教學(xué)設(shè)計-氧化還原反應(yīng)-王芳通

人教版高中化學(xué)必修一第二章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第1課時氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)教學(xué)設(shè)計單位：寧夏隆德縣中學(xué)姓名：王芳通郵編：756300聯(lián)系方式、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)1.新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以培養(yǎng)學(xué)生的思維能力、創(chuàng)新能力和提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨，突出對科學(xué)學(xué)習(xí)過程與方法的體驗和基本觀念的形成；2.化學(xué)學(xué)習(xí)的重心從背誦、記憶具體事實及概念原理轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心概念和對更為根本的學(xué)科知識結(jié)構(gòu)進行深層理解上，是高中化學(xué)教學(xué)的重要任務(wù)之一；3.新課標(biāo)提倡STS教育，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”。聯(lián)系實際，學(xué)以致用，本節(jié)內(nèi)容就是很好的教學(xué)素材。二、教材分析1.教材地位 （1）氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重難點之一。（2）氧化還原反應(yīng)是聯(lián)系元素及其化合物知識的紐帶；且對金屬的腐蝕及電化學(xué)等知識的學(xué)習(xí)具有重要意義。2.教材作用 （1）承前啟后的作用：本節(jié)承接前面氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、化學(xué)式與化合價、四大基本反應(yīng)類型、物質(zhì)的分類和離子反應(yīng)等知識；也為后面化學(xué)方程式配平、化學(xué)計算、元素及其化合物的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。教材的編排充分體現(xiàn)了教學(xué)大綱“螺旋式上升”的基本思想。（2）氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立又統(tǒng)一，通過對這種矛盾的分析來引導(dǎo)學(xué)生用一種辯證、聯(lián)系的觀點進行知識的學(xué)習(xí)和生活的思考。3.教材簡析 此節(jié)內(nèi)容分兩部分：一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念、特征和本質(zhì)；二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)在生活及生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。三、學(xué)情分析1.已有知識經(jīng)驗初中已學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念；知道常見元素化合價；知道化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移有關(guān)。2.已有認(rèn)知能力學(xué)生已具備初步的觀察能力、總結(jié)信息能力和合作交流能力。3.可能存在的認(rèn)知誤區(qū)和不足學(xué)生可能會誤認(rèn)為初中所學(xué)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，此外，學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性還未養(yǎng)成，學(xué)習(xí)比較被動。四、教學(xué)目標(biāo)新課標(biāo)要求：根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)?！局R與技能】1.知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的概念。2.能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價是否升降來判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3.能夠用電子偏移的觀點判斷、分析氧化還原反應(yīng)，并能舉例說明化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系?！具^程與方法】1.通過對氧化還原反應(yīng)概念的認(rèn)識過程，體會科學(xué)探究的過程。2.通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認(rèn)識問題的科學(xué)方法；并學(xué)會在大量事實的基礎(chǔ)上進行概括、歸納，得出結(jié)論及思考分析解決問題的能力3.通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。【情感態(tài)度與價值觀】1.通過對氧化還原反應(yīng)概念的演變，體會到人類對事物的認(rèn)識是不斷發(fā)展的，并培養(yǎng)用發(fā)展的觀點，科學(xué)的態(tài)度及探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)。2.學(xué)會用辯證統(tǒng)一的眼光看待氧化還原反應(yīng)中氧化與還原這一矛盾。3.發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究氧化還原的奧秘，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。五、教學(xué)重難點重點：用化合價升降的觀點分析氧化還原反應(yīng)。（采取“問題驅(qū)動”、“多媒體演示”和“目標(biāo)分層”的方法來突出重點。）難點:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)即電子轉(zhuǎn)移的分析。（采取“設(shè)立矛盾”、“實例分析”和”多媒體演示”的方法突破難點。）六、教法與學(xué)法1.教法：問題驅(qū)動法、多媒體演示法、目標(biāo)分層教學(xué)法設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，引導(dǎo)學(xué)生思考探究，由表及里、由淺入深、循序漸進地掌握知識；并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象。2.學(xué)法：以舊迎新法、討論探究法、歸納總結(jié)法通過新舊知識對比，思考交流，體驗知識的建構(gòu)、獲取過程和方法。并培養(yǎng)學(xué)以致用的能力和歸納總結(jié)的習(xí)慣，踐行新課標(biāo)要求的“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”的理念。七、信息化教學(xué)活動流程圖開始開始學(xué)生討論書寫化學(xué)反應(yīng)方程式展示氧化還原反應(yīng)判斷示例學(xué)生討論書寫化學(xué)反應(yīng)方程式展示氧化還原反應(yīng)判斷示例1.演示鎂條燃燒的實驗；2.列舉氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。教師評價總結(jié)教師評價總結(jié)同學(xué)討論交流分析展示氧化還原反應(yīng)判斷示例同學(xué)討論交流分析展示氧化還原反應(yīng)判斷示例標(biāo)出H2+CuO=Cu+H2O各元素的化合價,分析討論反應(yīng)前后元素的化合價有無變化？若有，化合價的升降與得氧、失氧、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間存在怎樣的關(guān)系？教師評價總結(jié)教師評價總結(jié)Flash動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程同學(xué)討論交流分析Flash動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程同學(xué)討論交流分析為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？（以NaCl、HCl的形成為例分析）教師評價總結(jié)教師評價總結(jié)展示一組反應(yīng)，要求學(xué)生判斷其與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。同學(xué)討論分析展示一組反應(yīng)，要求學(xué)生判斷其與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系。同學(xué)討論分析、交流、歸納總結(jié)展示氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系學(xué)生練習(xí)（分析幾個氧化還原反應(yīng)）}、歸納總結(jié)學(xué)生練習(xí)（分析幾個氧化還原反應(yīng)）}、歸納總結(jié)教師評價教師評價結(jié)束結(jié)束符號說明：教學(xué)內(nèi)容與教師活動學(xué)生活動媒體運用學(xué)生利用媒體操作、學(xué)習(xí)教師進行評價判斷八、教學(xué)過程環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)舊知5分鐘【問題1】演示鎂條燃燒。書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？【問題2】每人寫兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的方程式。小組內(nèi)討論：初中如何定義氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)？其劃分標(biāo)準(zhǔn)是什么？【總結(jié)】氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)；書寫鎂條燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式。并判斷該反應(yīng)的類型。回顧初中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)。演示實驗，激發(fā)學(xué)習(xí)動機；回顧舊知，為學(xué)新知識做好鋪墊，溫故知新新知學(xué)習(xí)25分鐘新知學(xué)習(xí)25分鐘新知學(xué)習(xí)30分鐘【問題3】氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是分別進行的嗎？以化學(xué)反應(yīng)CuO＋H2＝Cu＋H2O為例小組分析討論？得氧得氧,被氧化【分析總結(jié)】物質(zhì)失氧——還原反應(yīng)，物質(zhì)得氧——氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，即稱為氧化還原反應(yīng)。凡是有得氧失氧的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（原始定義）。新問題引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，經(jīng)判斷，發(fā)現(xiàn)氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并不是獨立進行，而是出現(xiàn)在同一反應(yīng)中。環(huán)環(huán)相扣的問題，調(diào)動學(xué)習(xí)的積極性；小組合作交流，提升協(xié)作探究能力；溫習(xí)舊識設(shè)立矛盾，為提出廣義氧化還原反應(yīng)概念做鋪墊【問題4】標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)H2+CuO=Cu+H2O各元素的化合價，分析討論反應(yīng)前后元素的化合價有無變化？若有，化合價的升降與得氧、失氧、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)之間存在怎樣的關(guān)系？【分析總結(jié)】氧化反應(yīng)——化合價升高；還原反應(yīng)——化合價降低。凡是反應(yīng)前后有元素化合鍵變化的反應(yīng)（特征定義）?！締栴}5】以下兩反應(yīng)中沒有得氧失氧，是不是氧化還原反應(yīng)？（條件均為點燃）2Na＋Cl2＝2NaCl2H2＋Cl2＝2HCl學(xué)生表出各元素的化合價，分析化合價變化與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)之間的關(guān)系?？偨Y(jié)出氧化還原反應(yīng)的特征定義?？偨Y(jié)氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))。培養(yǎng)學(xué)生觀察分析、歸納總結(jié)能力。且駁倒狹義的概念，體現(xiàn)新概念的廣度。教育學(xué)生突破局限，用發(fā)展的眼光學(xué)習(xí)化學(xué)?！締栴}6】哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？下面從微觀角度對化合價的升降情況進行分析。（以NaCl、HCl的形成為例分析）[問題5]PPT展示NaCl的形成過程分析化合價升降的原因：電子的得失PPT展示HCl的形成過程化合價升降的原因：共用電子對的偏移【總結(jié)】化合價升降原因：電子的轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和共用電子對的偏移）氧化還原反應(yīng)定義3（本質(zhì)定義）：凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。學(xué)生討論交流后回答：金屬原子最外層電子數(shù)小于4個，易失電子；非金屬原子的最外層電子數(shù)大于4個，易得電子。并練習(xí)分析NaCl、HCl的形成過程中得失電子情況，化合價升降情況?；仡櫯f知，聯(lián)系新知，鍛煉學(xué)生交流討論，分析解決問題的能力。Flash演示，化抽象為形象，引導(dǎo)學(xué)生分析，歸納總結(jié)出其本質(zhì)定義。教育學(xué)生學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)。【課堂練習(xí)】判斷下列化學(xué)反應(yīng)(條件略)，那些是氧化還原反應(yīng)，哪些是非氧化還原反應(yīng)？并總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。A.2Na＋Cl2＝2NaClB.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.CaCO3=CaO+CO2↑E.Fe+CuSO4=FeSO4＋CuF.CuO＋H2=Cu＋H2OG.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O氧化還原反應(yīng)：A、C、E、F非氧化還原反應(yīng)：B、D、GA、B是化合反應(yīng)，C、D是置換反應(yīng)，E、F是分解反應(yīng)，G是復(fù)分解反應(yīng)【總結(jié)】四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系（PPT展示）課堂練習(xí)及時鞏固新知識，提高能力，并聯(lián)系舊知，重新分類用集合的形式直觀形象清楚地表示各種反應(yīng)間的關(guān)系總結(jié)5分鐘【總結(jié)】PPT展示總結(jié)框架圖。本節(jié)課在初中化學(xué)學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的定義，特征和本質(zhì)。氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合價升高化合價降低失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向回顧氧化還原反應(yīng)的特征：化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價發(fā)生變化；本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。鼓勵學(xué)生反思課堂全程，體驗知識的產(chǎn)生、發(fā)展、應(yīng)用過程，促進個人認(rèn)知結(jié)構(gòu)的構(gòu)建。練習(xí)5分鐘1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是()A.在氧化還原反應(yīng)中，所有元素的化合價都發(fā)生變化B.氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C.氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后一定有電子轉(zhuǎn)移D.在氧化還原反應(yīng)中，先發(fā)生氧化反應(yīng)，再發(fā)生還原反應(yīng)2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）+2HCl=CuCl2+H2O+2H2O=4NaOH+O2+CuSO4=ZnSO4+Cu(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3.下列變化過程中，屬于還原反應(yīng)的是()→Cl2→Na+→CO2+→Fe適當(dāng)?shù)木毩?xí)強化鞏固新知提高應(yīng)用能力布置任務(wù)1、教材P384、5、6；2.預(yù)習(xí)第2課時的氧化劑和還原劑；3.通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用的具體實例，討論并交流對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識。預(yù)留作業(yè)，提升能力，查閱資料，拓寬視野，加強STS教育。九、板書設(shè)計課題：氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1.原始定義：凡是有得氧失氧的反應(yīng)；2.特征定義：凡是有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)；3.本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)（電子得失與電子對偏移）。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系十、教學(xué)反思評價1.反思本課參考多種資源，結(jié)合多媒體，運用實驗演示和問題