湖南省衡陽市 衡山縣第四中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

湖南省衡陽市衡山縣第四中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物由濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)而得到的是（

）

A.

TNT

B.

CH3CH2NO2

C.

硝化甘油

D.

C6H5NO2參考答案：C略2.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10﹣2mol/LB．甲酸能與水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好跟10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱參考答案：A考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、根據(jù)氫離子濃度的大小判斷是否完全電離，若完全電離，是強電解質(zhì)，反之是弱電解質(zhì)；B、電解質(zhì)的強弱與溶解性的大小無關(guān)；C、酸堿是否完全反應(yīng)取決于二者的物質(zhì)的量的關(guān)系，與是否強弱電解質(zhì)無關(guān)．D、電解質(zhì)溶液導電性強弱與溶液中自由移動的離子濃度成正比．解答：解：A、如果是強電解質(zhì)應(yīng)該完全電離，那么H+濃度應(yīng)該是1mol/L而不是約為1×10﹣2mol/L說明甲酸不能完全電離，肯定是弱電解質(zhì)，故A正確；B、溶解性與電解質(zhì)強弱無關(guān)，故B錯誤；C、完全反應(yīng)與強弱無關(guān)，故C錯誤；D、沒指明強酸為幾元酸以及酸的濃度，通過導電性無法比較電解質(zhì)的強弱，故D錯誤；故選A．點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，難度不大，明確弱電解質(zhì)在水中只能部分電離的特點是解題關(guān)鍵．3.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖(Ⅱ)所示，若改變反應(yīng)條件，w(HI)的變化曲線如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下，升高溫度

D．恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積參考答案：C略4.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應(yīng)：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應(yīng)速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應(yīng)的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡參考答案：D略5.當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()A．變大

B．不變

C．變小

D．無法確定參考答案：B溫度不變，K不變。6.水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)．它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（）A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D．玻璃態(tài)水是分子晶體參考答案：C考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；B、根據(jù)玻璃態(tài)水與液態(tài)水密度的關(guān)系考慮；C、根據(jù)水的狀態(tài)來分析；D、根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀．解答：解：A、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故A錯誤；B、由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同，質(zhì)量不變，所以體積不變，故B錯誤；C、由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)，可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)，故C正確；D、玻璃態(tài)的水無固定形狀，不是分子晶體，故D錯誤．故選C．點評：本題屬于信息給予題，解答本題的關(guān)鍵是抓住題干中重要信息：玻璃態(tài)的水與普通液態(tài)水的密度相同，玻璃態(tài)的水無固定形狀、不存在晶體結(jié)構(gòu)．7.有兩瓶失去標簽的物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液。下列鑒別方法和所得到的結(jié)論不正確的是(

)A.取少量未知溶液，分別滴加Ca(OH)2溶液，有沉淀的為Na2CO3溶液

B.取少量未知溶液，分別滴加CaCl2溶液，有沉淀的為Na2CO3溶液C.取少量未知溶液，分別滴加酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3溶液[

D.取少量未知溶液，分別滴加HCl溶液，產(chǎn)生氣泡速度更快的是NaHCO3溶液參考答案：A略8.甲醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量的金屬鈉產(chǎn)生等體積的氫氣(相同條件)，則上述三種醇的物質(zhì)的量之比是

(

)A.2∶3∶6

B.6∶3∶2

C.4∶3∶1

D.3∶2∶1參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中,不屬于同分異構(gòu)體的是A．金剛石、石墨

B．紅磷、白磷C．一氧化氮與二氧化氮

D．氧氣、臭氧參考答案：C10.1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A．9.0

B．9.5

C．10.5

D．11.0參考答案：C11.下列取代基或微粒中，碳原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．乙基（—CH2CH3）

B．碳正離子[(CH3)3C⊕]C．乙醛(CH3CHO)

D．碳烯

(CH2)參考答案：C12.蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是A．面包

B．米飯

C．牛肉

D．蔬菜參考答案：C解析：人體所需的六大營養(yǎng)物質(zhì)分別是糖類、蛋白質(zhì)、油脂、維生素、無機鹽和水，其中蛋白質(zhì)是構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質(zhì)，此外，蛋白質(zhì)還能被分解，為人體的生理活動提供能量。含蛋白質(zhì)類食物分為植物性蛋白質(zhì)食物和動物性蛋白質(zhì)食物兩大類。植物性蛋白質(zhì)類食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果類食品。動物性蛋白質(zhì)類食品：各種家畜、家禽、海產(chǎn)品、淡水產(chǎn)品、蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等.動物蛋白質(zhì)的營養(yǎng)價值比植物蛋白質(zhì)高。本題C為正確選項。13.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能發(fā)生化學反應(yīng)使溴水褪色的是

（

）A．乙烯

B．苯

C．甲苯

D．己烷參考答案：C略14.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是A.MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B.過氧化鈣CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑C.晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料D.Al(OH)3具有兩性，可用于做阻燃劑參考答案：BMnO2在H2O2分解時做催化劑，可以參加化學反應(yīng)，但是反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)保持不變，與MnO2不溶于水性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；CaO2緩慢與水反應(yīng)能產(chǎn)生O2，可用作水產(chǎn)養(yǎng)殖中的供氧劑，B正確；晶體硅能夠?qū)щ姡梢杂糜谥谱靼雽w材料，C錯誤；Al(OH)3本身不燃燒，分解時吸收熱量，可用于做阻燃劑，D錯誤；正確選項B。15.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是

A．鋁的性質(zhì)不活潑

B．鋁的還原性弱

C．鋁與氧氣不反應(yīng)

D．鋁表面有氧化膜參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是（填字母序號）。

A．鋁B．石墨C．銀D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。

（3）實驗過程中，SO42-（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）

移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有。

II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。

（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準

狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：

2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。參考答案：（1）A

（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）

（3）從右向左濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）

（4）增大

（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑

（6）0.28

（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在容積一定的密閉容器中投入2mol/LA和4mol/LB混合氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）+2D（g）該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成C的濃度為2mol/L，計算：（1）若增大A的濃度，該平衡向

移動（填正向或逆向）；（2）A、B的平衡濃度c(A)=

mol/L，c(B)=

mol/L；（3）平衡常數(shù)k=

。參考答案：略18.2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮氫化合物的電子式為

。（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式

。（3）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式

。參考答案：(1)略（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O19.隨著人們?nèi)粘Ｉ钏降奶岣?，室?nèi)空氣污染越來越受到人們的重視。造成室內(nèi)環(huán)境污染的有毒物質(zhì)主要有甲醛、苯、氨、氡、一氧化碳等物質(zhì)。

請回答下列問題：

⑴苯分子的結(jié)構(gòu)簡式為

。⑵我國《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》規(guī)定室內(nèi)空氣中甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg/m3。某校化學研究性學習小組的同學通過查閱資料，擬采用如下方法測定某新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。測定原理：5HCHO＋4KMnO4＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O實驗操作：用容積為1000

mL的醫(yī)用注射器抽取空氣，緩慢注入酸性高錳酸鉀溶液中（裝置如下），當酸性高錳酸鉀溶液正好褪色時，停止注入。①用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液配制實驗中使用的酸性KMnO4溶液1000mL，