2024屆高考一輪復(fù)習(xí)課時(shí)分層作業(yè)47　沉淀溶解平衡

課時(shí)分層作業(yè)（四十七）沉淀溶解平衡一、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1．（2022·鄭州模擬）25℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡：PbI2(s)?Pb2+(aq)＋2I－(aq)，加入少量KI固體，下列說法不正確的是()A．溶液中Pb2+濃度減小、I－濃度增大B．溶度積常數(shù)Ksp不變C．PbI2的溶解度不變D．沉淀溶解平衡向左移動(dòng)2．將等量的Mg(OH)2固體置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()A．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中B．在0.1mol·L-1的MgCl2溶液中C．在0.1mol·L-1的NH3·H2O中D．在純水中3．下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是()①熱純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A．②③④ B．①②③C．③④⑤ D．①②③④⑤4．已知25℃時(shí)一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：化學(xué)式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積5×10-172.5×10-221.8×10-106.3×10-506.8×10-61.8×10-11根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()A．2AgCl＋Na2S=2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up10(△))Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5．向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知：Ag＋＋2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)eq\o\al(＋,2)]，下列分析不正確的是()A．濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．實(shí)驗(yàn)表明實(shí)驗(yàn)室可用氨水洗滌附著有銀的試管C．由實(shí)驗(yàn)可以判斷：NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－弱D．由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl6．已知室溫時(shí)Ksp(CaCO3)＝3.36×10-9，Ksp(CaF2)＝3.45×10-11。下列關(guān)于CaCO3和CaF2兩懸濁液說法錯(cuò)誤的是()A．CaCO3和CaF2兩懸濁液中前者的c(Ca2+)較大B．分別滴加稀硫酸，CaCO3與CaF2的溶度積常數(shù)均增大C．分別加入0.1mol·L-1的CaCl2溶液，c（COeq\o\al(2-,3)）和c(F－)均減小D．CaCO3和CaF2共存的飽和溶液中，eq\f(c（COeq\o\al(2-,3)）,c2(F－))的值約為97.47．室溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分別滴加等濃度的Na2S溶液，滴加過程中pc[pc＝－lgc(M2+)，M2+為Cu2+或Fe2+或Zn2+]與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18，lg25＝1.4。下列說法正確的是()A．m＝8.6B．a(chǎn)點(diǎn)的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl－)＋c(OH－)C．a(chǎn)→d→g的過程中，水的電離程度經(jīng)歷由大到小后又增大的過程D．將足量晶體ZnCl2加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可達(dá)到10-24.4mol·L-1二、非選擇題8．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10-10，Ksp(BaCO3)＝1×10-9。(1)將濃度均為0.1mol·L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2+)＝mol·L-1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（用溶解平衡原理解釋）。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L-1的Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為mol·L-1。(3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。9．甲同學(xué)懷疑調(diào)整溶液pH＝3.6是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp＝8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp＝3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)就沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為，通過計(jì)算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）。（已知lg2＝0.3）課時(shí)分層作業(yè)（四十七）1．C2．A[Mg(OH)2與CH3COOH反應(yīng)，固體減少，Mg2+抑制Mg(OH)2溶解，NH3·H2O電離出的OH－抑制Mg(OH)2溶解。A項(xiàng)正確。]3．A4．C[根據(jù)溶度積常數(shù)可知，溶解度：ZnS<Zn(OH)2，根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，應(yīng)生成溶解度更小的物質(zhì)，故C不正確。]5．BC[AgCl是難溶電解質(zhì)，在濁液中存在溶解平衡：AgCl(s)?Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，A正確；Ag＋與NH3·H2O反應(yīng)生成[Ag(NH3)2]＋，但單質(zhì)銀與NH3·H2O不能反應(yīng)，可用稀硝酸洗滌附著有銀的試管，B錯(cuò)誤；AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，生成[Ag(NH3)2]＋，說明NH3結(jié)合Ag＋的能力比Cl－強(qiáng)，C錯(cuò)誤；加濃硝酸后，NH3·H2O與H＋反應(yīng)生成NHeq\o\al(＋,4)，使平衡Ag＋＋2NH3·H2O?[Ag(NH3)2]＋＋2H2O逆向移動(dòng)，c(Ag＋)增大，Ag＋再與Cl－結(jié)合生成AgCl沉淀，D正確。]6．AB[CaCO3懸濁液中c(Ca2+)＝eq\r(3.36×10-9)mol·L-1≈5.8×10-5mol·L-1，CaF2懸濁液中，Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F－)＝4c3(Ca2+)，故c(Ca2+)＝eq\r(3,\f(3.45×10-11,4))mol·L-1≈2.0×10-4mol·L-1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入CaCl2溶液，Ca2+濃度增大，CaCO3、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移動(dòng)，c（COeq\o\al(2-,3)）、c(F－)均減小，C項(xiàng)正確；Ksp(CaF2)＝c(Ca2+)·c2(F－)，Ksp(CaCO3)＝c(Ca2+)·c（COeq\o\al(2-,3)），同一溶液中，Ca2+濃度相等，故eq\f(c（COeq\o\al(2-,3)）,c2(F－))＝eq\f(Ksp(CaCO3),Ksp(CaF2))，該值約為97.4，D項(xiàng)正確。]7．AC[V(Na2S)＝10mL時(shí)，F(xiàn)e2+沉淀達(dá)到終點(diǎn)，Ksp(FeS)＝6.25×10-18，c(Fe2+)≈c(S2-)＝2.5×10-9mol·L-1，－lg(2.5×10-9)＝8.6，所以m＝8.6，A正確；a點(diǎn)的CuCl2溶液中存在電荷守恒：2c(Cu2+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，則2c(Cu2+)<c(Cl－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；a點(diǎn)為CuCl2溶液，Cu2+促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)生成CuS沉淀和NaCl，對(duì)水的電離影響極小，g點(diǎn)溶液中含有Na2S，S2-促進(jìn)水的電離，所以a→d→g的過程中，水的電離程度先減小，d點(diǎn)達(dá)到最小，后逐漸增大，C正確；因?yàn)镵sp(CuS)<Ksp(ZnS)，結(jié)合圖像可知，Zn2+完全沉淀時(shí)c(Zn2+)＝c(S2-)＝10-12.7mol·L-1，則Ksp(ZnS)＝10-25.4，將足量ZnCl2晶體加入0.1mol·L-1的Na2S溶液中，充分反應(yīng)后c(S2-)將減小至非常小，即c(S2-)遠(yuǎn)小于0.1mol·L-1，則c(Zn2+)遠(yuǎn)大于10-24.4mol·L-1，D錯(cuò)誤。]8．(1)1×10-5(2)對(duì)于沉淀溶解平衡BaSO4(s)?Ba2+(aq)＋SOeq\o\al(2-,4)(aq)，H＋不能減少Ba2+或SOeq\o\al(2-,4)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)2×10-10(3)①CaSO4(s)＋COeq\o\al(2-,3)(aq)?CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2-,4)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，COeq\o\al(2-,3)與Ca2+結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2+