河南省商丘市趙樓中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析

河南省商丘市趙樓中學2022-2023學年高一化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積為V升的密閉容器中通入a摩爾NO和b摩爾O2，反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

(

)

A.a/b

B、a/2bC.a/(a+2b)D.a/2(a+b)參考答案：C略2.最近，科學家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A.右邊吸附層中發(fā)生了還原反應B.負極的電極反應是H2－2e－＋2OH－====2H2OC.電池的總反應是2H2＋O2====2H2OD.電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動，ClO向左移動參考答案：C【詳解】由電子的流動方向可以得知左邊為負極，發(fā)生氧化反應；右邊為正極，發(fā)生還原反應，故選項A、B正確；電池的總反應沒有O2參與，總反應方程式不存在氧氣，故C選項不正確；在原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D選項正確。答案選C。

3.下列關(guān)于苯的說法中正確的是()A.苯與H2在一定條件下的加成產(chǎn)物環(huán)己烷中，所有碳原子在同一平面上B.可以用于表示苯的分子結(jié)構(gòu)，但是其中并不含有碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟烯烴不相同C.苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子遠沒有飽和，因此能與溴水發(fā)生加成反應而使之褪色D.苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯可以發(fā)生取代反應不能發(fā)生加成反應參考答案：B4.下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（

）A．銅片、石墨棒，硝酸銀溶液

B．銅片、石墨棒，稀硫酸C．鋅片、銅片，稀鹽酸

D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液參考答案：B 5.鋼筋混凝土強度大，常常用來建造高樓大廈、橋梁涵洞、高速公路等，在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著舉足輕重的作用，下面是鋼筋混凝土的主要成分的是

A．水泥、沙子和鋼筋

B．水泥、沙子、碎石和鋼筋

C．水泥、碎石和鋼筋

D．水泥、沙子和碎石參考答案：B6.經(jīng)催化加氫后，不能得到2—甲基戊烷的是A、CH3CH=CHCH（CH3）2

B、（CH3）2C=CHCH2CH3

C、CH3CH=C（CH3）CH2CH3

D、CH2=CHCH（CH3）2參考答案：CD7.下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k/mol，則H2的標準燃燒熱為241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7k的熱量，則該反應的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-Qkj·mol（Q>0），則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量參考答案：C8.環(huán)保部門測得某市空氣里的成分有①N2，②O2，③SO2，④Ar，⑤CO2，⑥NO2，⑦可吸入碳顆粒。其中可導致酸雨的是（

）A、只有③

B、只有⑤⑥

C、③⑥

D、除①②④⑦以外參考答案：C略9.下列生產(chǎn)、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是(

)A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D.對2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺參考答案：B勒沙特列原理是：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。A、加入硝酸銀溶液后,銀離子消耗溴水中的溴離子，生成溴化銀沉淀，溶液中溴離子濃度減小，平衡向著正向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；B、因為催化劑不影響化學平衡，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的反應原理為：Cl2+H2OHCl+HClO，飽和食鹽水中氯離子的濃度很高，氯離子的濃度高能使該反應平衡向逆向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；D、通入氫氣后氫氣濃度增大，平衡向著氫氣濃度減小的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，錯誤；故選B。點睛：本題主要考查化學平衡移動原理，即勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。10.如圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A.NH3（H2O含石蕊）藍色噴泉

B.HCl(H2O含石蕊）紅色噴泉C.C12（飽和食鹽水）無色噴泉

D.CO2（NaOH溶液）無色噴泉參考答案：C氨氣極易溶于水，能形成噴泉，氨水溶液顯堿性，遇到石蕊顯藍色，A項正確；氯化氫極易溶于水，能形成噴泉，遇到石蕊顯紅色，B項正確；氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小，不能形成噴泉，C項錯誤；二氧化碳能與氫氧化鈉反應造成氣體減小，形成噴泉，D項正確。11.在光照條件下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl參考答案：D略12.三聚氰胺(結(jié)構(gòu)式如圖所示)是一種重要的化工原料，可用于阻燃劑、水泥減水劑和高分子合成等領(lǐng)域。一些不法分子卻往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列說法正確的是（

）A．三聚氰胺是一種蛋白質(zhì)B．三聚氰胺是高分子化合物C．三聚氰胺分子中含有碳碳雙鍵D．三聚氰胺的分子式為C3H6N6參考答案：D略13.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A．4v(NH3)＝5v(O2)

B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．2v(NH3)＝3v(H2O)

D．4v(O2)＝5v(NO)參考答案：D14.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-參考答案：C15.把下列四種X的溶液分別加入盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最大的是()A．20mL3mol/L

B．25mL2mol/LC．10mL4mol/L

D．10mL2mol/L參考答案：A解析A中X的物質(zhì)的量最大，稀釋到50mL，X的物質(zhì)的量濃度最大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是制備精鹽的實驗方案，步驟如圖：（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用到玻璃棒攪拌，其目的是_________________；（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的______________；（填化學式，下同）（3）第④步操作的目的是除去粗鹽中的_____________、______________；，寫出相應的離子反應方程式：_______________________；_________________________；參考答案：(1)攪拌、加速溶解

(2)Na2SO4

(3)CaCl2

BaCl2

Ca2++CO32﹣=CaCO3↓

Ba2++CO32﹣=BaCO3↓【分析】除去粗鹽中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，即除去鎂離子、鈣離子、硫酸根離子和泥沙，鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，樣品溶解之后，可先加入氫氧化鈉除去氯化鎂，再加入氯化鋇除去硫酸鈉，或先加入氯化鋇除去硫酸鈉，再加入氫氧化鈉除去氯化鎂，最后加入碳酸鈉，以除去CaCl2和過量的BaCl2，過濾要放在所有的沉淀操作之后，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，最后進行蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干等操作得到精鹽，以此解答該題?！驹斀狻浚?）粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，加速了液體的流動，使固體很快溶解，即目的是攪拌、加速溶解；（2）第②步操作加入過量的氯化鋇，其目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，化學式為Na2SO4；（3）第④步操作加入過量的碳酸鈉，其目的是除去粗鹽中的氯化鈣以及過量的氯化鋇，化學式分別是CaCl2、BaCl2，反應的離子方程式分別為Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓?！军c睛】本題考查粗鹽的提純，側(cè)重于學生的分析、實驗能力的考查，把握流程中試劑的加入發(fā)生的化學反應及操作為解答的關(guān)鍵，試劑的加入順序是解答的易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從①Ba(OH)2②H2SO4③Zn④CuSO4

⑤CaCO3⑥HCl⑦NaOH中選出合適的物質(zhì)實現(xiàn)下列各題要求的反應。ⅰ.選出合適的物質(zhì)并寫出化學反應的離子方程式。(1)實驗室制取CO2的反應：______________________________________；(2)實驗室制取H2的反應：______________________________________。ⅱ.選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。(3)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓_________________________________________；(4)H＋＋OH－===H2O_________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

(2)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(3)CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(4)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或H2SO4＋2NaOH===2H2O＋Na2SO4或Ba(OH)2＋2HCl===2H2O＋BaCl2略18.將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。（1）此裝置為

，該裝置中發(fā)生反應總的

離子方程式為

，銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。

（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導線中流過的電子為

mo1。

（3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用

（答一種即可）。參考答案：（1）原電池（1分）

Zn+Cu2+====Zn2++Cu