江蘇省無錫市楊巷中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

江蘇省無錫市楊巷中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.點(diǎn)燃的鎂條能在氨氣中劇烈燃燒，發(fā)生如下反應(yīng)：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，對該反應(yīng)說法正確的是A．NH3既是氧化劑又是還原劑

B．氫元素既被氧化又被還原C．0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子

D．鎂具有氧化性參考答案：CA．氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，NH3是氧化劑，鎂是還原劑，A錯誤；B．氫元素得到電子，被還原，B錯誤；C．氫元素化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到1個電子，0.5mol氫氣生成時轉(zhuǎn)移1mol電子，C正確；D．鎂具有還原性，D錯誤，答案選C。2.下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是（

）A、甲烷是天然氣、沼氣和煤礦坑道氣的主要成分B、甲烷的分子式是CH4C、甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D、甲烷與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)

參考答案：C略3.如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該溶液一定含有CO32-C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D向某溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定含有NH4+

參考答案：D【詳解】A.SO42-的檢驗(yàn)，應(yīng)該先加鹽酸，再加氯化鋇溶液，否則會受到銀離子等其他離子的干擾，向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成可能是氯化銀沉淀，故A錯誤；B.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液、碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液等，故B錯誤；C.能使品紅溶液褪色，說明氣體具有漂白性，氣體可能為氯氣、二氧化硫等，故C錯誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的有刺激性氣味氣體，證明原溶液一定含有NH4+，故D正確。故選D。

4.下列說法正確的是

（

）

A．13C和15N的質(zhì)子數(shù)相差2

B．18O的原子核內(nèi)中子數(shù)為8

C．12C和13C互為同位素

D．1H2O和2H2O互為同素異形體參考答案：C略5.將1L乙烯與氫氣的混合氣體在催化劑作用下充分反應(yīng)后，其體積變?yōu)閥L（相同條件下測定）。若原混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x與y的關(guān)系不可能的是（

）

A

y=x%

B.

y=1－x%

C

y=1－x%=0,5

y=1－x%＜0.5參考答案：D略6.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下

列說法正確的是A.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：B試題分析：X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，則X、Y是同一主族的元素。X在Y的上一周期，同一主族的元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。A．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水可能顯酸性，也可能顯堿性。如HNO3是強(qiáng)酸，但是NH3的水溶液顯堿性。錯誤。B．同一主族的元素由于從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以形成的化合物的堿性也逐漸增強(qiáng)，因此若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿。正確。C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)可能是Y2如F2、Cl2；也可能不是。如O2、S。錯誤。D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)可能為+m，也可能不是。如F無最高正化合價(jià)；而Cl最高為+7價(jià)。錯誤。7.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；B．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；C．氧化鋁不溶于水；D．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．【解答】解：A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2，發(fā)生化合反應(yīng)，故B正確；C．Al2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，不能化合生成Al（OH）3

，故C錯誤；D．氫氧化亞鐵和氧氣、水化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正確；故選C．8.對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是

編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產(chǎn)生白色沉淀甲溶液中一定有SO42-B乙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色乙中一定不含鉀鹽C蘸取濃鹽酸靠近丙氣體有大量白煙產(chǎn)生丙氣體一定是氨氣D把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中試紙變藍(lán)色

丁一定是NO2參考答案：D9.N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A．在18g中含有N個氧原子

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水中含有N個水分子

C．1molCl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N

D．含N個Na的NaOH溶解于lL水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1mol·L參考答案：A略10.關(guān)于NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)判斷正確的是A.常溫下溶解度：NaHCO3>Na2CO3B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3>Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3D.與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3<Na2CO3參考答案：CA.常溫下溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，A錯誤；B.常溫下，相同物質(zhì)的量依度溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，C正確；D.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，則與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢：NaHCO3＞Na2CO3，D錯誤，答案選C。點(diǎn)睛：掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，關(guān)于等濃度的碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液的堿性，高一階段的學(xué)生只能通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記住結(jié)論，即滴入酚酞試液后碳酸鈉溶液中紅色更深，至于原因需要在選修4中學(xué)完水解原理后才能解釋。11.下列各組離子，能在水溶液中大量共存的是（

）A.Ba2+、H+、、OH-

B.Mg2+、H+、Cl-、C.Na+、Ca2+、、

D.Ca2+、Ag+、OH-、參考答案：B略12.必須加入氧化劑后才能發(fā)生的變化是（

）A．Cl2→Cl-

B．Cl-→Cl2

C．Cu2+→Cu

D．CO32-→CO2參考答案：B略13.(雙選)選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A．不溶于水，且必須不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：AB考點(diǎn)：分液和萃?。畬ｎ}：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．解答：解：萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來．根據(jù)萃取的定義知：萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．A、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且萃取劑和碘不發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B、選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正確．C、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C錯誤．D、萃取劑必須和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D錯誤．故選AB．點(diǎn)評：本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．14.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質(zhì)量為44g/mol

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44gC.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D.NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同參考答案：D略15.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸C．氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分，每空2分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中的化學(xué)反應(yīng)方程式

。（2）裝置B所加試劑飽和NaCl溶液，其裝置的作用是

。（3）裝置C中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，該反應(yīng)的離子方程式是

。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液(4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，但能與濃硫酸反應(yīng)；⑥鐵與氯氣加熱生成三氯化鐵，鐵與硫加熱生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子?？烧f明氯比硫非金屬性強(qiáng)的是

A．全部

B．②③④⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．除①以外（5）裝置D中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（16分）（1）濃鹽酸

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）

除去Cl2中的HCl氣體（3）A

；

有淡黃色沉淀生成或者溶液變渾濁

；

S2-+Cl2=2Cl-+S↓

（4）B（5）

Cl2+2OH_===Cl-+ClO-+H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。（1）天然氣和可燃冰（mCH4·nH2O）既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。①甲烷分子的空間構(gòu)型為__________，可燃冰（mCH4·nH2O）屬于__________晶體。②已知25℃、101kPa時，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.65kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol—1（2）用甲烷-氧氣堿性（KOH溶液）燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。反應(yīng)裝置如下圖所示：①b電極名稱為__________，d電極的電極反應(yīng)式為__________。②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，理論上燃料電池消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___________mL。（3）在相同條件下，下面各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是__________。（填字母）A組．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H2B組．S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1

S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2C組．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H1

C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H2D組．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2（4）25℃，101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如下圖所示：已知：①x=1127；②25℃101

kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H

=－92

kJ·mol—1。則y=_____________。（5）金屬材料的腐蝕是人類面臨的嚴(yán)重問題，金屬的防腐對節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境起著十分重要的作用。下列三個裝置中，鐵被腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)開_______（填字母）。參考答案：(1)①正四面體

分子

②－890.4

(2)①正極

Cu2++2e－=Cu

②560

(3)B

(4)1173

(5)A＞C＞B解析：(1)①甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，mCH4?nH2O的熔沸點(diǎn)較低，為分子晶體；②1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則1mol甲烷燃燒放出的能量為16×55.64=890.24；(2)①a極通的是燃料甲烷，所以是負(fù)極；d電極與電源的負(fù)極相連，為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；②假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時，整個電路轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為×2=0.05mol×2=0.1mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為×2=0.025mol，所以需氧氣的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；(3)A組：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1，2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2，氣態(tài)水具有的能量大于液態(tài)水，所以氫氣燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量較少，生成液態(tài)水時放出的熱量較多，氫氣的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于零，反應(yīng)放熱越多，則△H越小，所以△H1＞△H2；B組：固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，所以氣態(tài)硫具有的能量高，即氣態(tài)硫放出的熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＜△H2；C組：1mol碳完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2；D組：2molCO完全燃燒放出的熱量大于1molCO完全燃燒放出的熱量，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以△H1＞△H2；故答案為B組；(4)該反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=x