2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)26　元素“位-構(gòu)-性”關(guān)系推斷及應(yīng)用

課時(shí)分層作業(yè)(二十六)元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系推斷及應(yīng)用一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1．(2022·青島質(zhì)檢)著名的觀賞石——嶗山璐石的主要成分可表示為Y3[Z4O10](OH)2·W3(OH)6，其中W、Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒(méi)有未成對(duì)電子，Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小B．Z的簡(jiǎn)單氫化物分子間存在氫鍵C．W、Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D．三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閆>Y>W2．英國(guó)科學(xué)家查德威克用α粒子(即氦核eq\o\al(4,2)He)轟擊某金屬原子eq\o\al(A,Z)X發(fā)現(xiàn)了中子，該反應(yīng)還得到eq\o\al(2M,M)Y，反應(yīng)方程式為eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(A,Z)X→eq\o\al(2M,M)Y＋eq\o\al(1,0)n。其中X、Y元素原子的L能層的電子數(shù)之比為1∶2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．AZX原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等B．X的氫氧化物與Al(OH)3性質(zhì)相似C．Y有多種不同的含氧酸D．X、Y的電負(fù)性：X<Y3．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的位于三個(gè)不同短周期的主族元素，基態(tài)Y原子中s能級(jí)電子和p能級(jí)電子數(shù)目相等，Z原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有11種，W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn+1。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：Y<WB．化合物WY2是極性分子C．X與Z、W均可形成共價(jià)化合物D．化合物Z2Y2與WY2間可發(fā)生化合反應(yīng)4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．第一電離能：Y>ZD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W5．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X和Y同主族，X的最外層電子排布式為nsnnpn+1，W與X、Z可形成化合物[XW4]＋[WZ]－。下列敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．X單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比Y活潑C．X、Y、Z的最高價(jià)含氧酸均是強(qiáng)酸D．基態(tài)Y原子的第一電離能大于Z6．X、Y、Z、M、N為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這五種元素組成的化合物A為一種綠色環(huán)保型殺菌劑，同時(shí)也是國(guó)際上肯定的純棉、滌棉織物永久性阻燃劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Z是地殼中含量最高的元素，且Z、N同主族。下列說(shuō)法正確的是()A．YZ、YZ2均是極性分子B．X、Y、Z、M對(duì)應(yīng)的原子半徑順序?yàn)镸>Z>Y>XC．Y、Z與X均可以形成含有非極性共價(jià)鍵的化合物D．M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸7．(2022·長(zhǎng)沙模擬)短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同周期，且原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z形成的一種化合物在強(qiáng)堿性溶液中會(huì)形成一種離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZC．ZXeq\o\al(2-,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．同周期中第一電離能小于X的元素有四種二、選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)8．(2022·唐山模擬)已知反應(yīng)M＋N=P＋Q，這四種物質(zhì)是由原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素X、Y、Z、W組成的，其中只有X與W同主族，Y與Z同周期；元素X、Y、W的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)；元素W的周期數(shù)等于Y與Z的周期數(shù)之和，也等于Y原子的最外層電子數(shù)；物質(zhì)M、P均由四種元素組成，物質(zhì)N、Q均由三種元素組成，M、N的化學(xué)式分別為WXY2Z4、W2YZ3。下列說(shuō)法正確的是()A．四種元素的原子半徑：W>Z>Y>XB．Y、Z氫化物的沸點(diǎn)：Z>YC．物質(zhì)M、P均屬于酸式鹽，含有完全相同的化學(xué)鍵D．物質(zhì)M、N可以用酸性高錳酸鉀溶液來(lái)鑒別9．(2022·益陽(yáng)模擬)現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素。W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙每種分子中都含有10個(gè)電子。Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．W、Y、Z三種元素可能組成離子化合物B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸C．原子半徑：W<X<Y<ZD．Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物10．短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為0.01mol·L-1的上述四種溶液的pH與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．第一電離能：X<Z<YB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>XC．Z、Y組成的化合物Z2Y2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．同周期元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)與R相同的有1種11．(2022·唐山二模)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子序數(shù)總和為25，Y是地殼中含量最多的元素，由這四種元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是()A．原子半徑大?。篫＞Y＞X＞W(wǎng)B．該化合物具有強(qiáng)氧化性，用于消毒殺菌C．X可與Y形成XY、XY2等共價(jià)化合物D．W分別與X、Y、Z形成的化合物所含化學(xué)鍵類型相同12．(2022·沈陽(yáng)檢測(cè))A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，常溫下加水稀釋0.1mol·L-1A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液時(shí)溶液的pH變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．D的濃溶液在加熱條件下可以與C發(fā)生反應(yīng)B．B2D2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵C．B、D、E的氧化物能作漂白劑D．C3+具有兩性，既能和酸反應(yīng)也能和堿反應(yīng)課時(shí)分層作業(yè)（二十六）1．B[W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒(méi)有未成對(duì)電子，則W為Mg元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則Z為Si元素；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為Al元素。SiH4之間不存在氫鍵，B錯(cuò)誤。]2．A[X、Y元素原子的L能層的電子數(shù)之比為1∶2，可分3種情況進(jìn)行分析：①X、Y元素原子的L能層的電子數(shù)分別為1、2，則X為L(zhǎng)i，Y為Be，但Z＋2≠M(fèi)，不符合題意；②X、Y元素原子的L能層的電子數(shù)分別為2、4，則X為Be，Y為C，則Z＋2＝M，符合題意；③X、Y元素原子的L能層的電子數(shù)分別為3、6或4、8，則X為B或C，但B和C都不是金屬元素且Z＋2≠M(fèi)，不符合題意。故X為Be，Y為C，核反應(yīng)方程式是eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(9,4)Be→eq\o\al(12,eq\a\vs4\al()6)C＋eq\o\al(1,0)n。]3．B[易推出X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。原子半徑：r(O)<r(S)，鍵能：E(O—H)>E(S—H)，故穩(wěn)定性：H2O>H2S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2中S原子有1對(duì)孤電子對(duì)，S為sp2雜化，SO2是V形分子，是極性分子，B項(xiàng)正確；NaH是離子化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4、O2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]4．C[令Z的原子序數(shù)為x，則Y為x－1，W為x＋1＋8，故x－1＋x＋1＋8＝3x，x＝8，根據(jù)位置可知X為Si，Y為N，Z為O，W為Cl。]5．D[X的最外層電子排布式為nsnnpn+1，n為2，X是N；X和Y同主族，則Y是P；根據(jù)W與X、Z形成的化合物結(jié)構(gòu)，可知W是H，Z是S。]6．C[Z是地殼中含量最高的元素，故Z為O元素；X、Y、Z、M、N為五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Z、N同主族，故N為S元素，可得化合物A中[NZ4]為SOeq\o\al(2-,4)，則剩余部分為＋1價(jià)的陽(yáng)離子；X形成一個(gè)共價(jià)鍵，Y形成四個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)都在O元素之前，可推知X為H元素，Y為C元素，M形成四個(gè)共價(jià)鍵，連接四個(gè)—CH2OH，形成＋1價(jià)的陽(yáng)離子，且M的原子序數(shù)在O元素之后，可推知M為P元素。]7．D[短周期主族元素W、X、Y、Z位于三個(gè)不同周期，且原子序數(shù)依次增大，則W為H元素；根據(jù)題圖離子結(jié)構(gòu)可知，X、Z位于第ⅥA族，則X為O元素，Z為S元素；Y元素可能位于第ⅠA族或第ⅦA族，Y的原子序數(shù)在O和S之間，且Y與S形成共價(jià)鍵，Y只能是F元素。]8．D[]9．B[甲、乙、丙均為10電子的分子，且X和乙的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則應(yīng)為氟氣和水的反應(yīng)，可知X的單質(zhì)為F2，Y的單質(zhì)為O2，乙為H2O，甲為HF，則W為H元素，X為F元素，Y為O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素，H2CO3為弱酸，B錯(cuò)誤。]10．AD[短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)相同，則L層電子數(shù)均為8，推斷這四種元素均在第三周期；0.01mol·L-1的R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH是12，推測(cè)R是Na元素；0.01mol·L-1的Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH是2，且Y的原子半徑最小，判斷Y是Cl元素；相同物質(zhì)的量濃度的Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液酸性比HClO4溶液的強(qiáng)，且Z的原子半徑比Cl的大，判斷Z是S元素；X的原子半徑比S的大，0.01mol·L-1的X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液pH大于2，說(shuō)明其是弱酸或中強(qiáng)酸，判斷X是P元素，對(duì)應(yīng)溶液是H3PO4溶液。]11．B[Y是地殼中含量最多的元素，則Y是O，根據(jù)化合物結(jié)構(gòu)可知W形成1個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，則W為H，Z離子為＋1價(jià)，且是短周期主族元素，則Z為Na，4種元素原子序數(shù)總和為25，則1＋x＋8＋11＝25，解得x＝5，則X為B元素。]12．D[A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中C為第三周期簡(jiǎn)單離子半徑最小的元素，則C為Al；A、B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別記為X、Y、Z，由題圖知溶質(zhì)0.1mol·L-1溶液的pH稀釋103倍的pH得出信息