浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32 選擇題部分（共50分） 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞試液變無(wú)色的溶液2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CO2 C.AgClD.HF3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是ABCD4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.CH3COOH＝CH3COO—+H+B.H2CO32H++CO32-CNaHCO3Na++HCO3—D.NH3·H2ONH4++OH—5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.H2在Cl2中燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C.NaOH與稀鹽酸反應(yīng) D.Al與稀硫酸反應(yīng)6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B.101KPa時(shí)，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢8.下列說(shuō)法中,正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全C.熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變9.下列說(shuō)法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目

C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能減小反應(yīng)的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)10.根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況,判斷下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=-183kJ·mol-111.2021年10月16日0時(shí)23分,我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4,液態(tài))作燃料,NO2作氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量,下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.N2H4+NO2＝N2+H2OΔH=＋567.2kJB.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.2kJ·mol-1C.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)ΔH=＋1134.4kJ·mol-1D.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1134.4kJ·mol-1已知：反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。現(xiàn)分別取50mL0.50mol·L-1醋酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)的中和熱△H，下列敘述正確的是A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入C．該實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ·mol-1D．用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液更準(zhǔn)確13.在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①⑤ B.①③⑤C.②④ D.以上全部14.下列事實(shí)可以證明NH3·H2O是弱堿的是A.氨水能跟CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀B.銨鹽受熱易分解,放出氨氣C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)約為0.001mol·L-115.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），高壓比常壓有利于合成SO3C.工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D.加入催化劑有利于氨的合成17.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是A.從合成塔出來(lái)的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)合成氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)越大，產(chǎn)率越高，無(wú)須考慮設(shè)備、條件18．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-QkJ·mol-1（Q＞0），達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大 C．T1℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加碳的量，NO的轉(zhuǎn)化率增大D．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=919．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO－微?？倲?shù)為0.01NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目小于NAD．2.8g鐵與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA20．下列敘述正確的是A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．測(cè)得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質(zhì)C．25℃時(shí)，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1：10混合后，溶液pH仍為2D．室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小21．在2L的密閉容器中，2A(g)+B(g)2C(g)△H，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的△H＞0B．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)22.某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(OH-)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的OH—的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaOH固體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大23．常溫下，向10ml0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示（已知：常溫時(shí)，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10-5），下列說(shuō)法不正確的是A．圖1中N點(diǎn)時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積為10mlB．MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C．圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D．若c點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的體積是15ml，則此時(shí)溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-124．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHH2↑+CO2↑B．增大HCOO-濃度有利于反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+濃度有利于反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率加快D．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化25．實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測(cè)NaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變?cè)龃驝l－濃度，平衡不移動(dòng)C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A．AB．BC．CD．D非選擇題部分（共50分）二、填空題（本題有5小題，共50分）26.（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出反應(yīng)離子方程式。（2）在25℃、101kPa時(shí)，H2在O2中完全燃燒生成2molH2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN—，寫出HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=。27.已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溶液的pH＝。（2）計(jì)算此酸的電離平衡常數(shù)約為。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8。比較這三種酸和HA的酸性強(qiáng)弱。（4）在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填序號(hào))。A．c(HA)B．c(H+)C．c(H+)與c(OH-)的乘積D．c(OH-)（5）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的倍。28．Ⅰ．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（1）p1p2（填“＞”“＜”或“＝”），該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為。（3）若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，10min達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為mol?L—1?min—1。Ⅱ．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。已知：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容絕熱的密閉容器中。（1）下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。A．容器內(nèi)氣體的密度不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．氣體的壓強(qiáng)不變E．容器內(nèi)顏色不變（2）t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）若此反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度為T1，此時(shí)c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖所示，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線(畫在一張圖上)。29．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在(填儀器名稱)中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前酸式滴定管裝液后尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定過(guò)程中錐形瓶中有溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=_______mol·L-1(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)。30．二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）△H1＝＋41kJ?mol﹣1②CO（g）+2H2（g）＝CH3OH（g）△H2＝-90kJ?mol﹣1總反應(yīng)的△H＝kJ?mol﹣1；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是（填標(biāo)號(hào)）。合成總反應(yīng)在起始物n(H2)n(CO2)=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x（CH3OH），在t＝250℃下，x（CH3OH）與壓強(qiáng)的關(guān)系（x（CH3OH）～p）和在p＝5×105Pa下，x（CH3OH）與溫度的關(guān)系（①圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是，判斷的理由是。②當(dāng)x（CH3OH）＝0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α＝（保留兩位有效數(shù)字），反應(yīng)條件可能為。

——★參考答案★——一、選擇題部分（每小題2分，共50分）12345678910111213CDCDBBDD.BDDCA141516171819202122232425DCDBDCCDBBDB二、非選擇題部分（共50分）26.（6分，每空2分）（1）Fe3++3SCN—Fe(SCN)3(不配平得1分，不寫可逆符號(hào)不扣分）（2）H2(g)+12O2(g)＝H2O(l)?H=-285.8kJ·mol—1或2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)?H=-571.6kJ·mol—1（狀態(tài)未寫得0分，唯一〖答案〗（3）c(H+)·c(CN-）27.（10分，每空2分）（1）4（數(shù)據(jù)正確就得分）（2）1×10—7（數(shù)據(jù)正確就得分）CH3COOH＞HA＞HClO＞HCN（關(guān)系正確均得分）D（唯一〖答案〗）（5）106（數(shù)據(jù)正確就得分）28.（14分，每空2分）Ⅰ．（1）＞（唯一〖答案〗）；吸熱（唯一〖答案〗）（2）Kq＞Kn＞Km(關(guān)系正確均得分，不寫K不扣分)（3）0.075（數(shù)值對(duì)就給分）Ⅱ．(1)CDE（多選錯(cuò)選不給分，少選且選對(duì)給1分）(2)（或5.14p）（唯一〖答案〗）(3)如圖所示：（畫對(duì)一條得1分，T1時(shí)，t1達(dá)0.06mol?L—1，T2時(shí)，t1前達(dá)平衡，濃度在0.06mol?L—1和0.08mol?L—1之間）29.（10分，每空2分）（1）酸式滴定管(寫“滴定管”不給分）；加入最后半滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不恢復(fù)原色（只寫對(duì)溶液顏色變化給1分，寫出半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色給1分）（2）CE（多選錯(cuò)選不給分，少選且選對(duì)給1分）（3）26.10（沒(méi)保留兩位小數(shù)不給分）（4）0.1044（沒(méi)保留四位小數(shù)不給分）30.（10分）（1）﹣49(算錯(cuò)不給分）（2分）；A(唯一〖答案〗）（2分）（2）①b(唯一〖答案〗）（1分）；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小(能夠體現(xiàn)升高溫度平衡逆向移動(dòng)即給分）（1分）；②33%或0.33(數(shù)據(jù)對(duì)但有效數(shù)字錯(cuò)給1分）（2分）；5×105Pa、210℃或9×105Pa、250℃(寫對(duì)一個(gè)完整的條件即給2分，條件中溫度和壓強(qiáng)需同時(shí)寫明）（2分）。浙江省嘉興市八校聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考考生須知：1.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)。3.所有〖答案〗必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cl-35.5K-39S-32 選擇題部分（共50分） 一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列溶液一定呈酸性的是A．c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液B．pH<7的溶液C．c(OH－)＜c(H＋)的溶液D．使酚酞試液變無(wú)色的溶液2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CO2 C.AgClD.HF3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是ABCD4.在水溶液中，下列電離方程式正確的是A.CH3COOH＝CH3COO—+H+B.H2CO32H++CO32-CNaHCO3Na++HCO3—D.NH3·H2ONH4++OH—5.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.H2在Cl2中燃燒 B.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)C.NaOH與稀鹽酸反應(yīng) D.Al與稀硫酸反應(yīng)6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)B.101KPa時(shí)，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所放出的熱量稱為氫氣的燃燒熱C.應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等7.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.100mL2mol·L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢8.下列說(shuō)法中,正確的是A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)B.能自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就一定能發(fā)生并進(jìn)行完全C.熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)D.判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)綜合考慮體系的焓變和熵變9.下列說(shuō)法正確的是

A.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加

B.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了活化分子的數(shù)目

C.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小容器體積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)

D.催化劑能減小反應(yīng)的活化能，但不能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)10.根據(jù)下圖所示的過(guò)程中的能量變化情況,判斷下列說(shuō)法正確的是A.H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個(gè)放熱過(guò)程B.1molH2和1molCl2的總能量比2molHCl的總能量低C.1個(gè)HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431kJ能量D.1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=-183kJ·mol-111.2021年10月16日0時(shí)23分,我國(guó)長(zhǎng)征二號(hào)F火箭將神舟十三號(hào)載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4,液態(tài))作燃料,NO2作氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量,下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A.N2H4+NO2＝N2+H2OΔH=＋567.2kJB.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-567.2kJ·mol-1C.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)ΔH=＋1134.4kJ·mol-1D.2N2H4(l)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1134.4kJ·mol-1已知：反應(yīng)HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)分別取50mL0.50mol·L-1醋酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定該反應(yīng)的中和熱△H，下列敘述正確的是A．圖中裝置缺少銅絲攪拌棒B．為了讓反應(yīng)充分進(jìn)行，NaOH分三次倒入C．該實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)熱△H＞-57.3kJ·mol-1D．用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液更準(zhǔn)確13.在一定溫度下,可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2,同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變A.①⑤ B.①③⑤C.②④ D.以上全部14.下列事實(shí)可以證明NH3·H2O是弱堿的是A.氨水能跟CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀B.銨鹽受熱易分解,放出氨氣C.0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞溶液變紅D.0.1mol·L-1的氨水中,c(OH-)約為0.001mol·L-115.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)開始到10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)16.下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B.2SO2(g）+O2(g）2SO3(g），高壓比常壓有利于合成SO3C.工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K(g)，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D.加入催化劑有利于氨的合成17.下列有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法正確的是A.從合成塔出來(lái)的混合氣體中，其中NH3只占15%，所以合成氨廠的產(chǎn)率都很低B.由于氨易液化,N2、H2在實(shí)際生產(chǎn)中可循環(huán)使用，所以總體來(lái)說(shuō)合成氨的產(chǎn)率很高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在400～500℃,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)越大，產(chǎn)率越高，無(wú)須考慮設(shè)備、條件18．在不同溫度下，向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）△H＝-QkJ·mol-1（Q＞0），達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n（C）/moln（CO2）/molT10.15T20.375下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．由上述信息可推知：T1＞T2 B．T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積，c（N2）：c（NO）增大 C．T1℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再增加碳的量，NO的轉(zhuǎn)化率增大D．T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=919．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．pH=2的醋酸溶液中，CH3COOH和CH3COO－微?？倲?shù)為0.01NAB．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目小于NAD．2.8g鐵與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA20．下列敘述正確的是A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B．測(cè)得0.1mol·L-1的一元堿BOH溶液的pH=12，則BOH一定是一種弱電解質(zhì)C．25℃時(shí)，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以體積比1：10混合后，溶液pH仍為2D．室溫下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小21．在2L的密閉容器中，2A(g)+B(g)2C(g)△H，將2molA氣體和1molB氣體在反應(yīng)器中反應(yīng)，測(cè)定A的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如實(shí)線圖所示(圖中虛線表示相同條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的△H＞0B．圖中Z點(diǎn)，增加B的濃度不能提高A的轉(zhuǎn)化率C．圖中Y點(diǎn)v(正)＞v(逆)D．X點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大于Y點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)22.某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaOH固體，保持溫度不變，測(cè)得溶液中c(OH-)＝1×10－3mol·L－1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是A．該溫度高于25℃B．由水電離出來(lái)的OH—的濃度為1×10－11mol·L－1C．加入NaOH固體抑制水的電離D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(H＋)增大23．常溫下，向10ml0.2mol·L-1的MOH中逐滴加入0.2mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力如圖1所示，溶液的pH變化如圖2所示（已知：常溫時(shí)，相同濃度的氨水和醋酸溶液的電離常數(shù)均為1.8×10-5），下列說(shuō)法不正確的是A．圖1中N點(diǎn)時(shí)，加入CH3COOH溶液的體積為10mlB．MOH是一種弱堿，相同條件下其堿性弱于NH3·H2O的堿性C．圖2中bc段，水的電離程度逐漸減弱D．若c點(diǎn)對(duì)應(yīng)醋酸的體積是15ml，則此時(shí)溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞0.1mol·L-124．鐵的配合物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程的總反應(yīng)為HCOOHH2↑+CO2↑B．增大HCOO-濃度有利于反應(yīng)Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+濃度有利于反應(yīng)Ⅲ→Ⅳ速率加快D．該催化循環(huán)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化25．實(shí)驗(yàn)教學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A常溫下，用膠頭滴管將待測(cè)NaOH溶液滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)得pH為13B在KSCN與FeCl3的混合液中再加入少量KCl固體，溶液顏色不變?cè)龃驝l－濃度，平衡不移動(dòng)C在相同條件下向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，可觀察到后者產(chǎn)生氣泡速度更快Fe3+可加快H2O2分解速率D某溫度下，相同pH的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＞醋酸酸性：鹽酸＜醋酸A．AB．BC．CD．D非選擇題部分（共50分）二、填空題（本題有5小題，共50分）26.（1）實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe3+的存在，寫出反應(yīng)離子方程式。（2）在25℃、101kPa時(shí)，H2在O2中完全燃燒生成2molH2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（3）已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN—，寫出HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka=。27.已知25℃時(shí)，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該溶液的pH＝。（2）計(jì)算此酸的電離平衡常數(shù)約為。（3）已知CH3COOH、HCN、HClO的電離平衡常數(shù)為2.0×10-5、6.2×10-10、2.9×10-8。比較這三種酸和HA的酸性強(qiáng)弱。（4）在加水稀釋HA溶液的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填序號(hào))。A．c(HA)B．c(H+)C．c(H+)與c(OH-)的乘積D．c(OH-)（5）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的倍。28．Ⅰ．甲烷是重要的氣體燃料和化工原料，在2L某剛性密閉容器中通入2molCH4和2molH2O(g)，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，測(cè)得平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：（1）p1p2（填“＞”“＜”或“＝”），該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）m、n、q三點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為。（3）若q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)為30，10min達(dá)到平衡，則從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率為mol?L—1?min—1。Ⅱ．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。已知：N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，將一定量N2O4氣體充入恒容絕熱的密閉容器中。（1）下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是。A．容器內(nèi)氣體的密度不變B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不變D．氣體的壓強(qiáng)不變E．容器內(nèi)顏色不變（2）t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，混合氣體平衡總壓強(qiáng)為p，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=___________(對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，如p(B)=p·x(B)，p為平衡總壓強(qiáng)，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）若此反應(yīng)是在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，控制反應(yīng)溫度為T1，此時(shí)c(N2O4)隨t(時(shí)間)變化曲線如圖所示，畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線，保持其它條件不變，改變反應(yīng)溫度為T2(T2＞T1)，再次畫出0～t2時(shí)段，c(NO2)隨t變化曲線(畫在一張圖上)。29．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在(填儀器名稱)中，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為：。(2)下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前酸式滴定管裝液后尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失E．滴定過(guò)程中錐形瓶中有溶液濺出(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，所用鹽酸溶液的體積為_______mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體