2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)24　原子結(jié)構(gòu)

課時(shí)分層作業(yè)(二十四)原子結(jié)構(gòu)一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．被稱(chēng)為“人造太陽(yáng)”的“東方超環(huán)”核聚變實(shí)驗(yàn)裝置取得重大突破，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氚。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．氘原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為2B．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1C．氘原子和氚原子互為同位素D．海水中的H2O與D2O互為同素異形體2．(2022·武漢模擬)醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物，這種羧酸衍生物在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C60的碳原子化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C60是12C60的同素異形體D．與12C互為同位素3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．O原子的軌道表示式為B．Cu2+的價(jià)層電子排布式為3d9C．Se的核外電子排布式為[Ar]4s24p4D．Fe2+的結(jié)構(gòu)示意圖為4．已知：①為紀(jì)念著名天文學(xué)家哥白尼，國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)將112號(hào)元素的符號(hào)定為“Cn”，漢語(yǔ)名為“”；②合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟(jì)”的要求，eq\o\al(235,92)U是核反應(yīng)堆的重要原料；③鋰被譽(yù)為“高能金屬”，制取鋰的原料是β-鋰輝礦(主要成分是LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))。下列有關(guān)表述對(duì)上述所涉及元素的說(shuō)法正確的是()A．eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55B．eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U互為同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化C．Ca與18Oeq\o\al(2-,2)具有相同的電子數(shù)D．Si2Oeq\o\al(4-,6)中質(zhì)子總數(shù)為765．(2022·沈陽(yáng)模擬)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個(gè)中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是()A．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋m)molB．eq\f(a,A＋m)(A－N)molC．eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD．eq\f(a,A＋2m)(A－N＋2m)mol6．下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是()A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖7．對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因是()A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線(xiàn)C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)8．短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子。則關(guān)于基態(tài)R原子的描述中正確的是()A．基態(tài)R原子核外電子的電子云輪廓圖有兩種：球形和啞鈴形B．基態(tài)R原子的價(jià)層電子排布式為ns2np2(n＝2或3)C．基態(tài)R原子的原子軌道總數(shù)為9D．基態(tài)R原子的軌道表示式為二、非選擇題9．(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有________方向；元素X的名稱(chēng)是______，它的氫化物的電子式是____________。(2)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，那么X的元素符號(hào)為_(kāi)_________，原子的電子排布圖為_(kāi)___________________________________________________________________。10．(1)下列原子或離子的電子排布正確的是________(填標(biāo)號(hào)，下同)，違反能量最低原理的是________，違反洪特規(guī)則的是________，違反泡利不相容原理的是________。①Ca2+：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2+：1s22s22p6⑦C：(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________。②Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________________________________________________________________________________________________________。③Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______________________________________________________________________________________________________________。11．已知在高于1000℃的條件下，4CuOeq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu2O＋O2↑，故CuO、Cu2O在高溫下______較穩(wěn)定，其原因是___________________________________________________________________________________________________________。12．現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的核外電子數(shù)與其所在周期數(shù)相等；B元素原子核外在3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相同；D元素原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬元素，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______，價(jià)層電子排布圖為_(kāi)_____________________________。(2)A元素與B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4，其結(jié)構(gòu)式分別為_(kāi)_______、__________________。(3)E3+比E2+穩(wěn)定的原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、D核外未成對(duì)電子數(shù)分別為_(kāi)_______、________。(5)D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________________________________。課時(shí)分層作業(yè)（二十四）1．D2．D[同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C與12C60中碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；14C和14N的中子數(shù)分別為8、7，故B錯(cuò)誤；14C60與12C60是碳元素的同種單質(zhì)，不互為同素異形體，故C錯(cuò)誤。]3．B4．D[A項(xiàng)，eq\o\al(277,112)Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)為277－112＝165，與核外電子數(shù)之差為165－112＝53，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，eq\o\al(235,92)U和eq\o\al(238,92)U的質(zhì)子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，互為同位素，核反應(yīng)屬于核變化，但不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca的核外電子數(shù)為20，18Oeq\o\al(2-,2)的核外電子數(shù)為8×2＋2＝18，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Si2Oeq\o\al(4-,6)中質(zhì)子總數(shù)為14×2＋8×6＝76，正確。]5．D[2HmX分子含N個(gè)中子，則X原子含中子數(shù)為(N－m)，由X原子的質(zhì)量數(shù)為A可知，質(zhì)子數(shù)為(A－N＋m)，則每個(gè)2HmX分子含有質(zhì)子數(shù)為(A－N＋2m)，ag2HmX的物質(zhì)的量為eq\f(a,2m＋A)mol，因中性分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是eq\f(a,2m＋A)(A－N＋2m)mol，故選D。]6．A[單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋相反，A項(xiàng)正確；此電子排布圖違背了洪特規(guī)則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N原子的價(jià)電子排布圖為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該電子排布圖中的電子沒(méi)有躍遷到能量更高的軌道上，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]7．A8．A[由“短周期元素R基態(tài)原子最外層的p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子”可知，可能有兩種情況：p能級(jí)上只有2個(gè)電子，R為第ⅣA族元素，C或Si；p能級(jí)上有4個(gè)電子，R為第ⅥA族元素，O或S，故只有A正確。]9．解析：(1)因?yàn)樵豖的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，np軌道已排上電子，說(shuō)明ns軌道已排滿(mǎn)電子，即n＝2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，其原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向；氮元素的氫化物是氨氣，含有極性鍵，其電子式是。(2)當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時(shí)，根據(jù)上述分析，有n－1＝2，則n＝3，所以X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，元素符號(hào)為S，其原子的電子排布圖為。答案：(1)2p三個(gè)互相垂直的伸展氮(2)S。10．解析：(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則，價(jià)層電子的軌道表示式應(yīng)為；④中忽略了能量相同的原子軌道在半充滿(mǎn)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；⑦中違反泡利不相容原理，正確的應(yīng)為。(2)①氮是7號(hào)元素，其價(jià)層電子的軌道表示式為。②Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。③Fe3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或