiáng)酸的正鹽，水的電離平衡沒(méi)被破壞，故溶液中的c（H+）和c（OH﹣）均不變，溶液呈中性，即①不變，⑤呈中性；加入NH4Cl固體后，由于NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，能結(jié)合水電離出的OH﹣，導(dǎo)致溶液中c（OH﹣）變小，故③為減少；故答案為：①不變；

②增大；

③減少；

④＜；⑤中性；（2）①書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成比例，且要標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，由于1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4kJ，故熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，故答案為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol；②由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)正反應(yīng)方向是氣體體積減小的反應(yīng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；使用催化劑，平衡不