山東省聊城市高唐縣清平中學高三化學月考試題含解析

山東省聊城市高唐縣清平中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉移數(shù)最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應

B．MnO2和濃鹽酸反應

C．KMnO4和濃鹽酸反應

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應參考答案：A2.下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，正確的是①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；②制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；③測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較；④使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中；⑤實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中；⑥除去蛋白質溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；⑦在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗取平均值；⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處，手持試管夾長柄末端，進行加熱；⑨制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩參考答案：D3.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質的比較中，不正確的是A．對熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．與稀鹽酸反應的快慢：Na2CO3>NaHCO3

D．相對分子質量：Na2CO3>NaHCO參考答案：C4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體C．用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3，的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體微?？梢酝高^濾紙，圖1不能達到分離的目的，A錯誤；B、CuCl2溶液水解，加熱促進水解，最后得不到CuCl2晶體，B錯誤；C、采用蒸餾由自來水制得蒸餾水，C正確；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達不到分離的目的，D錯誤。5.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C6.水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。下列關于水的說法中錯誤的是（）A.蒸餾法是海水淡化的方法之一B.淡水的密度小于海水的密度C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少D.0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D略7.用石墨電極完成下列電解實驗。

實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產生；n處有氣泡產生；……

下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是A．a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．b處：2Cl--2e-=Cl2↑C．c處發(fā)生了反應：Fe-2e-=Fe2+D．根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅參考答案：B試題分析：a、d處試紙變藍，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子剩余造成的，A正確。b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時放電，B錯誤。c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確。實驗一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實驗二中也相當于形成三個電解池（一個球兩面為不同的兩級），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當于電鍍，即m上有銅析出，D正確。8.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織(FAO)和世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦使用的食品乳化劑，某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：＋C17H35COOC2H5＋C2H5OH有關說法不正確的是()。A．蔗糖酯也是高級脂肪酸的甘油酯B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過程中只生成兩種產物參考答案：AD略9.

以氫氧化鉀溶液、氫氣、氧氣組成的燃料電池，電解飽和硫酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法不正確的是

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陰極有mg氣體生成B．電解池的陽極反應式為：4OH－－4e=2H2O+O2↑C．電解后，電解池中c(Na2SO4)不變，溶液中有晶體析出D．電解后，燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大參考答案：D10.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內質子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略11.做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++1

。下列有關敘述正確的是（

）

A．發(fā)生還原反應的是H2C2O4

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH—

C．10molCO2生成時，電子轉移5mol

D．1mol乙二酸分子中含有7molσ鍵

參考答案：D略12.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是

A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的0.48倍，則a+b大于c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則起始時A、B的物質的量之比為b：aC．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達到平衡時氣體總物質的量為（m+n）mol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則對于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變參考答案：C13.氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)?；衔餁浠療?H（kJ·mol-1）-119．7-232．7-208．4下列說法正確的是A．環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈

B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團

C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強

D．上述條件下，1mol

轉變?yōu)?/p>

時放熱113kJ參考答案：D略14.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SO3溶液產生使品紅溶液褪色的氣體非金屬性：Cl>SB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性D用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液迅速產生無色氣體形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

參考答案：C【詳解】A.鹽酸中滴加Na2SO3溶液反應生成SO2氣體，只能說明鹽酸酸性大于亞硫酸，無法比較S和Cl的非金屬性強弱，故A錯誤；B.Fe先與FeCl3反應，再與Cu2+反應，由于加入少量的鐵粉，F(xiàn)e3+未反應完，所以無紅色固體生成，無法確定是否含有Cu2+，故B錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液有氧化性，加入乙醇，溶液褪色，說明乙醇被氧化，體現(xiàn)了乙醇的還原性，故C正確；D.用3mL稀硫酸與純鋅粒反應，再加入幾滴Cu(NO3)2濃溶液，在酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，故D錯誤，故選C。

15.下列說法不正確的是（

）A.“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B.工業(yè)海水制取鎂流程：海水Mg(OH)2→MgCl2MgC.推廣使用乙醇汽油代替汽油目的是為了減少溫室氣體的排放D.工業(yè)生產玻璃、水泥都用石灰石做原料參考答案：C【詳解】A、“臭氧空洞”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關，故A不符合題意；B、金屬鎂主要由電解熔融MgCl2的方法制得,海水中溶有少量MgCl2,海邊又盛產貝殼(主要成分是CaCO3),以它們?yōu)樵仙a鎂的大致程序是:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg，故B不符合題意；C、乙醇汽油可以讓汽車尾氣中一氧化碳和碳氫化合物含量下降，有利于改善城市的空氣質量，并不是為了減少溫室氣體CO2的排放，故C符合題意；D、制玻璃所需原料石灰石、純堿和石英，制水泥所需原料為石灰石和黏土，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(2)某同學欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質量為____________g，要完成本實驗該同學應稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________．(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是________．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶

(2)27.410.0(3)查漏

(4)④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：

。（2）試劑X是

。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是

。（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是

。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：寫出途徑①中反應的離子方程式

，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由

。參考答案：（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2）稀硫酸或H2SO4（2分）

過濾（3）在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染小18.（12分）某化學研究性學習小組擬對一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質組成的合金粉末)進行探究。請完成下列探究報告?！咎骄磕康摹?/p>

探究該焰火原料的組成【資料檢索】

①

Mg2＋檢驗方法：取2滴待檢液，加入2滴2

mol/L

NaOH溶液

，再加入1滴鎂試劑(Ⅰ)染料(對硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑(Ⅰ)染料呈天藍色，表示待檢液中含有Mg2+。Ag＋、Cu2＋、Fe3＋、NH4＋會妨礙Mg2＋檢出。②

Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。③

很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成?！咎骄克悸贰?/p>

①

確定焰火原料所含金屬種類；②

測定焰火原料的化學式?！緦嶒炋骄俊竣?/p>

甲同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下。

①由甲的實驗記錄可知，該焰火原料是由

__________兩種金屬組成的合金；②實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是_______________。⑵乙同學利用甲同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成。問題討論：①

能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有________。(填字母)A.

m、n

B.

m、y

C.

n、y②

若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7

mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。③

當y＝8.5

mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為________________。參考答案：(1)①Mg、Al；（2分）

②除NH4＋，排除檢測Mg2＋存在的干擾（2分）(2)

①

ABC（3分）（少選一個得2分，多選得0分）②（3分）③

Mg4Al3（2分）

略19.（16分）某學習小組分析實驗室制氯氣的方法后認為：MnO2與FeCl3?6H2O共熱能產生Cl2，于是設計了如圖裝置驗證該結論．【查閱資料】FeCl3?6H2O是棕黃色晶體，熔點37℃，沸點280～285℃．【實驗設計】若結論成立，B中發(fā)生反應的化學方程式是

，C中的試劑是

．【實驗過程】操作現(xiàn)象（1）經檢查，裝置氣密性良好．（2）添加藥品，連接裝置．（3）點燃酒精燈．i．A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧；ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴；iii．B中溶液變藍．【實驗分析】（1）小組討論一致認為現(xiàn)象i中的白霧是鹽酸小液滴，產生白霧的原因是

．（2）分析現(xiàn)象ii時發(fā)生了分歧，有同學認為：FeCl3?6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體重含有FeCl3也會導致B中溶液變藍，反應的離子方程式是

．小組同學通過下列實驗證明現(xiàn)象ii的黃色氣體中含有Fe3+，將下列實驗補充完整：a．只在A中加入FeCl3?6H2O，加熱，開始產生白霧，稍后出現(xiàn)黃色氣體，管壁仍有黃色液滴．b．

，溶液變紅．（3）為進一步確認黃色氣體含有Cl2，小組在A、B間增加盛有飽和氯化鈉溶液的試管，氣體依次通過飽和氯化鈉溶液、KI淀粉溶液后，KI淀粉溶液變藍，證實黃色氣體中含有Cl2．飽和氯化鈉溶液的主要作用是

．（4）A中固體充分加熱后得到Fe2O3和MnCl2，若物質的量之比為1：1，則A中總反應的化學方程式是

．從混合物中分離出Fe2O3的方法是：

．【安全預案】在實驗過程中，若試管B中溶液已經開始發(fā)生倒吸，應立即采取的一種措施是（填寫編號）．a．移去酒精燈

b．取下B中盛有溶液的試管c．將A、B間的導管從乳膠管中取出．參考答案：【實驗設計】Cl2+2KI=2KCl+I2；NaOH溶液；【實驗分析】（1）FeCl3?6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結晶水，HCl與H2O結合形成鹽酸小液滴；（2）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2；將黃色氣體通入B中的KSCN溶液；（3）除去氣體中的FeCl3；（4）MnO2+2FeCl3?6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；加足量水溶解，過濾，洗滌固體，干燥，即得Fe2O3；【安全預案】c

【考點】性質實驗方案的設計；氯、溴、碘的性質實驗．【分析】【實驗設計】A中制備氯氣，B中氯氣氧化KI，C中用氫氧化鈉吸收氯氣，防止污染空氣；【實驗分析】（1）氯化鐵水解生成HCl，受熱逸出，據(jù)此分析；（2）鐵離子氧化碘離子生成亞鐵離子和碘單質；檢驗鐵離子用KSCN溶液；（3）飽和氯化鈉溶液吸收氯化鐵蒸汽；（4）MnO2與FeCl3?6H2O反應生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，物質的量之比為1：1，根據(jù)質量守恒可寫；根據(jù)物質的水溶性分析；【安全預案】阻止倒吸的操作是迅速拆下導氣管．【解答】解：