廣東省湛江市西埇中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

廣東省湛江市西埇中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁是它們兩兩組合而成的化合物，且能發(fā)生甲+乙=丙+丁的反應，乙、丙、丁的化學式分別為Y2Z、YW2、ZX4，丁的結(jié)構類似甲烷，0.1mol·L-1甲的水溶液pH為1（25℃）。下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅡA族

C．丁的穩(wěn)定性大于甲烷

D．0.1mol·L-1甲的水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=0.1mol·L-1參考答案：B略2.將固體MnC2O4·2H2O放在坩堝里加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化的數(shù)據(jù)如下表：溫度（℃）255075100214280固體質(zhì)量（g）17.917.916.014.314.37.10下列說法錯誤的是A．25～50℃，MnC2O4·2H2O未發(fā)生變化B．75℃時，MnC2O4·2H2O部分失去結(jié)晶水C．100℃時，坩堝內(nèi)固體均為MnC2O4D．280℃時，坩堝內(nèi)固體為混合物參考答案：D略3.一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4B．若反應消耗4molNH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：D考點：氧化還原反應．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，F(xiàn)元素的化合價由0降低為﹣1，以此來解答．解答：解：A．反應中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯誤；B．N元素的化合價由﹣3價升高為+3價，該反應中若反應消耗4molNH3，得到1molNF3時，轉(zhuǎn)移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol電子，故B錯誤；C．該反應中只有1molNH3作還原劑，被氧化，3molF2作氧化劑被還原，NF3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，比值應為1：4，故C錯誤；D．結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確．故選D．點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．4.下列敘述不正確的是A.酒精和硝酸銀溶液均能使蛋白質(zhì)變性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C.水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品D.反應AgBr＋KI=AgI＋KBr能在水溶液中進行，是因為AgI比AgBr更難溶于水參考答案：C略5.將SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反應后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）A．Na2SO3和NaOH

B．NaHSO3

C．NaHSO3和Na2SO3

D．NaOH和NaHSO3參考答案：D略6.生活處處有化學，下列說法正確的是（）A．青銅、硬鋁和碳素鋼都是合金B(yǎng)．葡萄糖和蔗糖互為同分異構體C．淀粉、蛋白質(zhì)和花生油都是天然高分子化合物D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物相同參考答案：A考點：合金的概念及其重要應用；有機化合物的異構現(xiàn)象；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構；有機高分子化合物的結(jié)構和性質(zhì)專題：化學應用．分析：A．青銅為Cu的合金，硬鋁為Al的合金，碳素鋼為鐵的合金，均為合金；B．分子式相同、結(jié)構不同的化合物互為同分異構體；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂不是高分子；D．食用植物油在酸性或堿性條件下水解產(chǎn)物不同．解答：解：A．青銅為銅錫合金，硬鋁為鋁硅、鎂等形成的合金，碳素鋼為鐵碳的合金，均為合金，故A正確；B．葡萄糖分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式為C12H22O11，二者分子式不同，不互為同分異構體，故B錯誤；C．淀粉、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸鈉，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油，水解產(chǎn)物不相同，故D錯誤；故選A．點評：本題考查合金、同分異構體、高分子化合物、物質(zhì)的水解等知識，題目難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關概念是解題的關鍵．

7.已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol參考答案：答案：A8.等體積的0.5mol·L-1的鹽酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，說法錯誤的是（

）A、導電能力：相同

C、溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者B、導電能力：前者大于后者

D、溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者參考答案：略9.下列說法正確的是A．聚乙烯是純凈物

B．17g羥基中所含電子的物質(zhì)的量為9molC．鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB族D．氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎的三大合成材料參考答案：B略10.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬由弱到強的順序為Y<Z<XB．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序為Z>Y>X參考答案：D略11.五種短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它們的原子序數(shù)依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M質(zhì)子數(shù)之和是X、W質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是()A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈堿性C．單質(zhì)Y和W在常溫下化合生成W2Y2D．與X形成化合物的穩(wěn)定性Z>Y>M參考答案：D根據(jù)題意可推斷出X、Y、W、M分別為H、O、Na、S，Z是處于O和Na之間的主族元素為F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A項錯；M、W、Y所形成的化合物可能為Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或堿性，B項錯；Na和O2在常溫下反應生成Na2O而不是Na2O2，C項錯；Z、Y、M分別與X化合生成的化合物分別為HF、H2O、H2S，其穩(wěn)定性依次減弱，D項正確。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．標準狀況下，4.48LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為0.4NAB．常溫下，1.0L1.0mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAC．在標準狀況下，22.4L氫氣與22.4L氦氣所含有的原子數(shù)均為2NAD．0.1molFe參加氧化還原反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA參考答案：A略13.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A.純銀飾品久置表面變暗

B.生鐵比純鐵易生銹C.黃銅（銅鋅合金）制品不易產(chǎn)生銅綠

D.與銅管連接的鐵管易生銹參考答案：D略14.已知：在700℃的恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g），若CH4與N2在不同投料比時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是（）A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高B．a(chǎn)點對應的平衡常數(shù)比c點的大C．b點對應的NH3的體積分數(shù)為26%D．不改變投料比，增加n（N2）時，NH3體積分數(shù)增大參考答案：D考點：化學平衡的影響因素；化學平衡建立的過程．分析：由圖可知，縱坐標為甲烷的轉(zhuǎn)化率，橫坐標為，越大，甲烷的轉(zhuǎn)化率越小；平衡正向移動時氨氣的體積分數(shù)增大，且平衡常數(shù)只與溫度有關，并利用b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%計算氨氣的體積分數(shù)，以此來解答．解答：解：A．由圖象看出，CH4的轉(zhuǎn)化率隨的增大而降低，故A錯誤；B．a(chǎn)b兩點的溫度相同，平衡常數(shù)只與溫度有關，則平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C．b點甲烷轉(zhuǎn)化率為22%，=0.75，則設甲烷為3mol，氮氣為4mol，

3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0開始

3

4

0轉(zhuǎn)化

0.66

0.44

0.88平衡

2.34

3.56

0.88則NH3的體積分數(shù)約為×100%=13%，故C錯誤；D、不改變投料比，增加n（N2）時，必然增加甲烷，平衡正向移動，氨氣體積分數(shù)增大，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡圖象及計算，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標的含義、影響平衡的因素及平衡常數(shù)、化學平衡三段法計算等為解答的關鍵，注重高考高頻考點的考查，題目難度中等．15.圖甲表示一電解裝置，其中a'b均為惰性電極，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況）。則下列說法不正確的是（

）

A．a(chǎn)電極的電極反應式為2H2O

B．b電極為陽極，從O點到P點時b電極表面析出Cu

C．從O點到Q點時收集到的混合氣體中O2的體積分數(shù)為60%

D．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應的原因可能是

。A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能

D．生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：

。⑵鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是

,產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是

。用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡：

。⑶放出的氣體是

,請從有關物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是

。⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是

（

）A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)負極反應正極反應A正極NaOHAl-3e-＝Al3+2H2O+2e-＝2OH-+H2↑B負極稀鹽酸2Al-6e-＝2Al3+6H++6e-＝3H2↑C正極濃硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+4H+-4e-＝2NO2↑+2H2OD負極稀硝酸Cu-2e-＝Cu2+2NO3-+8H++6e-＝2NO↑+4H2O其中正確的是

，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關，而且與

有關。

參考答案：⑴C

在硫酸銅溶液與鋁片反應的試管里加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。⑵銅

2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

,2Al+6H+＝2Al3++3H2↑(3)氫氣①隨著反應的進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+②該反應放熱，升高溫度反應加快

③銅與鋁構成原電池，加快鋁失電子⑷AB

⑸B

電解質(zhì)溶液的性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）寫出下列有機物的系統(tǒng)命名：（1）

（2）