浙江省麗水市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省麗水市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。考生須知：1．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的〖答案〗一律無(wú)效。3．非選擇題的〖答案〗必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，〖答案〗寫在本試題卷上無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.某品牌運(yùn)動(dòng)飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽 B.葡萄糖酸鋅 C.水 D.三氯蔗糖〖答案〗C〖祥解〗水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斘觥緼．食鹽的主要成分為氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖酸鋅是一種無(wú)機(jī)鹽，它主要由氫氧化鋅和葡萄糖酸組成，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水是極弱電解質(zhì)，C正確；D．三氯蔗糖是鹵代蔗糖衍生物的一種，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列物質(zhì)用途與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A.Na2CO3常用作去油污 B.可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.TiCl4溶于水制備TiO2 D.FeCl3溶液作為印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗D【詳析】A．Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，與鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．鋁鹽、鐵鹽常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO2，和鹽類水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，與水解無(wú)關(guān)，D正確；故選D。3.下列能層或能級(jí)符號(hào)不正確的是A.M B.4s C.3p D.2d〖答案〗D【詳析】A．第三能層用M表示，A不符合；B．第四能層有s、p、d、f能級(jí)，B不符合；C．第三能層有s、p、d能級(jí)，C不符合；D．第二能層沒(méi)有d能級(jí)，D符合；故選D。4.下列有關(guān)能源的敘述不正確的是A.可燃冰因稀缺而難以被規(guī)模化開采使用B.超低溫液氧液氫火箭推進(jìn)劑無(wú)毒、無(wú)污染、高效能C.碳捕集、利用與封存技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用D.氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料〖答案〗A【詳析】A．可燃冰開采因技術(shù)限制而難以被規(guī)?；_采使用，故A錯(cuò)誤；B．超低溫液氧液氫火箭推進(jìn)劑無(wú)毒、無(wú)污染、高效能，不產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B正確；C．碳捕集、利用與封存技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，故C正確；D．氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料，故D正確；〖答案〗選A。5.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知NOBr2是中間生成中間消耗，NOBr2是中間產(chǎn)物，B正確；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH<0為放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C.在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．吸熱反應(yīng)大于零，放熱反應(yīng)小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，醋酸電離過(guò)程吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于鹽酸，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是A.Zn分布在元素周期表d區(qū) B.第四周期含14種金屬元素C.稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6 D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族〖答案〗B【詳析】A．Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14種元素，B正確；C．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦原子最外層電子數(shù)為2，除氦外最外層電子的排布通式為ns2np6，C錯(cuò)誤；D．116Lv是元素周期表第116號(hào)元素，116Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個(gè)電子層，可知116Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.NH、Na+、HCO、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NOC.Fe3+、S2-、NH、SOD.Na+、Fe3+、SO、SCN-〖答案〗A【詳析】A．NH、Na+、HCO、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．H+、CH3COO-在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醋酸，不能大量共存，B不選；C．Fe3+、S2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子（或硫化亞鐵）和單質(zhì)硫，不能大量共存，C不選；D．Fe3+、SCN-在溶液中轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物，不能大量共存，D不選；〖答案〗選A。9.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則〖答案〗C〖祥解〗泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，自旋方向相反；洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行?！驹斘觥緼．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，符合能量最低原理，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特規(guī)則，符合能量最低原理，B錯(cuò)誤；C．泡利認(rèn)為，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且他們的自旋方向相反，所以基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反的是泡利原理，C正確；D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，符合洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕和電化學(xué)保護(hù)的說(shuō)法，不正確的是A.圖甲是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖B.圖乙中的電解質(zhì)溶液呈酸性C.圖丙中的電子被強(qiáng)制流向鋼閘門D.圖丁是犧牲陽(yáng)極示意圖，利用了電解原理〖答案〗D【詳析】A．圖甲中氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，屬于鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，A正確；B．圖乙中氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，屬于鋼鐵的析氫腐蝕，說(shuō)明電解質(zhì)溶液呈酸性，B正確；C．圖丙中鋼鐵和電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，這說(shuō)明電子被強(qiáng)制流向鋼閘門，C正確；D．圖丁中負(fù)極是鋅，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，利用了原電池原理，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D11.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z同周期且相鄰，基態(tài)Z原子3p能級(jí)有2個(gè)空軌道，Q原子半徑在同周期元素中最小。下列說(shuō)法不正確的是A.X單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為X2OB.Z與Q形成的化合物是離子化合物C.最高價(jià)氧化物的水化物堿性Z?YD.Q單質(zhì)及其某些化合物可用于自來(lái)水消毒〖答案〗B〖祥解〗X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，且X原子序數(shù)最小，則X是Li，基態(tài)Z原子3p能級(jí)有2個(gè)空軌道，其價(jià)層電子排布為3s23p1，則Z為Al，Y與Z同周期且相鄰，且Y的原子序數(shù)小，則Y為Mg，Q原子半徑在同周期元素中最小，且其原子序數(shù)比Al大，則Q為Cl，以此解題。【詳析】A．X是Li，在空氣中燃燒，和氧氣反應(yīng)生成Li2O，A正確；B．Z為Al，Q為Cl，兩者形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Z為Al，Y為Mg，金屬性Mg>Al，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Al(OH)3?Mg(OH)2，C正確；D．Q為Cl，其單質(zhì)氯氣，其氧化物ClO2，都可用于自來(lái)水消毒，D正確；故選B。12.食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOH的電離程度減小 B.Ka增大C.CH3COO-數(shù)目增多 D.減小〖答案〗C【詳析】A．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)，Ka不變，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COO-數(shù)目增多，C正確；D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度〖答案〗B【詳析】A．甲基橙在中性或堿性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)正確；B．存在平衡，恒溫縮小容積的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確；D．配置氯化鐵溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，可與抑制水解，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。14.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ·mol?1C.兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定D.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)﹥v(P2)〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，產(chǎn)物相對(duì)能量低于反應(yīng)物相對(duì)能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，中間產(chǎn)物Z變?yōu)檫^(guò)渡態(tài)IV，需要活化能最大，為186.19kJ·mol?1，故B正確；C．P2能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；D．相同條件下反應(yīng)需要活化能越小，則越需要效率更快，故D正確；〖答案〗選A。15.鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關(guān)，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.363K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不均一穩(wěn)定C.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D.283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸即鸢浮紹【詳析】A．蒸發(fā)時(shí)，溶劑減少，硫酸根離子濃度和鍶離子濃度都增大，故不能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)在363K的上方，屬于過(guò)飽和溶液，不均一穩(wěn)定，B正確；C．Ksp(SrSO4)只與溫度有關(guān)，則溫度一定時(shí)Ksp(SrSO4)不變，C錯(cuò)誤；D．283K時(shí)的飽和SiSO4溶液升溫到363K時(shí)，有固體析出，溶液仍為飽和溶液，D錯(cuò)誤；故選B。16.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有關(guān)比較中不正確的是A.原子半徑：P>S>Cl B.第一電離能：P<S<ClC.電負(fù)性：P<S<Cl D.最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：P<S<Cl〖答案〗B【詳析】A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S>Cl，故A正確；B．P核外電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右，遠(yuǎn)點(diǎn)復(fù)興逐漸增大，所以電負(fù)性：P<S<Cl，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：P<S<Cl，故D正確；〖答案〗選B。17.在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移動(dòng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q變大，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 B.Q變小，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大C.Q變小，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q變大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗B【詳析】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合題意；故選B。18.溶液pH在生產(chǎn)生活中非常重要，下列有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是A.升高溫度，0.1mol·L?1NaOH溶液pH減小，堿性減弱B.相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力相同C.25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的BOH溶液等體積混合，pH可能小于7D.25℃時(shí)，某酸溶液c(H+)為該溶液中水電離出c(H+)的106倍，則該溶液pH等于4〖答案〗D【詳析】A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以氫氧化鈉溶液的pH減小，氫氧根離子濃度不變，則堿性不變，故A錯(cuò)誤；B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多數(shù)是分子，NH4Cl是鹽，可完全電離，溶液中離子較多，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl與BOH溶液混合會(huì)生成氯化硼，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液顯酸性，pH一定小于7，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，則水電離產(chǎn)生的，則有溶液中的氫離子濃度為：，計(jì)算的，所以溶液的pH為4，故D正確；故選D。19.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，Li+從陰極穿過(guò)離子交換膜向陽(yáng)極遷移B.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2Li++2e-=Li2O2C.左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D.該蓄電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能〖答案〗A〖祥解〗充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2↑，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答。【詳析】A．充電時(shí)，Li+向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，B正確；C．電池有活潑堿金屬鋰參與反應(yīng)，只能使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．蓄電池先由光催化產(chǎn)生電能，電解Li2O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后Li與O2反應(yīng)放電又將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能，D正確；故選A。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的方向受焓變、熵變、溫度影響B(tài).將氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體置于小燒杯中混合，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明該反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)C.常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH<0D.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=+31.4kJ·mol-1，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)判據(jù)ΔH-TΔS可知，反應(yīng)焓變?chǔ)、熵變?chǔ)、溫度都可以影響反應(yīng)方向，A正確；B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體產(chǎn)生刺激性氣體，屬于熵增、焓增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行性，B錯(cuò)誤；C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常溫下很容易發(fā)生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C正確；D．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S>0，與反應(yīng)方程式一致，體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確；故選B。21.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論說(shuō)法不正確的是A.將2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說(shuō)明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱過(guò)程B.向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體〖答案〗B【詳析】A．吸熱反應(yīng)加熱后平衡正向移動(dòng)，現(xiàn)象從藍(lán)綠色變黃綠色，A正確；B．2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中Ag+數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2滴0.1mol·L?1NaCl溶液中Cl-數(shù)目，產(chǎn)生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液與剩余Ag+產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)判斷：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；D．Fe(OH)3膠體的制備：將蒸餾水煮沸，逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，D正確；故選B。22.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況見下表：溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598999.299.699.755085692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間B.通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高C.工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高〖答案〗D【詳析】A．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，所以通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，增加成本，B正確；C．氧氣是反應(yīng)物之一，工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣促使平衡正向移動(dòng)，因此可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此高溫下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)23.回答下列問(wèn)題（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為______；位于元素周期表______區(qū)。（2）已知電負(fù)性H2.1、Si1.8，則SiH4中Si的化合價(jià)為______。（3）基態(tài)Ge原子有______種不同能量的電子。（4）基態(tài)原子核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有______(填元素符號(hào))。〖答案〗（1）①.3d104s1②.ds（2）+4（3）8（4）N、O、F、Ne【小問(wèn)1詳析】Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1；位于元素周期表ds區(qū)?！拘?wèn)2詳析】按照電負(fù)性，Si是1.8，H是2.1左右，鍵合電子應(yīng)該偏向H，H顯-1價(jià)，Si顯+4?！拘?wèn)3詳析】Ge是32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能級(jí)，有幾個(gè)能級(jí)，就有幾種不同能量的電子，所以有8種不同能量的電子?！拘?wèn)4詳析】基態(tài)原子的核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有N、O、F、Ne，有4種元素。24.能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，利用焦?fàn)t氣中的H2與工業(yè)尾氣中捕集的CO2制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，該反應(yīng)一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1（1）反應(yīng)①的ΔH1=______kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號(hào))（3）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各種機(jī)動(dòng)車、鍋灶爐使用。已知：在25℃和101kPa下，1molCH3OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量為726.5kJ，請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式______。（4）甲醇燃料電池不需要燃料的前期預(yù)處理程序，能直接通過(guò)特定的方式使甲醇和空氣反應(yīng)產(chǎn)生電流，已廣泛應(yīng)用于電動(dòng)車，其工作原理如圖，消耗0.1mol甲醇時(shí)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為______L。（5）電催化還原CO2制甲醇是研究的新熱點(diǎn)，提高催化劑的性能和甲醇轉(zhuǎn)化的選擇性是重點(diǎn)方向，試驗(yàn)反應(yīng)系統(tǒng)簡(jiǎn)圖如圖，陰極上的電極反應(yīng)式為______?！即鸢浮剑?）+41（2）A（3）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1（4）3.36（5）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O【小問(wèn)1詳析】設(shè)方程式③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①=③-②，則ΔH1=(-49kJ·mol-1)-(-90kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)第一問(wèn)分析，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且第一步是吸熱反應(yīng)，符合條件的為A、C，再結(jié)合反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則其活化能較大，則符合要求的為A；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)題意可知甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1；【小問(wèn)4詳析】甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)為，則消耗0.1mol甲醇時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，需要氧氣，體積為3.36L；【小問(wèn)5詳析】由圖可知在陰極，二氧化碳得到電子生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。25.汽車等交通工具為出行、物流帶來(lái)了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的氮氧化物。NOx的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，利用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。（1）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0-5min內(nèi)，以N2表示該反應(yīng)速率v(N2)=______，第15min后，將溫度調(diào)整為T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1______T2(填“>、<或=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．混合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1:2D．混合氣體中c(NO)=c(N2)（2）恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：圖中a、b、c三點(diǎn)，達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。（3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)ΔH<0。450℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，體系壓強(qiáng)為P0MPa。450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用含P0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〖答案〗（1）①.0.042mol·L-1·min-1②.＞③.AB（2）bc（3）3P0【小問(wèn)1詳析】①0～5min內(nèi)生成氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.42mol，濃度是0.21mol/L，以N2表示該反應(yīng)速率v(N2)=0.21mol/L÷5min＝0.042mol·L-1·min-1，第15min后，將溫度調(diào)整為T2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加，NO的物質(zhì)的量減少，說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以T1＞T2。②A．由于反應(yīng)前后體積不變，氣體質(zhì)量是變化的，因此密度是變化的，所以混合氣體的密度不再變化可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．溫度不再變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C．NO和的消耗速率之比為1:2，根據(jù)方程式可知正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；D．混合氣體中c(NO)=c(N2)，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)；〖答案〗選AB；【小問(wèn)2詳析】隨著溫度升高，NO轉(zhuǎn)化率升高，達(dá)到最高點(diǎn)以后，繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率較低，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，所以圖中a、b、c三點(diǎn)，達(dá)到平衡的點(diǎn)是bc?！拘?wèn)3詳析】在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%，消耗氨氣是1mol，根據(jù)方程式可知消耗0.5molNO、0.5molNO2，同時(shí)生成1.5mol氨氣和1mol氮?dú)?，體系壓強(qiáng)為P0MPa，則450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=＝3P0。26.表中是常溫下H2CO3、H2S的電離常數(shù)和Cu(OH)2的溶度積常數(shù)：H2CO3H2SCu(OH)2K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11K1=1.1×10-7K2=1.0×10-14Ksp＝2×10-20（1）CO和HCO結(jié)合質(zhì)子能力較強(qiáng)的是_____。（2）常溫下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因_____，該溶液中c(HS-)______c(S2-)(填“>、<或=”)。（3）常溫下某CuCl2溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于______；若要配制1000ml2mol·L-1的CuCl2溶液，為使配制過(guò)程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，至少需要滴加0.2mol·L-1的鹽酸______滴。(每滴溶液的體積約0.05mL，加入鹽酸后溶液體積變化忽略不計(jì))〖答案〗（1）CO（2）①.S2-+H2OHS-+OH-②.>（3）①.5②.10【小問(wèn)1詳析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，碳酸的K2<K1，故碳酸根離子結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)；【小問(wèn)2詳析】常溫下0.1mol·L-1Na2S溶液的pH約為13，溶液顯堿性的原因是硫離子的水解，用離子方程式表示為：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-。S2-+H2O?HS-+OH-的水解平衡常數(shù)：Kh=，即，所以溶液中c(HS-)>c(S2-)，故〖答案〗為：S2-+H2O?HS-+OH-；>；【小問(wèn)3詳析】Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2+)·c2(OH－)，當(dāng)c（Cu2+）＝0.02mol·L-1時(shí)，c(OH－)＝1×10-9mol·L-1，則c(H＋)＝1×10-5mol·L-1，所有pH要大于5；配制2mo1·L-11000mLCuCl2溶液時(shí)，若不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則c(Cu2+)×c2(OH?)?Ksp[Cu(OH)2],因25℃時(shí)KSP[Cu(OH)2]=2.0×10-20，則c(OH?)?1×10-10mol/L，故c(H+)?1×10-4mol/L，則加入鹽酸的體積至少為(1L×1×10-4mol/L)/(0.2mol/L)=0.0025L=0.5mL，需要鹽酸的滴數(shù)=。27.某?；瘜W(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取硫酸銅晶體。已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:開始沉淀完全沉淀Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）溶液A中所含金屬陽(yáng)離子為______。（2）物質(zhì)X應(yīng)選用(填序號(hào))。A.氯水 B.雙氧水 C.鐵粉 D.高錳酸鉀（3）步驟④的順序?yàn)椋簩⑷芤恨D(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中加熱→______→洗滌、自然干燥(填序號(hào))。A．蒸發(fā)至大量晶體析出B．蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜C．冷卻至室溫D．停止加熱用余熱蒸干E．趁熱過(guò)濾F．過(guò)濾（4）用“間接碘量法”可以測(cè)產(chǎn)品中Cu元素的含量，過(guò)程如下：Ⅰ．稱取產(chǎn)品5.0g溶解于水配成100mL溶液。Ⅱ．取試液20.00mL于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。Ⅲ．以淀粉溶液為指示劑，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，前后共測(cè)定四組。消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表：(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)。滴定次數(shù)第一次第二次第三次第四次滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.100.00滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3423.8220.00①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。②產(chǎn)品中Cu元素的百分含量為______。〖答案〗（1）Cu2+、Fe2+（2）B（3）BCF（4）①.最后半滴試液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液無(wú)明顯變化②.25.6%〖祥解〗樣品溶于過(guò)量硫酸中，F(xiàn)eO生成FeSO4，CuO生成CuSO4，故沉淀Ⅰ為不溶于酸的雜質(zhì)，過(guò)程②→④為除去鐵元素的過(guò)程，根據(jù)Fe3+的沉淀范圍，X應(yīng)該是氧化劑，將Fe2+氧化至Fe3+，再加入Cu(OH)2促進(jìn)Fe3+水解而除去，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得硫酸銅晶體?！拘?wèn)1詳析】溶液A的溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4、H2SO4，所含金屬陽(yáng)離子為Cu2+、Fe2+；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)分析，X應(yīng)為氧化劑，但氯水、高錳酸鉀會(huì)引入新的雜質(zhì)離子，因此最好選用H2O2，〖答案〗選B；【小問(wèn)3詳析】硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方式分離，具體操作為：蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻至大量固體析出，過(guò)濾、洗滌、干燥，故順序?yàn)锽CF；【小問(wèn)4詳析】浙江省麗水市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？忌氈?．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙規(guī)定的位置上。2．答題時(shí)，請(qǐng)按照答題紙上“注意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，寫在本試題卷上的〖答案〗一律無(wú)效。3．非選擇題的〖答案〗必須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，〖答案〗寫在本試題卷上無(wú)效。4．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.某品牌運(yùn)動(dòng)飲料中含下列物質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)的是A.食用鹽 B.葡萄糖酸鋅 C.水 D.三氯蔗糖〖答案〗C〖祥解〗水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳析】A．食鹽的主要成分為氯化鈉，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．葡萄糖酸鋅是一種無(wú)機(jī)鹽，它主要由氫氧化鋅和葡萄糖酸組成，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．水是極弱電解質(zhì)，C正確；D．三氯蔗糖是鹵代蔗糖衍生物的一種，是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。2.下列物質(zhì)用途與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是A.Na2CO3常用作去油污 B.可溶性的鋁鹽、鐵鹽作凈水劑C.TiCl4溶于水制備TiO2 D.FeCl3溶液作為印刷電路板的“腐蝕液”〖答案〗D【詳析】A．Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質(zhì)，與鹽類水解有關(guān)，A錯(cuò)誤；B．鋁鹽、鐵鹽常用于凈水是利用鋁離子、鐵離子水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，與鹽類水解有關(guān)，B錯(cuò)誤；C．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，反應(yīng)方程式為：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl↑，加熱制備得到TiO2，和鹽類水解有關(guān)，C錯(cuò)誤；D．FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，與水解無(wú)關(guān)，D正確；故選D。3.下列能層或能級(jí)符號(hào)不正確的是A.M B.4s C.3p D.2d〖答案〗D【詳析】A．第三能層用M表示，A不符合；B．第四能層有s、p、d、f能級(jí)，B不符合；C．第三能層有s、p、d能級(jí)，C不符合；D．第二能層沒(méi)有d能級(jí)，D符合；故選D。4.下列有關(guān)能源的敘述不正確的是A.可燃冰因稀缺而難以被規(guī)?；_采使用B.超低溫液氧液氫火箭推進(jìn)劑無(wú)毒、無(wú)污染、高效能C.碳捕集、利用與封存技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用D.氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料〖答案〗A【詳析】A．可燃冰開采因技術(shù)限制而難以被規(guī)?；_采使用，故A錯(cuò)誤；B．超低溫液氧液氫火箭推進(jìn)劑無(wú)毒、無(wú)污染、高效能，不產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B正確；C．碳捕集、利用與封存技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用，故C正確；D．氫氣、烴、肼等液體或氣體均可作燃料電池的燃料，故D正確；〖答案〗選A。5.已知反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1(a﹥0)，其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A.該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢B.NOBr2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率〖答案〗D【詳析】A．反應(yīng)速率主要取決于慢的一步，所以反應(yīng)速率主要取決于②的快慢，A正確；B．由反應(yīng)機(jī)理可知NOBr2是中間生成中間消耗，NOBr2是中間產(chǎn)物，B正確；C．正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ·mol-1，C正確；D．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯(cuò)誤；故選D。6.下列說(shuō)法不正確的是A.ΔH<0為放熱反應(yīng)B.化學(xué)鍵斷裂與形成時(shí)的能量變化是化學(xué)變化中能量變化的主要原因C.在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，放出的熱量相等D.已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1〖答案〗C【詳析】A．吸熱反應(yīng)大于零，放熱反應(yīng)小于零，A正確；B．舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，B正確；C．在25℃和101kPa時(shí)，相同濃度的鹽酸、醋酸溶液分別與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，醋酸電離過(guò)程吸熱，反應(yīng)放出的熱量小于鹽酸，C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，D正確；故選C。7.下列說(shuō)法正確的是A.Zn分布在元素周期表d區(qū) B.第四周期含14種金屬元素C.稀有氣體基態(tài)原子最外層都是ns2np6 D.116Lv位于周期表第七周期第ⅣA族〖答案〗B【詳析】A．Zn元素位于周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．第四周期中，金屬元素有K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge共14種元素，B正確；C．稀有氣體的基態(tài)原子的最外層電子排布均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氦原子最外層電子數(shù)為2，除氦外最外層電子的排布通式為ns2np6，C錯(cuò)誤；D．116Lv是元素周期表第116號(hào)元素，116Lv的原子核外最外層電子數(shù)是6，7個(gè)電子層，可知116Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.NH、Na+、HCO、Cl-B.H+、Na+、CH3COO-、NOC.Fe3+、S2-、NH、SOD.Na+、Fe3+、SO、SCN-〖答案〗A【詳析】A．NH、Na+、HCO、Cl-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B．H+、CH3COO-在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為醋酸，不能大量共存，B不選；C．Fe3+、S2-在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子（或硫化亞鐵）和單質(zhì)硫，不能大量共存，C不選；D．Fe3+、SCN-在溶液中轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物，不能大量共存，D不選；〖答案〗選A。9.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，違反能量最低原理B.基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，違反能量最低原理C.基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反泡利原理D.基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，違反洪特規(guī)則〖答案〗C〖祥解〗泡利原理：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，自旋方向相反；洪特規(guī)則：基態(tài)原子中，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占，且自旋平行?！驹斘觥緼．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子：3d54s1，處于半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量低，符合能量最低原理，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)C原子的電子排布式：1s22s22px12pz1，符合洪特規(guī)則，符合能量最低原理，B錯(cuò)誤；C．泡利認(rèn)為，在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，且他們的自旋方向相反，所以基態(tài)C原子的價(jià)層電子排布圖：，違反的是泡利原理，C正確；D．基態(tài)Fe3+的3d電子排布圖：，符合洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。10.下列有關(guān)電化學(xué)腐蝕和電化學(xué)保護(hù)的說(shuō)法，不正確的是A.圖甲是鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖B.圖乙中的電解質(zhì)溶液呈酸性C.圖丙中的電子被強(qiáng)制流向鋼閘門D.圖丁是犧牲陽(yáng)極示意圖，利用了電解原理〖答案〗D【詳析】A．圖甲中氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根離子，屬于鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖，A正確；B．圖乙中氫離子得到電子轉(zhuǎn)化為氫氣，屬于鋼鐵的析氫腐蝕，說(shuō)明電解質(zhì)溶液呈酸性，B正確；C．圖丙中鋼鐵和電源的負(fù)極相連，作陰極被保護(hù)，這說(shuō)明電子被強(qiáng)制流向鋼閘門，C正確；D．圖丁中負(fù)極是鋅，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，利用了原電池原理，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D11.現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Y與Z同周期且相鄰，基態(tài)Z原子3p能級(jí)有2個(gè)空軌道，Q原子半徑在同周期元素中最小。下列說(shuō)法不正確的是A.X單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物為X2OB.Z與Q形成的化合物是離子化合物C.最高價(jià)氧化物的水化物堿性Z?YD.Q單質(zhì)及其某些化合物可用于自來(lái)水消毒〖答案〗B〖祥解〗X最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，且X原子序數(shù)最小，則X是Li，基態(tài)Z原子3p能級(jí)有2個(gè)空軌道，其價(jià)層電子排布為3s23p1，則Z為Al，Y與Z同周期且相鄰，且Y的原子序數(shù)小，則Y為Mg，Q原子半徑在同周期元素中最小，且其原子序數(shù)比Al大，則Q為Cl，以此解題?！驹斘觥緼．X是Li，在空氣中燃燒，和氧氣反應(yīng)生成Li2O，A正確；B．Z為Al，Q為Cl，兩者形成的化合物AlCl3為共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C．Z為Al，Y為Mg，金屬性Mg>Al，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性Al(OH)3?Mg(OH)2，C正確；D．Q為Cl，其單質(zhì)氯氣，其氧化物ClO2，都可用于自來(lái)水消毒，D正確；故選B。12.食醋是廚房常用的調(diào)味品，25℃時(shí)，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是A.CH3COOH的電離程度減小 B.Ka增大C.CH3COO-數(shù)目增多 D.減小〖答案〗C【詳析】A．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COOH的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．Ka只與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)，Ka不變，B錯(cuò)誤；C．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故醋酸溶液加水稀釋后，CH3COO-數(shù)目增多，C正確；D．醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋時(shí)氫離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則增大，D錯(cuò)誤；故選C。13.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色B.由NO2和N2O4組成的平衡體系：2NO2(g)N2O4(g)，恒溫縮小容積，平衡后氣體顏色比原平衡深C.Na(l)+KCl(l)2NaCl(l)+K(g)，工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，以制備金屬鉀D.實(shí)驗(yàn)室配制氯化鐵溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到需要的濃度〖答案〗B【詳析】A．甲基橙在中性或堿性溶液中是以磺酸鈉鹽的形式存在，在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為磺酸，甲基橙滴加到pH=2的溶液中呈紅色，滴加到pH=6的溶液中呈黃色，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)正確；B．存在平衡，恒溫縮小容積的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中，將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來(lái)，減小了生成物濃度，有利于反應(yīng)正向移動(dòng)，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，C項(xiàng)正確；D．配置氯化鐵溶液時(shí)，會(huì)發(fā)生，加入鹽酸中，增大了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，可與抑制水解，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。14.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，HNO自由基與O2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ·mol?1C.兩種產(chǎn)物中P2更穩(wěn)定D.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)﹥v(P2)〖答案〗A【詳析】A．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，產(chǎn)物相對(duì)能量低于反應(yīng)物相對(duì)能量，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，中間產(chǎn)物Z變?yōu)檫^(guò)渡態(tài)IV，需要活化能最大，為186.19kJ·mol?1，故B正確；C．P2能量更低，更穩(wěn)定，故C正確；D．相同條件下反應(yīng)需要活化能越小，則越需要效率更快，故D正確；〖答案〗選A。15.鍶(Sr)與人體骨骼的形成密切相關(guān)，某品牌礦泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.363K時(shí)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液不均一穩(wěn)定C.溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小D.283K的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤骸即鸢浮紹【詳析】A．蒸發(fā)時(shí)，溶劑減少，硫酸根離子濃度和鍶離子濃度都增大，故不能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)在363K的上方，屬于過(guò)飽和溶液，不均一穩(wěn)定，B正確；C．Ksp(SrSO4)只與溫度有關(guān)，則溫度一定時(shí)Ksp(SrSO4)不變，C錯(cuò)誤；D．283K時(shí)的飽和SiSO4溶液升溫到363K時(shí)，有固體析出，溶液仍為飽和溶液，D錯(cuò)誤；故選B。16.含氯、硫、磷等元素的化合物是重要的化工原料，有關(guān)比較中不正確的是A.原子半徑：P>S>Cl B.第一電離能：P<S<ClC.電負(fù)性：P<S<Cl D.最簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：P<S<Cl〖答案〗B【詳析】A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P>S>Cl，故A正確；B．P核外電子排布為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素，從左到右，遠(yuǎn)點(diǎn)復(fù)興逐漸增大，所以電負(fù)性：P<S<Cl，故C正確；D．元素非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，所以最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：P<S<Cl，故D正確；〖答案〗選B。17.在可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移動(dòng)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是(K為平衡常數(shù)，Q為濃度商)A.Q變大，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 B.Q變小，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大C.Q變小，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小 D.Q變大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大〖答案〗B【詳析】當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，氧氣的濃度增大，濃度商Q變小，平衡向右移動(dòng)，則SO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，B符合題意；故選B。18.溶液pH在生產(chǎn)生活中非常重要，下列有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是A.升高溫度，0.1mol·L?1NaOH溶液pH減小，堿性減弱B.相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力相同C.25℃時(shí)，pH=3的HCl與pH=11的BOH溶液等體積混合，pH可能小于7D.25℃時(shí)，某酸溶液c(H+)為該溶液中水電離出c(H+)的106倍，則該溶液pH等于4〖答案〗D【詳析】A．氫氧化鈉中氫離子由水電離，升高溫度，水電離的氫離子濃度增大，所以氫氧化鈉溶液的pH減小，氫氧根離子濃度不變，則堿性不變，故A錯(cuò)誤；B．相同pH的CH3COOH和NH4Cl溶液導(dǎo)電能力不相同，CH3COOH是弱酸，溶液中大多數(shù)是分子，NH4Cl是鹽，可完全電離，溶液中離子較多，導(dǎo)電能力更強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．HCl與BOH溶液混合會(huì)生成氯化硼，屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，所以溶液顯酸性，pH一定小于7，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中，氫氧根離子是水電離的，則水電離產(chǎn)生的，則有溶液中的氫離子濃度為：，計(jì)算的，所以溶液的pH為4，故D正確；故選D。19.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來(lái)科學(xué)家研究了一種光照充電Li-O2電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)，Li+從陰極穿過(guò)離子交換膜向陽(yáng)極遷移B.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)：O2+2Li++2e-=Li2O2C.左槽和右槽只能使用非水電解質(zhì)溶液D.該蓄電池可實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能〖答案〗A〖祥解〗充電時(shí)光照光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-=Li)和陽(yáng)極反應(yīng)(Li2O2+2h+=2Li++O2)，則充電時(shí)總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2=2Li+O2↑，結(jié)合圖示，充電時(shí)金屬Li電極為陰極，光催化電極為陽(yáng)極；則放電時(shí)金屬Li電極為負(fù)極，光催化電極為正極；據(jù)此作答?！驹斘觥緼．充電時(shí)，Li+向陰極遷移，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Li+O2=Li2O2，正極反應(yīng)為O2+2Li++2e-=Li2O2，B正確；C．電池有活潑堿金屬鋰參與反應(yīng)，只能使用非水電解質(zhì)溶液，C正確；D．蓄電池先由光催化產(chǎn)生電能，電解Li2O2，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，然后Li與O2反應(yīng)放電又將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能，實(shí)現(xiàn)如下能量轉(zhuǎn)化：光能→電能→化學(xué)能→電能，D正確；故選A。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的敘述不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)的方向受焓變、熵變、溫度影響B(tài).將氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體置于小燒杯中混合，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明該反應(yīng)低溫自發(fā)，高溫非自發(fā)C.常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH<0D.NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=+31.4kJ·mol-1，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向〖答案〗B【詳析】A．根據(jù)判據(jù)ΔH-TΔS可知，反應(yīng)焓變?chǔ)、熵變?chǔ)、溫度都可以影響反應(yīng)方向，A正確；B．氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體產(chǎn)生刺激性氣體，屬于熵增、焓增的反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行性，B錯(cuò)誤；C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)，△S<0，若常溫下很容易發(fā)生，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，C正確；D．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH>0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S>0，與反應(yīng)方程式一致，體系有自發(fā)地向熵增方向轉(zhuǎn)變的傾向，D正確；故選B。21.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論說(shuō)法不正確的是A.將2mL0.5mol·L?1CuCl2溶液加熱，溶液由藍(lán)綠色變黃綠色，說(shuō)明CuCl2溶液中存在的[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O是吸熱過(guò)程B.向盛有2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1mol·L?1NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加4滴0.1mol·L?1KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)C.標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知堿時(shí)(酚酞作指示劑)，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，直到因滴加半滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色為止D.將盛放在燒杯中的40mL蒸餾水煮沸，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體〖答案〗B【詳析】A．吸熱反應(yīng)加熱后平衡正向移動(dòng)，現(xiàn)象從藍(lán)綠色變黃綠色，A正確；B．2mL0.1mol·L?1AgNO3溶液中Ag+數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2滴0.1mol·L?1NaCl溶液中Cl-數(shù)目，產(chǎn)生白色沉淀后仍剩余大量Ag+，再滴加KI溶液與剩余Ag+產(chǎn)生黃色沉淀，不能說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgC1)，B錯(cuò)誤；C．鹽酸滴定堿時(shí)，用酚酞作指示劑，終點(diǎn)判斷：滴入最后一滴鹽酸時(shí)，溶液顏色從粉紅色剛好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，C正確；D．Fe(OH)3膠體的制備：將蒸餾水煮沸，逐滴加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，D正確；故選B。22.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。工業(yè)制硫酸的原理示意圖：SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況見下表：溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598999.299.699.755085692.994.997.798.3下列說(shuō)法不正確的是A.使用催化劑可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間B.通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高C.工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率D.反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大、SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高〖答案〗D【詳析】A．使用催化劑加快反應(yīng)速率，可以縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，所以通常不采取加壓措施是因?yàn)槌合耂O2的轉(zhuǎn)化率已相當(dāng)高，增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求高，增加成本，B正確；C．氧氣是反應(yīng)物之一，工業(yè)生產(chǎn)中通入過(guò)量的空氣促使平衡正向移動(dòng)，因此可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；D．反應(yīng)選擇在400～500℃，主要是讓V2O5的活性最大，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此高溫下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)23.回答下列問(wèn)題（1）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為______；位于元素周期表______區(qū)。（2）已知電負(fù)性H2.1、Si1.8，則SiH4中Si的化合價(jià)為______。（3）基態(tài)Ge原子有______種不同能量的電子。（4）基態(tài)原子核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有______(填元素符號(hào))。〖答案〗（1）①.3d104s1②.ds（2）+4（3）8（4）N、O、F、Ne【小問(wèn)1詳析】Cu是29號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為29，價(jià)層電子排布式為3d104s1；位于元素周期表ds區(qū)?！拘?wèn)2詳析】按照電負(fù)性，Si是1.8，H是2.1左右，鍵合電子應(yīng)該偏向H，H顯-1價(jià)，Si顯+4?！拘?wèn)3詳析】Ge是32號(hào)元素，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2；其原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能級(jí)，有幾個(gè)能級(jí)，就有幾種不同能量的電子，所以有8種不同能量的電子?！拘?wèn)4詳析】基態(tài)原子的核外電子填充在5個(gè)軌道中的元素有N、O、F、Ne，有4種元素。24.能源短缺是人類面臨的重大問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，利用焦?fàn)t氣中的H2與工業(yè)尾氣中捕集的CO2制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，該反應(yīng)一般通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH2=-90kJ·mol-1（1）反應(yīng)①的ΔH1=______kJ·mol-1。（2）反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是______(填標(biāo)號(hào))（3）甲醇燃料可替代汽油、柴油，用于各種機(jī)動(dòng)車、鍋灶爐使用。已知：在25℃和101kPa下，1molCH3OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放出的熱量為726.5kJ，請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式______。（4）甲醇燃料電池不需要燃料的前期預(yù)處理程序，能直接通過(guò)特定的方式使甲醇和空氣反應(yīng)產(chǎn)生電流，已廣泛應(yīng)用于電動(dòng)車，其工作原理如圖，消耗0.1mol甲醇時(shí)需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為______L。（5）電催化還原CO2制甲醇是研究的新熱點(diǎn)，提高催化劑的性能和甲醇轉(zhuǎn)化的選擇性是重點(diǎn)方向，試驗(yàn)反應(yīng)系統(tǒng)簡(jiǎn)圖如圖，陰極上的電極反應(yīng)式為______。〖答案〗（1）+41（2）A（3）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1（4）3.36（5）CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O【小問(wèn)1詳析】設(shè)方程式③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，①=③-②，則ΔH1=(-49kJ·mol-1)-(-90kJ·mol-1)=+41kJ·mol-1；【小問(wèn)2詳析】根據(jù)第一問(wèn)分析，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且第一步是吸熱反應(yīng)，符合條件的為A、C，再結(jié)合反應(yīng)①為慢反應(yīng)，則其活化能較大，則符合要求的為A；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)題意可知甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1453kJ·mol-1；【小問(wèn)4詳析】甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)為，則消耗0.1mol甲醇時(shí)，會(huì)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，需要氧氣，體積為3.36L；【小問(wèn)5詳析】由圖可知在陰極，二氧化碳得到電子生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。25.汽車等交通工具為出行、物流帶來(lái)了舒適和方便。然而，燃油車排放的尾氣中含有大量的氮氧化物。NOx的處理是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題，利用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。（1）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ·mol-1，NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minNO2.01.160.800.800.500.400.40N200.420.600.600.750.800.80①0-5min內(nèi)，以N2表示該反應(yīng)速率v(N2)=______，第15min后，將溫度調(diào)整為T2，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1______T2(填“>、<或=”)。②若為絕熱恒容容器，下列表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。A．混合氣體的密度不再變化B．溫度不再變化C．NO和的消耗速率之比為1:2D．混合氣體中c(NO)=c(N2)（2）恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：圖中a、b、c三點(diǎn)，達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。（3）現(xiàn)代技術(shù)處理尾氣的反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)ΔH<0。450℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，12min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)的轉(zhuǎn)化率為5