河北省廊坊市聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

河北省廊坊市聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A．能使酚酞試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉB．水電離出的c(H+)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Clˉ、S2ˉC．含有0.1mol/LBr－離子的溶液中：Clˉ、Fe3+、Al3+、Cu2+D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42ˉ、C1ˉ、ClOˉ參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或操作以及結(jié)論不合理的是

。

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤(rùn)濕過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時(shí)，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積10.0mLG、100mL容量瓶?jī)?nèi)液面正好達(dá)到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實(shí)際體積小于100mL參考答案：答案：BD3.經(jīng)測(cè)定一瓶氣體中只有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是

(

)A．一種化合物B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C．兩種化合物的混合物D．兩種單質(zhì)的混合物參考答案：D略4.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實(shí)驗(yàn)A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D略5.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1參考答案：A試題分析：氧化性強(qiáng)弱順序：HNO3>Fe3＋>Cu2＋，0～1時(shí)發(fā)生Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同時(shí)消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2時(shí)發(fā)生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，消耗1molFe同時(shí)消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量為1mol，2～3時(shí)發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同時(shí)消耗1molCu2＋，則原溶液中有1molCu2＋，溶液的體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比為：1：1：4，故選項(xiàng)A正確。6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2BAl2(SO4)3溶液中滴加過量氫氧化鋇溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氫氧化鋇溶液C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色，加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe2+D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-參考答案：C7.參考答案：D略8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：（）A．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022參考答案：D9.常溫條件下，將SO2氣體通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關(guān)于該溶液的判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中溶質(zhì)一定為NaHSO3與Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中離子濃度最大的是SO32-D．向該溶液中加入氯化鉀固體，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)參考答案：BC略10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有0.6NA個(gè)碳原子B．常溫常壓下，22.4LNO2氣體中含有原子數(shù)為3NAC．84gNaHCO3固體和106gNa2CO3固體中CO32?的數(shù)目均為NAD．0.01mol鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.03NA參考答案：D略11.在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A(?)+B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響參考答案：C12.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟參考答案：A略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是A.Y的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z的簡(jiǎn)單離子半徑B．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量相同C．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在一定條件下可被Q單質(zhì)氧化D.Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型相同的化合物參考答案：C解析：Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z是鈉元素。短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，所以Z、W、Q處于第三周期，又因?yàn)閃、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，且只有鈉是金屬元素，所以W、Q只能是硅和氯元素。X與W處于同一主族，則X是碳元素。五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，則Y元素的最外層電子數(shù)是21－4－1－4－7＝5，則Y是氮元素。A、核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則Y的簡(jiǎn)單離子半徑大于Z的簡(jiǎn)單離子半徑，A不正確；B、碳酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，因此Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量不相同，B不正確；C、氨氣在一定條件下可被氯氣氧化生成氮?dú)夂吐然瘹?，C正確；D、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學(xué)鍵類型分別為極性鍵、極性鍵、離子鍵、極性鍵，D不正確；答案選C。14.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6KJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=-890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A．1∶1

B．1∶3C．1∶4

D．2∶3參考答案：B【解析】設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x+y=5，571.6x/2+890y=3695,解得x=1.25mol;y=3.75mol，兩者比為1：3，故選B項(xiàng)。

15.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)硫酸鋁是一個(gè)被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑,用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)等。硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質(zhì)量。由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：(1)

第②步加人氫氧化鋁的目的是__________________。(2)

第③步加人KMnO4溶液，可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，你認(rèn)為形成該變化的原因是_________。(3)

第④步加人MnSO4溶液，可與過量的KMnO4溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，進(jìn)而吸附三價(jià)鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達(dá)到除鐵的效果。請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)方程式：(4)

第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈)_________、_________、_________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）某種芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經(jīng)測(cè)定碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為73.2%和7.32%。

（1）A的分子式是

。（2）已知：ⅰ.（R1、R2、R3代表烴基）

ⅱ.又知，A在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，某些生成物（如H2O等）已略去。請(qǐng)回答：①步驟Ⅰ的目的是

____________________________

；②若G的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

_________

；E的核磁共振氫譜中有

--_______個(gè)吸收峰（填數(shù)字）；③F→H的反應(yīng)類型是

；④F在一定條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)，生成M（M與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；且分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和一個(gè)七元環(huán)）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

；⑤A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

；上述轉(zhuǎn)化中B→D的化學(xué)方程式是

。（3）已知A的某種同分異構(gòu)體N具有如下性質(zhì)：①N與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②N在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，N與H2在苯環(huán)側(cè)鏈上按照物質(zhì)的量之比1:1作用后的生成物不能發(fā)生消去反應(yīng)；③在通常情況下，1molN能與含1molBr2的濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；④N分子中苯環(huán)上有三個(gè)取代且取代基上無支鏈。請(qǐng)寫出：N可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________

參考答案：

（1）C10H12O2

（1分）（2）①保護(hù)酚羥基

（1分）

②HCOOH；2

（各1分）

③縮聚反應(yīng)

（1分）18.甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；

（2）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，粉末顯黑色，則甲為

，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀硝酸，則乙→丙的化學(xué)方程式為；

（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，則乙的化學(xué)式為，當(dāng)丁是Ca(OH)2時(shí)，往丙中加入碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液濃度大于mol·L-1時(shí)沉淀時(shí)，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。（已知此溫度下，丙物質(zhì)KSP=1×10-6，CaCO3的KSP=1×10-8）參考答案：（1）略

HCO3—+H2OH2CO3+OH—

（2）Fe

3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O

（3）SO2

1.0×10-519.下列推斷正確的是（）A．某物質(zhì)既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，則該物質(zhì)一定是Al2O3B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該氣體一定為純凈物C．SO2通入品紅溶液中，溶液褪色，則SO2通入紫色石蕊試液中，溶液也褪色D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸參考答案：D【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等；B．某氣體只含C、H兩種元素，且質(zhì)量之比為6：1，則該物質(zhì)的通式為CnH2n；C．SO2不能漂白紫色石蕊溶