黑龍江省伊春市宜春野市中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

黑龍江省伊春市宜春野市中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列有關說法中，正確的是（

）元素符號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990．0770.066主要化合價+2+3+6、-2+7、﹣1+4、﹣4-2A．離子半徑大?。簉(X2+)＞r(Q2—)

B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應

C．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3

D．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑參考答案：D略2.下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Mg2+、SiO32﹣、NO3﹣

B．H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣C．Na+、Al3+、AlO2﹣、HCO3﹣

D．Fe3+、Na+、I﹣、NO3﹣參考答案：B考點：離子共存問題．.專題：離子反應專題．分析：根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．解答：A．Mg2+、SiO32﹣結合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；C．Al3+分別與AlO2﹣、HCO3﹣相互促進水解，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能共存，故C錯誤；D．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．3.正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據(jù)是（

）參考答案：D略4.下列說法中正確的是（

）

A、物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化B、伴有能量變化的變化都是化學變化C、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量D、在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D略5.反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的參考答案：B略6.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B.Ca2+、Na+、NO3-、CO32-C.H+、Na+、Cl-、CO32-

D.K+、H+、S042-、0H-參考答案：AA.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-四種離子互不反應，能在溶液中大量共存，A正確；B.Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，而不能大量共存；B錯誤；C.H+與CO32-反應生成CO2氣體，不能大量共存，C錯誤；D.H+與0H-生成H2O，不能大量共存，D錯誤.答案選A.7.砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是

A．砷在通常情況下是固體

B．可以存在-3、+3、+5等多種化合價

C．As2O5對應水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的還原性比磷弱參考答案：D8.

在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原來溫度，下列說法正確的是A.溶液中氫氧化鈉的濃度增大，有氧氣放出

B.溶液中氫氧化鈉的濃度減小，有氧氣放出C.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量減小，有氧氣放出

D.溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量增大，有氧氣放出參考答案：C略9.下列說法中正確的一組是

參考答案：D略10.下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（）A．Fe（OH）2

B．Fe（OH）3

C．Al2O3

D．FeCl2參考答案：C略11.W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B．單質(zhì)的還原性：X＞YC．溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導體材料參考答案：C【考點】位置結構性質(zhì)的相互關系應用；元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B．同周期從左向右金屬性減弱；C．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性．【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A．電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：X＞Y，故B正確；C．溴與元素M同主族，非金屬性M＞Br，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；D．元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導體材料，故D正確；故選C．【點評】本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．12.下列關于化學基本概念和基本理論的幾點認識中正確的是（

）A.能電離出氫離子的化合物是酸B.根據(jù)化合物中含氫數(shù)目的多少，把化合物分為一元酸、二元酸、三元酸等。C.堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物D.強電解質(zhì)溶液的導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液參考答案：C【詳解】A.酸是水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，故A錯誤；B.一元酸、二元酸、三元酸是根據(jù)酸電離出氫離子的個數(shù)進行分類的，如CH3COOH含有4個H，但其只能電離出一個氫離子，故其為一元酸，B錯誤；C.能與酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，如氧化鈉是堿性氧化物、也是金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉是金屬氧化物，但其不是堿性氧化物，故C正確；D.溶液的導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，故D錯誤。故選C。13.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

參考答案：C略14.已知某強氧化劑中的元素能被還原到較低的價態(tài)。如果還原，

需用的溶液，則反應后元素的價態(tài)為（

）

A.

B.

C.

D.參考答案：略15.下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)，在反應剛開始時，放出H2的速率最大的是()

金屬(粉末狀)mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L鹽酸10m60℃CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某待測液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等離子，進行如下實驗：(1)加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。(2)過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。(3)過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。(4)在步驟(3)中的溶液中，繼續(xù)滴加氯水，溶液立即變紅。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有________離子，一定不含有________離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實驗操作過程)____________________________________________________。

參考答案：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋焰色反應，產(chǎn)生紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑。

請完成下列問題：（1）A的名稱是________；B中所含的官能團是________；反應③的類型是

；反應④的類型是

。（2）A的結構簡式為________；E的結構簡式為________。（3）請寫出反應③、④的化學方程式：③________；④________。

（4）請寫出CH3COOCH2CH3的酯類物質(zhì)的同分異構體的結構簡式（寫兩種即可）

。參考答案：（1）乙醛

羧基（或—COOH）

酯化（或取代反應）加成反應（各1分）

（2）A、CH3CHO

E、CH2=CH2（各1分）

（3）③CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O

（2分）

④CH2=CH2+HCl

CH3CH2Cl（2分）

（4）HCOOCH2CH2CH3

或

HCOOCH（CH3）2等（各1分）略18.同溫同壓下，若A容器中充滿O2,B容器中充滿O3。（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

（3）若兩容器的體積比為3∶2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_______，密度之比為______________。參考答案：（1）

1:1

（2）

3:2

（3）

3:2

，

1:1

，

2:3

。

略19.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與_______