陜西省西安市藍(lán)田縣大聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1陜西省西安市藍(lán)田縣大聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)一、本卷共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.下列說法中，正確的是（）A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率B.燃燒一定都是放熱反應(yīng)C.燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，不能提高原料的利用率，A錯(cuò)誤；B.燃燒一定都是放熱反應(yīng)，B正確；C.燃燒不一定必須要有氧氣參與反應(yīng)，例如氫氣在氯氣中燃燒，C錯(cuò)誤；D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.S與H2、O2、Fe反應(yīng)過程中S表現(xiàn)氧化性B.硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO3、CO2C.1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量之和為1molD.SO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有SO2、O2和SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S與O2反應(yīng)生成SO2，S元素化合價(jià)升高，S表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO2、CO2，故B錯(cuò)誤；C．1molSO2通入足量的水中，SO2和水反應(yīng)可逆，根據(jù)元素守恒H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量之和小于mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)可逆，SO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有SO2、O2和SO3，故D正確；選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到乙醇和水中，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)淀粉的水解反應(yīng)是否進(jìn)行完全向水解液中加入碘水，觀察溶液是否變藍(lán)C提純含有少量乙烯雜質(zhì)的甲烷將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶D驗(yàn)證催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，將其中一支中加入MnO2，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分別將少量鈉投入到乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)較激烈，說明水分子中氫比較活潑，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不變藍(lán)，該方案可以達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不與水反應(yīng)，該方案無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．可以構(gòu)成對(duì)照試驗(yàn)，MnO2是H2O2分解的催化劑，故加入H2O2后，會(huì)看到氣泡更多、更快，該方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5.據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是（）A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D.在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氣在激光的作用下產(chǎn)生的二次能源，B錯(cuò)誤；C．使用氫氣作燃料不產(chǎn)生二氧化碳，有助于控制溫室效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在這一反應(yīng)中，光是反應(yīng)條件，能量轉(zhuǎn)化為生成物的化學(xué)能，D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB.1mol甲基含有的電子數(shù)為10NAC.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3中分子數(shù)為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，28g混合物中氫原子的物質(zhì)的量為mol=4mol，即氫原子的數(shù)目為4NA，故A說法正確；B．甲基的化學(xué)式為－CH3，1mol甲基含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故B說法錯(cuò)誤；C．乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不確定，不能求出乙酸乙酯的分子數(shù)，故C說法錯(cuò)誤；D．三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D說法錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。7.有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是()A.Y<Z<X B.X<Y<ZC.Z<Y<X D.Y<X<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)及離子的半徑大小確定元素的位置。【詳析】X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素在上一周期的右側(cè)，Y、Z在下一周期的左側(cè)；Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小得出，Y<Z。故原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篨<Y<Z，故〖答案〗選B。8.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，且伴隨能量變化，故A正確；B．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，若鐵與硫共熱生成硫化亞鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.過程a釋放能量，過程b吸收能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高說明更穩(wěn)定D.該反應(yīng)過程中的能量變化大小等于E1＋E2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗物質(zhì)斷鍵吸熱，成鍵放熱，根據(jù)圖示可以得知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定。【詳析】A．根據(jù)能量變化圖可知，過程a吸收能量，過程b釋放能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)過程中能量變化大小等于E1-E2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.4mol/LC.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(B)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量濃度也相同，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，體系壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．混合氣體顏色保持不變，就是NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．SO3和NO都是生成物，體積比始終是1:1，體積比保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選B。12.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會(huì)產(chǎn)生無色氣體，就是因?yàn)橐宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，強(qiáng)酸制取弱酸，A項(xiàng)正確；B．乙醇具有還原性，而重鉻酸鉀有強(qiáng)氧化性，乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液由橙色變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；C.碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．葡萄糖是多羥基醛，新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明了葡萄糖有還原性，D項(xiàng)正確；本題〖答案〗選C。13.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。14.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由圖象可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c()不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。15.魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ag2O為電池的正極B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C.Al在電池反應(yīng)中被氧化 D.溶液中的OH-向Al極遷移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斘觥緼.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)，再根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行轉(zhuǎn)換。【詳析】標(biāo)況下，1mol甲烷氣體是22.4L，故，反應(yīng)放出的熱量為：，故反燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，〖答案〗選C。17.下列說法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B.原電池負(fù)極被氧化C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A不正確；B．原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，C正確；D．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，D正確；〖答案〗選A。18.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能使品紅溶液褪的氣體有二氧化硫，氯氣，臭氧等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．無水硫酸銅會(huì)與水結(jié)合生成五水硫酸銅而成藍(lán)色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，選項(xiàng)B正確；C．如果溶液為硝酸銀也有該現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。19.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。故選B。20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜ZC.X與W可形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y2與W2在冷暗處爆炸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl?！驹斘觥緼．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，A正確；B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z，B正確；C．X與W可形成H2O、H2O2兩種物質(zhì)，C正確；D．Y2與W2在冷暗處不能爆炸，光照才能爆炸，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。21.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的變化一定是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化，A錯(cuò)誤；B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化鋇與氯化銨，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)硫的能量高于液態(tài)硫的能量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確；D．因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧的總能量高于氧氣，能量越低越穩(wěn)定，則氧氣更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。22.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。23.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是（）A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B.綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D.流出的液體中可能含有硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，鐵化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，S由+6降低到+4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。24.陶瓷是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列錯(cuò)誤的是（）A.瓷器青色，來自氧化鐵 B.秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃同稱為三大屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。第II卷(非選擇題)二、本卷均為必考題，共4大題50分。請(qǐng)考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。25.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______，E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號(hào)表示），（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______（用化學(xué)式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！即鸢浮舰?第三周期ⅦA族②.③.離子鍵、共價(jià)鍵④.原子⑤.F﹥Cl﹥Br⑥.HF﹥H2O⑦.2H2O+2F2=4HF+O2〖解析〗【詳析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為-1價(jià)，其中G、I有+7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價(jià)，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為+2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳析：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故〖答案〗為第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故〖答案〗為離子鍵、共價(jià)鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)。元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕﹥Cl﹥Br，故〖答案〗為F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F﹥H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物H2O中置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，故〖答案〗為HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。26.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________________________________；（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。（3）裝置E和F的作用是____________________________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是______________________________________________。（4）裝置D的作用是_______________________________________。〖答案〗（1）產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生產(chǎn)生干擾（2）①.Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)②.3Cu+8H++2NO3-=3Cu+2NO↑+4H2O（3）①.驗(yàn)證NO的生成②.將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO（4）吸收多余的氮的氧化物，防止污染空氣，防止倒吸〖解析〗〖祥解〗無色的一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，所以先碳酸鈣和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，排除裝置中的氧氣，C中澄清石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成渾濁，當(dāng)C中出現(xiàn)渾濁說明該裝置中的氧氣排除干凈，再用銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，用E裝置收集一氧化氮，最后用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮和一氧化氮，防止污染。據(jù)此解答。【小問1詳析】因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，利用A裝置反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾?！拘?詳析】因銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，現(xiàn)象是Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)，其離子反應(yīng)為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O?！拘?詳析】NO與氧氣能迅速反應(yīng)生成二氧化氮，故用空氣驗(yàn)證NO的生成，將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO?！拘?詳析】NO、NO2都有毒，能污染環(huán)境，氮的氧化物能別NaOH溶液吸收。27.A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答問題：（1）D元素在元素周期表中的位置是_______。（2）B與D所形成的化合物電子式為_______。（3）將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中_______(填字母)。A.酸性高錳酸鉀溶液 B.濃H2SO4 C.NaOH溶液 D.品紅溶液（5）由A、B、D三種元素所組成的某種鹽在空氣易被氧化而變質(zhì)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)_______?！即鸢浮剑?）第四周期ⅠA族（2）（3）Cl2+K2S=2KCl+S↓（4）AC（5）2K2SO3+O2=2K2SO4〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素，A與B同主族，且能形成BA3型分子，且C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則推測(cè)黃色沉淀為硫單質(zhì)，那么A為氧、B為硫；B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小，則三者電子層結(jié)構(gòu)均為2、8、8結(jié)構(gòu)，C為氯、D為鉀；【小問1詳析】鉀為19號(hào)元素，則位于第四周期ⅠA族；【小問2詳析】B與D所形成的化合物為離子化合物硫化鉀，電子式為；【小問3詳析】C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)為氯氣和硫化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為Cl2+K2S=2KCl+S↓；【小問4詳析】BA2氣體為二氧化硫，二氧化硫具有還原性和酸性氧化物的通性，能和酸性高錳酸鉀反應(yīng)、能被氫氧化鈉吸收，故選AC；【小問5詳析】由A、B、D三種元素所組成的某種鹽在空氣易被氧化而變質(zhì)，則其具有還原性，為亞硫酸鉀，亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鉀。28.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一個(gè)電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。（1）正極材料為___________。（2）寫出另一電極的電極反應(yīng)式__________。（3）在電池使用的過程中，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量怎樣變化？________（增大、減小、不變）。（4）當(dāng)電池工作時(shí)通過電路對(duì)外提供了1mol電子，計(jì)算消耗的負(fù)極的質(zhì)量_______。（5）利用下列反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)牟牧虾驮噭?。①電解質(zhì)溶液為_____________。②負(fù)極反應(yīng)式：____________________。③溶液中Fe3+向__________極移動(dòng)?！即鸢浮舰?Ag2O②.Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O③.不變④.32.5g⑤.FeCl3或鐵鹽溶液⑥.Fe—2e-=Fe2+⑦.正〖解析〗〖祥解〗由總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，微型紐扣電池中Ag2O為正極，Ag2O在正極得到電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O?！驹斘觥浚?）根據(jù)總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，鋅失電子作負(fù)極，氧化銀得電子作正極，故〖答案〗為：Ag2O；（2）根據(jù)總反應(yīng)式和電極反應(yīng)式可知，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，故〖答案〗為：Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O；（3）由總反應(yīng)為Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，反應(yīng)中沒有消耗或生成氫氧化鉀，也沒有生成或消耗水，所以KOH的物質(zhì)的量不變，故〖答案〗為：不變；（4）由負(fù)極反應(yīng)式Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O可知，消耗1mol鋅通過電路對(duì)外提供了2mol電子，則通過電路對(duì)外提供了1mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為1mol××65g/mol=32.5g，故〖答案〗為：32.5g；（5）在Fe+2Fe3+=3Fe2+反應(yīng)中，F(xiàn)e被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，F(xiàn)e3+得電子被還原，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，正極材料為活潑性比Fe弱的金屬或非金屬材料如碳棒，電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+離子的溶液，如FeCl3或鐵鹽，溶液中Fe3+向正極移動(dòng)，故〖答案〗為：FeCl3或鐵鹽溶液；Fe—2e-=Fe2+；正。陜西省西安市藍(lán)田縣大聯(lián)考2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期4月期中試題(考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。2.回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。3.回答第Ⅱ卷時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。第I卷(選擇題)一、本卷共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合要求的。1.下列說法中，正確的是（）A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率B.燃燒一定都是放熱反應(yīng)C.燃燒必須要有氧氣參與反應(yīng)D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒是可逆反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，不能提高原料的利用率，A錯(cuò)誤；B.燃燒一定都是放熱反應(yīng)，B正確；C.燃燒不一定必須要有氧氣參與反應(yīng)，例如氫氣在氯氣中燃燒，C錯(cuò)誤；D.電解水和氫氣在氧氣中燃燒的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xB。2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列有關(guān)說法正確的是（）A.S與H2、O2、Fe反應(yīng)過程中S表現(xiàn)氧化性B.硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO3、CO2C.1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量之和為1molD.SO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有SO2、O2和SO3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．S與O2反應(yīng)生成SO2，S元素化合價(jià)升高，S表現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B．硫、碳在空氣中完全燃燒產(chǎn)物分別為SO2、CO2，故B錯(cuò)誤；C．1molSO2通入足量的水中，SO2和水反應(yīng)可逆，根據(jù)元素守恒H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量之和小于mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)可逆，SO2與O2充分反應(yīng)的混合物中含有SO2、O2和SO3，故D正確；選D。4.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到乙醇和水中，觀察現(xiàn)象B檢驗(yàn)淀粉的水解反應(yīng)是否進(jìn)行完全向水解液中加入碘水，觀察溶液是否變藍(lán)C提純含有少量乙烯雜質(zhì)的甲烷將混合氣體通入盛有水的洗氣瓶D驗(yàn)證催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在兩支試管中各加入5mL12%H2O2溶液，將其中一支中加入MnO2，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．分別將少量鈉投入到乙醇和水中，鈉與水反應(yīng)較激烈，說明水分子中氫比較活潑，該方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B．淀粉如果水解完全，加入碘水后，溶液不變藍(lán)，該方案可以達(dá)到目的，B錯(cuò)誤；C．乙烯、甲烷均不溶于水，也不與水反應(yīng)，該方案無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C正確；D．可以構(gòu)成對(duì)照試驗(yàn)，MnO2是H2O2分解的催化劑，故加入H2O2后，會(huì)看到氣泡更多、更快，該方案可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。5.據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2↑＋O2↑，下列說法正確的是（）A.水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.氫氣是一次能源C.使用氫氣作燃料將會(huì)增加溫室效應(yīng)D.在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．水的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氫氣在激光的作用下產(chǎn)生的二次能源，B錯(cuò)誤；C．使用氫氣作燃料不產(chǎn)生二氧化碳，有助于控制溫室效應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．在這一反應(yīng)中，光是反應(yīng)條件，能量轉(zhuǎn)化為生成物的化學(xué)能，D正確；故選D。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.28g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數(shù)目為4NAB.1mol甲基含有的電子數(shù)為10NAC.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCHCl3中分子數(shù)為0.2NA〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，28g混合物中氫原子的物質(zhì)的量為mol=4mol，即氫原子的數(shù)目為4NA，故A說法正確；B．甲基的化學(xué)式為－CH3，1mol甲基含有電子的物質(zhì)的量為9mol，故B說法錯(cuò)誤；C．乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不確定，不能求出乙酸乙酯的分子數(shù)，故C說法錯(cuò)誤；D．三氯甲烷標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故D說法錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xA。7.有X、Y、Z三種主族元素，若X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，則此三種元素的原子序數(shù)大小順序是()A.Y<Z<X B.X<Y<ZC.Z<Y<X D.Y<X<Z〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)及離子的半徑大小確定元素的位置。【詳析】X元素的陰離子與Y、Z元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素在上一周期的右側(cè)，Y、Z在下一周期的左側(cè)；Y元素的陽離子半徑大于Z元素的陽離子半徑，根據(jù)離子結(jié)構(gòu)相同，序數(shù)越大，半徑越小得出，Y<Z。故原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋篨<Y<Z，故〖答案〗選B。8.在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成B.物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等能量釋放出來C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，且伴隨能量變化，故A正確；B．物質(zhì)燃燒是放熱反應(yīng)，可看成“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能等形式釋放出來，故B正確；C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，若鐵與硫共熱生成硫化亞鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時(shí)，說明該反應(yīng)是反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。9.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.過程a釋放能量，過程b吸收能量B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物的總能量高說明更穩(wěn)定D.該反應(yīng)過程中的能量變化大小等于E1＋E2〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗物質(zhì)斷鍵吸熱，成鍵放熱，根據(jù)圖示可以得知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定?！驹斘觥緼．根據(jù)能量變化圖可知，過程a吸收能量，過程b釋放能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)過程中能量變化大小等于E1-E2，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。10.一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A反應(yīng)開始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量濃度增加了0.4mol/LC.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a點(diǎn)時(shí)，c(A)=c(B)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)開始到5min，?n(C)=0.2mol，υ(C)==0.02mol/(L·min)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量由0變?yōu)?.4mol，則增加了0.4mol，物質(zhì)的量濃度增加了0.2mol/L，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量由0.8mol減少為0.2mol，變化量為0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量由0增加到0.4mol，變化量為0.4mol，C的物質(zhì)的量由0增加到0.2mol，變化量為0.2mol，B、C為生成物，化學(xué)反應(yīng)計(jì)量系數(shù)之比等于反應(yīng)體系中物質(zhì)變化量之比，?n(A)：?n(B)：?n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，A、B的物質(zhì)的量相同，則物質(zhì)的量濃度也相同，D選項(xiàng)正確；〖答案〗選D。11.一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.體系壓強(qiáng)保持不變B.混合氣體顏色保持不變C.SO3和NO的體積比保持不變D.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，壓強(qiáng)是恒量，體系壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選A；B．混合氣體顏色保持不變，就是NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C．SO3和NO都是生成物，體積比始終是1:1，體積比保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選D；選B。12.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)B乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會(huì)產(chǎn)生無色氣體，就是因?yàn)橐宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，強(qiáng)酸制取弱酸，A項(xiàng)正確；B．乙醇具有還原性，而重鉻酸鉀有強(qiáng)氧化性，乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液由橙色變?yōu)榫G色，B項(xiàng)正確；C.碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．葡萄糖是多羥基醛，新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明了葡萄糖有還原性，D項(xiàng)正確；本題〖答案〗選C。13.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.抗氧化劑 B.調(diào)味劑C.著色劑 D.增稠劑〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關(guān)，故D錯(cuò)誤。故選:A。14.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c()減小C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡〖答案〗C〖解析〗【詳析】A.由圖象可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2＋=Zn2＋+Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c()不變，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—=Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；D.該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。15.魚雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池，以溶有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ag2O為電池的正極B.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極C.Al在電池反應(yīng)中被氧化 D.溶液中的OH-向Al極遷移〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗A.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以為負(fù)極，則AgO為正極；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斘觥緼.該原電池中，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al為負(fù)極，Ag2O為正極，A正確；B.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，Al是負(fù)極、Ag2O是正極，所以電子由Al通過外電路流向Ag2O，B錯(cuò)誤；C.失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)而發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Al在電池反應(yīng)中被氧化，C正確；D.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以溶液中的OH-向Al極遷移，D正確；故合理選項(xiàng)是B。16.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1L純凈的CH4在空氣中完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出39.75kJ熱量，則燃燒的熱化學(xué)方程式為()A.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－39.75kJ/molB.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890.4kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/molD.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝39.75kJ/mol〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗燃燒熱：1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)，再根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行轉(zhuǎn)換?！驹斘觥繕?biāo)況下，1mol甲烷氣體是22.4L，故，反應(yīng)放出的熱量為：，故反燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.4kJ/mol，〖答案〗選C。17.下列說法不正確的是（）A.任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B.原電池負(fù)極被氧化C.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．只有氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計(jì)成原電池，A不正確；B．原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變，C正確；D．在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變，D正確；〖答案〗選A。18.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.往品紅溶液中通入氣體，紅色褪去，證明氣體一定是二氧化硫B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.加入氯化鋇溶液生成沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解證明一定含有硫酸根D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．能使品紅溶液褪的氣體有二氧化硫，氯氣，臭氧等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．無水硫酸銅會(huì)與水結(jié)合生成五水硫酸銅而成藍(lán)色，所以可以證明原氣體中含有水蒸氣，選項(xiàng)B正確；C．如果溶液為硝酸銀也有該現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。〖答案〗選B。19.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是（）A.以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B.以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C.以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D.以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，此裝置圖中缺少加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3與70%的濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，通過濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镾O2的密度大于空氣，因此向上排空氣法收集，SO2有毒，必須尾氣處理，故B正確；C．NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸進(jìn)行干燥，因?yàn)镹H3的密度小于空氣，因此用向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．NO能與空氣中氧氣反應(yīng)，因此用排水法收集，故D錯(cuò)誤。故選B。20.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是（）A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜ZC.X與W可形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y2與W2在冷暗處爆炸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X是O，是由Z是S；Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期，所以W是H；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，則Y是Cl?！驹斘觥緼．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO4，A正確；B．原子半徑由小到大的順序?yàn)閃＜X＜Z，B正確；C．X與W可形成H2O、H2O2兩種物質(zhì)，C正確；D．Y2與W2在冷暗處不能爆炸，光照才能爆炸，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。21.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的變化一定是化學(xué)變化B.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多D.因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣更穩(wěn)定〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，但伴隨能量變化的變化不一定是化學(xué)變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化，A錯(cuò)誤；B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)也不一定是放熱反應(yīng)，例如氫氧化鋇與氯化銨，B錯(cuò)誤；C．氣態(tài)硫的能量高于液態(tài)硫的能量，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多，C正確；D．因?yàn)?O2===2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧的總能量高于氧氣，能量越低越穩(wěn)定，則氧氣更穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。22.下列離子方程式正確的是()A.鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋C.FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OD.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A.稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。23.《本草圖經(jīng)》中關(guān)于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂?duì)此段話的說明中肯定錯(cuò)誤的是（）A.綠礬的化學(xué)式為FeSO4·7H2O B.綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移C.“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3 D.流出的液體中可能含有硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】綠礬在加熱時(shí)會(huì)溶解在結(jié)晶水中，然后發(fā)生分解，化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O，鐵化合價(jià)由+2升高到+3價(jià)，S由+6降低到+4，所以綠礬分解是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移。三氧化硫溶于水生成硫酸。綜上所述B不正確，選B。24.陶瓷是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列錯(cuò)誤的是（）A.瓷器青色，來自氧化鐵 B.秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C.陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B．陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃同稱為三大屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。第II卷(非選擇題)二、本卷均為必考題，共4大題50分。請(qǐng)考生將〖答案〗寫在答題卡相應(yīng)位置。25.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1已知E單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問題：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______，E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號(hào)表示），（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______（用化學(xué)式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。〖答案〗①.第三周期ⅦA族②.③.離子鍵、共價(jià)鍵④.原子⑤.F﹥Cl﹥Br⑥.HF﹥H2O⑦.2H2O+2F2=4HF+O2〖解析〗【詳析】分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為-1價(jià)，其中G、I有+7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價(jià)，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為+2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳析：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故〖答案〗為第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故〖答案〗為離子鍵、共價(jià)鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)。元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕﹥Cl﹥Br，故〖答案〗為F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F﹥H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物H2O中置換出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，故〖答案〗為HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。26.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是___________________________________________；（2）在完成（1）中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是_______________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________。（3）裝置E和F的作用是____________________________________；為實(shí)現(xiàn)此作用，其操作方法是________