版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
河北省保定市定州南支合中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應,當銅粉完全作用時收集到標況下氣體1.12L。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(
)A.0.12mol
B.0.11mol
C.0.09mol
D.0.08mol參考答案:B略2.下列說法沒有科學性錯誤的是A.“白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”,沒有最白,只有更白B.液態(tài)氯化氫是100%的鹽酸,其濃度極大C.有吸水性和潮解性。夏日里用的水溶液噴灑柏油路,可有效地保護路面D.氯元素有毒,禁入口中參考答案:D3.X、Y、Z是短周期元素,已知X元素的原子核內(nèi)無中子,Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2,Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù),則X、Y、Z三種元素所形成化合物的化學式表示錯誤的是(
)A.XYZ2
B.XYZ3C.X2YZ3
D.X3YZ4參考答案:C解:X、Y、Z是短周期元素,X元素的原子核內(nèi)無中子,則X為H元素;Y元素的最高正價與負價代數(shù)和為2,處于VA族,Y為N元素或P元素;Z元素原子的最外層達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)恰好等于其內(nèi)層電子數(shù),原子只能有2個電子層,最外層電子數(shù)為8﹣2=6,故Z為O元素.三元素可以形成HNO2、HNO3、H3PO4,X2YZ3中Y元素化合價為+2,不存在這種含氧酸,故選:C.4.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(
)A.A、B、C、D、E
B.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、E
D.C、D、A、B、E
參考答案:CA,B,C,D,E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性,且堿性B>A,因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,所以原子序數(shù):A>B;C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D,因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,元素非金屬性逐漸增強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強,所以原子序數(shù):C>D且都大于A和B;因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸減小,E是這五種元素中原子半徑最小的元素,說明E的原子序數(shù)最大。綜上,原子序數(shù)由小到大的順序是:BADCE,故選C。5.下列實驗操作中不是從安全因素考慮的是A.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B.未使用完的白磷要收集起來,并重新放入水中C.滴加液體時,滴管應垂懸在容器上方,不能觸及容器內(nèi)壁D.用氫氣還原氧化銅時,要先通一段時間氫氣,再加熱氧化銅參考答案:C【名師點晴】本題考查了化學實驗安全的相關(guān)知識。要知道常見的化學實驗安全知識,如:①點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度,這樣做可防止不純氣體點燃發(fā)生爆炸;②做CO還原CuO實驗時,在加熱之前應先通入CO,這樣做可趕跑空氣,防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時爆炸,同時還要進行尾氣處理,防止CO污染空氣;③白磷等易燃物應保存在水中,用后不能隨意丟棄,因為白磷著火點較低,易發(fā)生緩慢氧化而自燃.這樣做可避免發(fā)生火災;④稀釋濃硫酸時,一定要將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,切不可將水倒入濃硫酸中,這樣可防止水浮在酸液上方,沸騰后濺出造成事故等等。6.對Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分類正確的是
A.能與堿反應的物質(zhì)是Cl2、Al2O3、SiO2
B.能與鹽酸反應的物質(zhì)是Fe、Al2O3、SiO2
C.能與水反應的物質(zhì)是Fe、Cl2、Al2O3
D.具有兩性的物質(zhì)是Al2O3、SiO2、NaAlO2參考答案:A略7.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是()A.用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案:A略8.下列敘述正確的是()A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl是非電解質(zhì)B.NH3的水溶液能夠?qū)щ?,所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)Cl2不導電,所以Cl2是非電解質(zhì)D.BaSO4溶于水的部分能夠電離,所以BaSO4是電解質(zhì)參考答案:D略9.現(xiàn)有NO、NO2、O3三種氣體,它們都含有1mol氧原子,則三種氣體的物質(zhì)的量之比為(
)A.1∶1∶1
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.6∶3∶2參考答案:D略10.日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒,以糊狀NH4Cl作電解質(zhì),電極反應為:Zn-2e-=Zn2+,2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中,正確的是(
)A.干電池中鋅筒為正極,石墨棒為負極B.干電池長時間連續(xù)工作后,糊狀物可能流出,腐蝕用電器C.干電池工作時,電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉(zhuǎn)化參考答案:B試題分析:A:負極發(fā)生氧化反應,所以鋅為負極;B:工作時間長,鋅外殼不斷被電解,筒內(nèi)的糊狀物會流出腐蝕電器;C:電流由正極流向負極,故事從石墨棒流向鋅電極;D:干電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?,但無法實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能,故選B。11.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是
A、CH3COOH
B、Cl2
C、Na2CO3
D、SO2參考答案:D12.下列離子方程式書寫正確的是A.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.小蘇打溶液中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案:B試題分析:A.鈉和冷水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,A錯誤;B.鐵粉溶于濃鹽酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑,B正確;C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,C錯誤;D.小蘇打溶液中加入鹽酸:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,D錯誤,答案選B。13.氧化還原反應與四種基本類型反應的關(guān)系如下圖所示,則下列化學反應屬于陰影部分的是A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2參考答案:D解析:陰影部分表示排除四大反應類型后的氧化還原反應。14.下列物質(zhì)中,含有極性鍵的離子化合物
()A.HCl
B.KOH
C.CaCl2
D.O2參考答案:BA.HCl為共價化合物,故A錯誤;B.KOH為離子化合物,氫氧根中含有極性共價鍵,故B正確;C.CaCl2為離子化合物,只含有離子鍵,故C錯誤;D.O2屬于單質(zhì),含有非極性鍵,故D錯誤;故選B。15.下列說法正確的是A.葡萄糖與淀粉互為同分異構(gòu)體B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.有五瓶損壞標簽的試劑,分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量,多次進行兩兩混合反應,反應現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應現(xiàn)象。由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑為:A________,B________,C________,D________,E________。另外,請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E:__________________________________________。(2)B與E:__________________________________________。(3)C與E:___________________________________________。參考答案:BaCl2
AgNO3
HNO3
HCl
K2CO3
(1)Ba2++CO32-=BaCO3↓
(2)2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
(3)2H++CO32-=CO2↑+H2O解析:C與E、D與E產(chǎn)生氣體,五種物質(zhì)中,能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3,則E為K2CO3,C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì);D與B能產(chǎn)生沉淀,HNO3不能產(chǎn)生沉淀,而HCl能與AgNO3產(chǎn)生AgCl沉淀,則D為HCl,C為HNO3,B為AgNO3;A與B產(chǎn)生沉淀,則A為BaCl2。故答案為:BaCl2;AgNO3;HNO3;HCl;K2CO3。(1)A為BaCl2,E為K2CO3,二者反應生成BaCO3,反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓;(2)B為AgNO3,E為K2CO3,二者反應生成Ag2CO3,反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓;(3)C為HNO3,E為K2CO3,二者反應生成CO2,反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.有甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,其元素特征信息如下表所示:編號元素特征信息甲其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)乙陰離子帶兩個單位負電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一丙其陽離子與乙的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與乙可以形成兩種離子化合物丁其氫氧化物和氧化物都有兩性,與丙同周期戊在地殼中的元素含量僅次于乙己與丙同周期,原子半徑在該周期最小
(1)元素戊在元素周期表中的位置是____________(用周期、族表示)。乙、丙、丁的簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________(寫化學式)。(2)丁單質(zhì)與甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反應的離子方程式為______________;工業(yè)生產(chǎn)中,用與戊同主族的一種短周期元素的單質(zhì),還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì),其反應的化學方程式為_____________________.(3)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低?,F(xiàn)有一定量丁的單質(zhì)粉末和元素周期表中26號元素(生活中常見的一種金屬元素)的單質(zhì)粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。向反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示:請計算:①圖中B與A的差值為____________mol;②原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為__________mol。參考答案:(1)第四周期,第ⅣA族
O2->Na+>Al3+
HClO4
(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2C+SiO2Si+2CO
(3)0.05
0.5【詳解】甲、乙、丙、丁、戊、己六種短周期元素,甲的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則甲為H元素;乙的陰離子帶兩個單位的負電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一,則乙為氧元素;乙為氧元素,乙的陰離子為O2-,丙的陽離子與乙的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則丙原子有3個電子層,且與乙可以形成兩種離子化合物,則丙為Na元素;丁的氫氧化物和氧化物都有兩性,且與丙同周期,則丁為鋁元素;戊在地殼中的元素含量僅次于O,則戊為硅元素;己與丙同周期,其原子半徑在該周期最小,則己為氯元素。(1)元素硅在元素周期表中位于第四周期第ⅣA族。乙、丙、丁的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+。元素的非金屬性越強,最高價含氧酸的酸性越強,上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4,故答案為:第四周期第ⅣA族;O2->Na+>Al3+;HClO4;(2)鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;工業(yè)生產(chǎn)中,用與硅同主族的一種短周期元素的單質(zhì),還原戊的氧化物以制取戊的單質(zhì),該單質(zhì)為碳,碳與二氧化硅其反應的化學方程式為2C+SiO2Si+2CO,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;2C+SiO2Si+2CO;(3)通過題意,反應始終沒有氣體生成,可以得出不會有氮的氧化物生成,又有硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,可以推測N元素由+5變成了-3價,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,氫氧化鈉與NH4+發(fā)生了反應。①B與A的差值為溶解的氫氧化鋁,根據(jù)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,得出Al(OH)3的物質(zhì)的量為:(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol,故答案為:0.05;②根據(jù)NH4++OH-=NH3?H2O得出n(NH4+)=(94-88)×10-3L×5mol/L=0.03mol,N元素由+5價變?yōu)?3價,而金屬都由0價變?yōu)?3價,根據(jù)得失電子守恒,金屬的物質(zhì)的量為0.03mol×8÷3=0.08mol,所以CD段消耗NaOH的體積為:=0.048L=48mL,在D點氫氧化鈉與硝酸、鋁鐵離子的反應,可計算得出C點氫氧化鈉溶液的體積為88mL-48mL=40mL,根據(jù)N元素守恒,可知:n(HNO3)=n(H+)+2n(NH4NO3)+3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=0.04L×5mol/L+2×0.03mol+3×0.08mol=0.5mol,故答案為:0.5?!军c睛】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、混合物的計算,注意從原子結(jié)構(gòu)來確定元素種類。本題的難點為(3),注意根據(jù)圖像判斷各階段反應的情況,由圖可得硝酸過量,加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應,再生成沉淀,當沉淀完全后由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液,沉淀量不變,為氫氧化鈉與銨根離子反應,然后再與氫氧化鋁反應,注意從質(zhì)量守恒的角度結(jié)合反應的關(guān)系式計算。18.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中d電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:(1)電源的N端為
極; (2)電極f上發(fā)生的電極反應為
;(3)電解前后各溶液的PH發(fā)生的變化(填增大,減小,不變):
甲溶液
;
乙溶液
;
丙溶液
;(4)列式計算電極a上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積:
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 跨學科項目學情反饋方案
- 醫(yī)療事故報告與統(tǒng)計制度
- 生態(tài)園林建設(shè)施工組織方案
- 環(huán)?;顒訌V告牌設(shè)計與制作方案
- 精準識別課件教學課件
- 智慧養(yǎng)老中心解決方案
- 頸椎病解刨結(jié)構(gòu)
- 2024年超高速加工中心投資項目資金申請報告書
- 車場停電應急預案
- 第六章 機械能守恒定律-功能關(guān)系與能量守恒 2025年高考物理基礎(chǔ)專項復習
- 大模型應用開發(fā)極簡入門基于GPT-4和ChatGPT
- 應急救援人員培訓計劃
- 中考字音字形練習題(含答案)-字音字形專項訓練
- 食品安全與營養(yǎng)健康自查制度(學校食堂)
- 安全文明施工獎罰明細表
- 全球及中國個人防護裝備(PPE)行業(yè)市場現(xiàn)狀供需分析及市場深度研究發(fā)展前景及規(guī)劃可行性分析研究報告(2024-2030)
- HG/T 2782-2024 化工催化劑顆??箟核榱Φ臏y定(正式版)
- CTD申報資料撰寫模板:模塊三之3.2.S.4原料藥的質(zhì)量控制
- 藥為什么這樣用?知到智慧樹網(wǎng)課答案
- 人工智能算力中心平臺建設(shè)及運營項目可行性研究報告
- 2024-醫(yī)院的合同管理制度
評論
0/150
提交評論