四川省成都市大邑中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

四川省成都市大邑中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（

）A.ⅠA族元素是同周期中金屬性最強的元素B.非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.S、Cl的含氧酸的酸性依次增強參考答案：AA、同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素，A正確；B、非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，例如銨鹽，B錯誤；C、同一元素的原子中質(zhì)子數(shù)相等、核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，C錯誤；D、非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強，S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意規(guī)律中的例外情況，為易錯點。2.實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．NaNO2是氧化劑C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：B3.已知2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收能量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出能量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收能量為A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案：C設(shè)1molH—H鍵斷裂時吸收能量為xkJ。2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時應(yīng)該拆開2molH—H鍵、1molO===O鍵，吸收的能量為(2x＋496)kJ；生成2molH2O形成4molH—O鍵，放出的能量為4×463kJ＝1852kJ，依據(jù)能量守恒定律放出能量484kJ＝1852kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。4.右圖是產(chǎn)生和收集氣體的裝置，該裝置最適合于

A．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

B．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2

D．用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制取NH3參考答案：B5.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略6.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D略7.要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A．稀氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸C．飽和硫酸銨溶液

D．飽和硫酸銅溶液參考答案：C8.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，鐵（

）A.是氧化劑

B.是還原劑

C.被還原

D.是還原產(chǎn)物參考答案：B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應(yīng)為還原劑；答案選B。9.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是

A．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能B．煤燃燒時化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能C．綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能D．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能參考答案：A略10.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關(guān)于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．離子的氧化性比鉀離子大C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽易溶于水參考答案：B略11.下列各組混合物的分離或提純方法（括號內(nèi)）中，正確的是（）A．初步分離酒精和水的混合物（蒸發(fā)）B．除去FeCl2溶液中的少量鐵粉（過濾）C．提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃?。〥．分離溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）參考答案：B考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：A．酒精和水都易揮發(fā)；B．鐵粉不溶于水，可過濾分離；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大；D．溴易溶于四氯化碳．解答：解：A．酒精和水都易揮發(fā)，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故A錯誤；B．鐵粉不溶于水，可過濾分離，故B正確；C．NaCl的溶解度受溫度影響不大，但硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，則用蒸發(fā)結(jié)晶法提純NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C錯誤；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸點不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故D錯誤．故選B．點評：本題考查混合物的分離、提純，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離、提純的方法即可解答，難度不大．12.如右圖：用石墨作電極電解氯化銅溶液，下列說法正確的是A．M極是正極

B．溶液中的陰離子向N極移動C．M極上放出的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

D．在M、N兩極流過0.4mole-時，在N極上析出6.4gCu參考答案：C13.在恒容的容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)＋B(g)2C(g)。則下列措施肯定能使反應(yīng)速率加快的是①升高溫度②增大B的濃度③將A粉碎研細④充入惰性氣體A.①②③

B.①②④

C.①③④

D.②③④參考答案：A【詳解】一般能加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有升高溫度、增大反應(yīng)物的濃度、使用催化劑、增大反應(yīng)物的接觸面積等。而在恒容的容器中充入惰性氣體并沒有增大反應(yīng)各物質(zhì)的濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，故答案選A?！军c睛】增大容器的壓強，反應(yīng)的速率有沒有增大，關(guān)鍵在于反應(yīng)的濃度有沒有增大，充入惰性氣體，容器內(nèi)的壓強雖然增大，但反應(yīng)物的濃度并沒有發(fā)生改變，故化學(xué)反應(yīng)速率不變。14.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

(

)A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC.同溫同體積時，兩種氣體的壓強比等于物質(zhì)的量之比D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為NA參考答案：C15.碘元素的一種核素可用于治療腫瘤．下列有關(guān)的說法正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)是53 B．質(zhì)子數(shù)是125 C．中子數(shù)是125 D．電子數(shù)是53參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】根據(jù)原子符號的含義、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)來解答．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為125，則核外電子數(shù)為53，中子數(shù)為125﹣53=72，故選D． 【點評】本題主要考查了原子符號的含義以及各微離數(shù)目之間的關(guān)系來解答，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累． 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如下圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：

。（2）濃硫酸的作用是：①

②

。（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，其原因是：

。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是

。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是

。（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化⑥混合物水中的18O的物質(zhì)的量不再變化（本實驗所用的乙醇為CH3CH218OH）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下圖各物質(zhì)中，甲、乙、丙是常見金屬單質(zhì)，（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出：F的化學(xué)式_________，乙的化學(xué)式

,C的化學(xué)式

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①：_______________________________________________反應(yīng)②：_______________________________________________反應(yīng)⑤：_______________________________________________

（3）證明反應(yīng)⑤已經(jīng)發(fā)生的常用試劑是（填化學(xué)式）______________________

（4）若取某濃度的A溶液50.0mL與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生，測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則A溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1參考答案：（14分）Ks5u（1）Fe（OH）3

(1分)

Al(1分）

Fe3O4（1分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（2分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

（2分）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2分）

（3）KSCN

（1分）

（4）3.00或7.00（各2分，有效數(shù)字出錯整體上扣1分）略18.某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

（1）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式

。

（2）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式

，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（假設(shè)溶液體積不變）

（3）電解至t3時，消耗水的質(zhì)量為

g。

參考答案：①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O②4OH--4e－=O2↑+2H2O

0.1

0.1(3)0.72略19.A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去：ABCD，回答下列問題：（1）若A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽則①簡述檢驗該鹽中陽離子的方法

②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實驗，能觀察到美麗的紅色噴泉．用方程式解釋噴泉呈紅色的原因

（2）若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體寫出C生成D的離子方程式

．參考答案：（1）①取少量待測液于試管中加入氫氧化鈉溶液并加熱，如有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體放出可確定有銨根離子；②Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；③4NH3+5O24NO+6H2O；④NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣；（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；（3）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為NH4NO3；（2）淡黃色固體單質(zhì)為S，則A為H2S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4；（3）C是一種淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，則A為Na，B為Na2O，D為NaOH．【解答】解：（1）A為氣態(tài)氫化物和D