河北省保定市定州南支合中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河北省保定市定州南支合中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應,當銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(

)A.0.12mol

B.0.11mol

C.0.09mol

D.0.08mol參考答案:B略2.下列說法沒有科學性錯誤的是A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”,沒有最白,只有更白B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸,其濃度極大C.有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護路面D.氯元素有毒,禁入口中參考答案:D3.X、Y、Z是短周期元素,已知X元素的原子核內(nèi)無中子,Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2,Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù),則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是(

)A.XYZ2

B.XYZ3C.X2YZ3

D.X3YZ4參考答案:C解:X、Y、Z是短周期元素,X元素的原子核內(nèi)無中子,則X為H元素;Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2,處于VA族,Y為N元素或P元素;Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù),原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為8﹣2=6,故Z為O元素.三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4,X2YZ3中Y元素化合價為+2,不存在這種含氧酸,故選:C.4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

參考答案:CA,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A,因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,所以原子序數(shù):A>B;C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,所以原子序數(shù):C>D且都大于A和B;因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,說明E的原子序數(shù)最大。綜上,原子序數(shù)由小到大的順序是:BADCE,故選C。5.下列實驗操作中不是從安全因素考慮的是A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B.未使用完的白磷要收集起來,并重新放入水中C.滴加液體時,滴管應垂懸在容器上方,不能觸及容器內(nèi)壁D.用氫氣還原氧化銅時,要先通一段時間氫氣,再加熱氧化銅參考答案:C【名師點晴】本題考查了化學實驗安全的相關(guān)知識。要知道常見的化學實驗安全知識,如:①點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度,這樣做可防止不純氣體點燃發(fā)生爆炸;②做CO還原CuO實驗時,在加熱之前應先通入CO,這樣做可趕跑空氣,防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時爆炸,同時還要進行尾氣處理,防止CO污染空氣;③白磷等易燃物應保存在水中,用后不能隨意丟棄,因為白磷著火點較低,易發(fā)生緩慢氧化而自燃.這樣做可避免發(fā)生火災;④稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,這樣可防止水浮在酸液上方,沸騰后濺出造成事故等等。6.對Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是

A.能與堿反應的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2

B.能與鹽酸反應的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2

C.能與水反應的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3

D.具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案:A略7.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是()A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案:A略8.下列敘述正確的是()A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)B.NH3的水溶液能夠?qū)щ?,所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)D.BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案:D略9.現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體,它們都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(

)A.1∶1∶1

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.6∶3∶2參考答案:D略10.日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中,正確的是(

)A.干電池中鋅筒為正極,石墨棒為負極B.干電池長時間連續(xù)工作后,糊狀物可能流出,腐蝕用電器C.干電池工作時,電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化參考答案:B試題分析:A:負極發(fā)生氧化反應,所以鋅為負極;B:工作時間長,鋅外殼不斷被電解,筒內(nèi)的糊狀物會流出腐蝕電器;C:電流由正極流向負極,故事從石墨棒流向鋅電極;D:干電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,但無法實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能,故選B。11.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是

A、CH3COOH

B、Cl2

C、Na2CO3

D、SO2參考答案:D12.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案:B試題分析:A.鈉和冷水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B正確;C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C錯誤;D.小蘇打溶液中加入鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,D錯誤,答案選B。13.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2參考答案:D解析:陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。14.下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合物

()A.HCl

B.KOH

C.CaCl2

D.O2參考答案:BA.HCl為共價化合物,故A錯誤;B.KOH為離子化合物,氫氧根中含有極性共價鍵,故B正確;C.CaCl2為離子化合物,只含有離子鍵,故C錯誤;D.O2屬于單質(zhì),含有非極性鍵,故D錯誤;故選B。15.下列說法正確的是A.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:A________,B________,C________,D________,E________。另外,請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E:__________________________________________。(2)B與E:__________________________________________。(3)C與E:___________________________________________。參考答案:BaCl2

AgNO3

HNO3

HCl

K2CO3

(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓

(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析:C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì);D與B能產(chǎn)生沉淀,HNO3不能產(chǎn)生沉淀,而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀,則D為HCl,C為HNO3,B為AgNO3;A與B產(chǎn)生沉淀,則A為BaCl2。故答案為:BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A為BaCl2,E為K2CO3,二者反應生成BaCO3,反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2)B為AgNO3,E為K2CO3,二者反應生成Ag2CO3,反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓;(3)C為HNO3,E為K2CO3,二者反應生成CO2,反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,其元素特征信息如下表所示:編號元素特征信息甲其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)乙陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一丙其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與乙可以形成兩種離子化合物丁其氫氧化物和氧化物都有兩性,與丙同周期戊在地殼中的元素含量僅次于乙己與丙同周期,原子半徑在該周期最小

(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。(2)丁單質(zhì)與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________;工業(yè)生產(chǎn)中,用與戊同主族的一種短周期元素的單質(zhì),還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì),其反應的化學方程式為_____________________.(3)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?,F(xiàn)有一定量丁的單質(zhì)粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質(zhì)粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。向反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:請計算:①圖中B與A的差值為____________mol;②原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案:(1)第四周期,第ⅣA族

O2->Na+>Al3+

HClO4

(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

2C+SiO2Si+2CO

(3)0.05

0.5【詳解】甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,甲的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則甲為H元素;乙的陰離子帶兩個單位的負電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一,則乙為氧元素;乙為氧元素,乙的陰離子為O2-,丙的陽離子與乙的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則丙原子有3個電子層,且與乙可以形成兩種離子化合物,則丙為Na元素;丁的氫氧化物和氧化物都有兩性,且與丙同周期,則丁為鋁元素;戊在地殼中的元素含量僅次于O,則戊為硅元素;己與丙同周期,其原子半徑在該周期最小,則己為氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+。元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4,故答案為:第四周期第ⅣA族;O2->Na+>Al3+;HClO4;(2)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;工業(yè)生產(chǎn)中,用與硅同主族的一種短周期元素的單質(zhì),還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì),該單質(zhì)為碳,碳與二氧化硅其反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2C+SiO2Si+2CO;(3)通過題意,反應始終沒有氣體生成,可以得出不會有氮的氧化物生成,又有硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,可以推測N元素由+5變成了-3價,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應。①B與A的差值為溶解的氫氧化鋁,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,得出Al(OH)3的物質(zhì)的量為:(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol,故答案為:0.05;②根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O得出n(NH4+)=(94-88)×10-3L×5mol/L=0.03mol,N元素由+5價變?yōu)?3價,而金屬都由0價變?yōu)?3價,根據(jù)得失電子守恒,金屬的物質(zhì)的量為0.03mol×8÷3=0.08mol,所以CD段消耗NaOH的體積為:=0.048L=48mL,在D點氫氧化鈉與硝酸、鋁鐵離子的反應,可計算得出C點氫氧化鈉溶液的體積為88mL-48mL=40mL,根據(jù)N元素守恒,可知:n(HNO3)=n(H+)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=0.04L×5mol/L+2×0.03mol+3×0.08mol=0.5mol,故答案為:0.5?!军c睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、混合物的計算,注意從原子結(jié)構(gòu)來確定元素種類。本題的難點為(3),注意根據(jù)圖像判斷各階段反應的情況,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,為氫氧化鈉與銨根離子反應,然后再與氫氧化鋁反應,注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應的關(guān)系式計算。18.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:(1)電源的N端為

極; (2)電極f上發(fā)生的電極反應為

;(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化(填增大,減小,不變):

甲溶液

;

乙溶液

;

丙溶液

;(4)列式計算電極a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積:

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