貴州省貴陽市大興中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

貴州省貴陽市大興中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（

）A．Q1+Q2＜2Q3

B．Q1+Q2＞2Q3

C．Q1+Q2＜Q3

D．Q1+Q2=Q3參考答案：A略2.科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1022個原子參考答案：C略3.2016年朝鮮進(jìn)行氫彈試驗(yàn)，引起國際社會的極大關(guān)注。下列關(guān)于H的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是2

B.質(zhì)量數(shù)是1

C.電子數(shù)是3

D.中子數(shù)是2參考答案：DA.該核素的質(zhì)子數(shù)是1，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)是3，B錯誤；C.電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，是1，C錯誤；D.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)是3－1＝2，D正確，答案選D。4.已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，則下列說法中正確的是A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子的總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：C略5.．快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)。人們已經(jīng)將“獎賞中心”部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)。多巴胺結(jié)構(gòu)如圖，下列說法錯誤的是

(

)A．多巴胺分子式為C8H11NO2。B．多巴胺可以發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)。

C．和溴水反應(yīng)時，1mol多巴胺可以消耗6mol溴單質(zhì)。D．多巴胺既可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)。

參考答案：C6.下列敘述中，正確的是（

）A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反參考答案：C略7.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是

A．受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

B．NaHCO3俗名小蘇打，Na2CO3俗名純堿

C．NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相同參考答案：ABD8.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正價與負(fù)價的絕對值相等．下列說法正確的是（）A．原子半徑：D＞CB．氫化物的穩(wěn)定性：E＞AC．氫氧化物的堿性：C＞BD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E＞D參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負(fù)價的絕對值相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負(fù)價的絕對值相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，A．C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，故原子半徑C＞D，故A錯誤；B．A為O、E為S，二者主族，電子層增多，故非金屬性O(shè)＞S，則氫化物穩(wěn)定性A＞E，故B錯誤；C．B為Na、C為Mg或Al，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性減弱，故氫氧化物的堿性為B＞C，故C錯誤；D．D為Si、E為S，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強(qiáng)，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為E＞D，故D正確，故選D．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．9.下列廣告用語在科學(xué)性上沒有錯誤的是

A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B．這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C．這種口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素D．沒有水就沒有生命參考答案：D10.下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A．水很穩(wěn)定（1000℃以上才會部分分解），但與水中含有大量氫鍵無關(guān)B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4兩種物質(zhì)中都有配位鍵，所以都是配合物C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D．由右圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)參考答案：B略11.為了配制的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(

)①適量的HCl；

②適量的NaCl；

③適量的氨水；

④適量的NaOH.

A.①②

B.③

C.③④

D.④參考答案：B略12.用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A:4HCl+O2

2Cl2+2H2O。（1）已知：i反應(yīng)A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii①H2O的電子式是_______________.②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。③斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_______________。（2）對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對應(yīng)的投料比是__________。②當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度高低與投料比多少的關(guān)系是______________________________。③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)__________。參考答案：（1）①H：O：H

②4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)

△H=-115.6kJ/mul

③32或31.9kJ

強(qiáng)（2）①4：1

②投料比越小時對應(yīng)的溫度越低

③30.8%

試題解析：（1）①水是含有極性鍵的共價化合物，所以電子式是H2O的電子式是。②4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4HCl＋O22Cl2＋2H2O

△H=-115.6kJ/mul；③1molH—O與1molH—Cl的鍵能分別是設(shè)為x和y。因?yàn)榉磻?yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以有4x＋498kJ/mol－2×243KJ/mol－2×2×y＝－115.6kJ/mol，解得x－y＝32kJ/mol，所以H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強(qiáng)。（2）①氧氣的物質(zhì)的量越多，則氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，即n(HCl)：n(O2)的比值越小，氯化氫的轉(zhuǎn)化率越高，所以投料比分別為1：1、2：1、4：1、6：1時氯化氫的轉(zhuǎn)化率一次降低，曲線b對應(yīng)的投料比是4:1；②根據(jù)曲線可知，投料比越小時對應(yīng)的溫度越低。③根據(jù)曲線可知投料比為2:1、溫度為400℃時，氯化氫的平衡轉(zhuǎn)化率是80%，4HCl＋O22Cl2＋2H2O起始量（mol）

2

1

0

0轉(zhuǎn)化量（mol）

1.6

0.4

0.8

0.8平衡量（mol）

0.4

0.6

0.8

0.8所以平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式、外界條件對平衡狀態(tài)的影響以及可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算13.在0.1mol·Lˉ1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH

CH3COOˉ+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

（

）A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C．滴加少量0.1mol·Lˉ1HCl溶液，溶液中c(H+)減少；D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動；參考答案：A略14.甲、乙兩種有機(jī)物的最簡式均為CH2O，關(guān)于它們的敘述中，正確的是

A．它們互為同系物

B．它們互為同分異構(gòu)體C．它們?nèi)紵螽a(chǎn)生的CO2和H2O物質(zhì)的量之比均為1：1D．取等物質(zhì)的量的甲、乙，完全燃燒后所消耗的O2的物質(zhì)的量相同參考答案：C略15.有五瓶溶液分別是：①10mL0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A．①>②>③>④>⑤

B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①

D．②>③>④>①>⑤參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈藍(lán)色，而濃溶液呈黃綠色，有人認(rèn)為這是因?yàn)槿芤褐写嬖谥铝衅胶?，[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黃綠色)

+

4H2O，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

___________________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是

（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是

（注：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）參考答案：（14分）（1）①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

2H++2e-=H2#

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

電極表面有無色氣泡生成，附近溶液變紅

。②Y電極上的電極反應(yīng)式是

2Cl—2e-=Cl2#

，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰垼ɑ蛉芤海┳兯{(lán)

。（2）①X電極的材料是

純銅

，電極反應(yīng)式是

Cu2++2e-=Cu

②Y電極的材料是

粗銅

，電極反應(yīng)式是

Cu-2e-=Cu2+

略18.（18分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)

A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是

。其中心原子采取

雜化。（2）寫出化合物AC2的電子式

。AC2是由

鍵組成的

（填“極性”或“非極性”）分子。(3）E的外圍電子排布式是

，在形成化合物時它的最高化合價為

，ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。(4）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（18分）(1）三角錐形