高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)元素及其化合物考向突破一-物質(zhì)制備類工藝流程題

化學(xué)考向突破一物質(zhì)制備類工藝流程題01精整合·必備知識02練類題·鞏固提升【精整合·必備知識】②對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變化的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量、相對分子質(zhì)量都不隨時(shí)間而變化，都不能作為判斷平衡的依據(jù)?，F(xiàn)象為溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù);消耗草酸鈉溶液的體積D.采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)將汽車尾氣中的NOx和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體(3)3d能級全充滿，4s能級只有1個(gè)電子的元素為____，原子序數(shù)為____。數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×能為160kJ·mol-1，比N2的鍵能低，容易轉(zhuǎn)化為N2，放出能量，所以可以制炸藥答案：向試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽(其他答案合理也可)A.享有“鎮(zhèn)國之寶”稱謂的“后母戊鼎”屬于青銅制品(3)Ni(NO3)2的陰離子為，中心原子N原子的σ鍵電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)=【解析】A項(xiàng),百煉成鋼包含碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的變化,蠟炬成灰包含蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的變化;B項(xiàng),詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬為鐵,常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化;C項(xiàng),雷雨發(fā)莊稼過程中涉及氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮,一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸等反應(yīng);D項(xiàng),瓷器是利用黏土高溫煅燒制得的?！揪氼愵}·鞏固提升】燃燒后廢氣中的熱量可用于供暖或發(fā)電等。盡可能充分利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002mol(1)銀氨溶液為什么需要現(xiàn)用現(xiàn)配？×100%≈84.7%。轉(zhuǎn)化/mol0.250.50.25相等；【典例】甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方(3)(2020·衡水中學(xué)期末)將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)?？刂艭O2和H2初始投料比為1∶3，如圖2所示為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。C.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的(2)氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量2.與新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀的實(shí)驗(yàn)需要注意哪些？對的兩條棱心處，經(jīng)計(jì)算一個(gè)晶胞中Li+的個(gè)數(shù)為8×+4×+4×=4個(gè)；【探究總結(jié)】是NaAlO2與HCl反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是f.蒸餾或分餾:分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,如分離乙醇和甘油。NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol,則m(NaOH)=nM=4mol×40g·mol-1分解,n(Co)∶n(O)=∶[(80.65-59×)÷16]≈1∶1,剩余固體成分通過離子交換膜d生成硫酸,為陰離子交換膜,故B正確;濃差電池中,Cu(1)電極2.正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”d.蒸發(fā)濃縮:蒸發(fā)除去部分溶劑,提高溶液的濃度。質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為CO(NH2)2+8OH--6e-====+N2↑+6H2O,故D正確。2.定量關(guān)系⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)B.NaClO通過氧化滅活病毒d.蒸發(fā)濃縮:蒸發(fā)除