陜西省漢中市溫泉鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

陜西省漢中市溫泉鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(雙選)某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點(diǎn)：粗鹽提純．專題：實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質(zhì)可知：溶液中的雜質(zhì)離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進(jìn)行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序?yàn)棰邰冖佗茛芑颌冖邰佗茛?；故選AC．點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B.澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C.強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D.無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+參考答案：B試題分析：A．使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，H+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．強(qiáng)堿性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．無色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。3.金屬元素廣泛存在于各種礦物和海水中，不同金屬的冶煉方法各不相同。下列金屬中能用直接加熱分解的方法從其化合物中還原出來的是(

)A.鈉

B.銅

C.鋁

D.汞參考答案：D略4.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量濃鹽酸

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略5.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3最多產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗鹽酸的量：Na2CO3＜NaHCO3參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸氫鈉受熱易分解；B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度大；C．相同質(zhì)量時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，結(jié)合反應(yīng)分析；D．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O進(jìn)行判斷．【解答】解：A．碳酸氫鈉受熱易分解，則熱穩(wěn)定性為Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．相同溫度、相同溶劑時(shí)，碳酸鈉的溶解度大，即相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故B錯(cuò)誤；C．由CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑可知，質(zhì)量相同時(shí)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，則生成二氧化碳較多，故C正確；D．Na2CO3和NaHCO3分別投入足量的鹽酸中，分別發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知，等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別鹽酸充分反應(yīng)，Na2CO3消耗鹽酸較多，故D錯(cuò)誤．故選C．6.下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.淀粉

B.熔融的Na2O

C.FeCl3晶體

D.KNO3溶液參考答案：B略7.下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（

）A.水與冰B.O2與O3C.與D.與參考答案：D【詳解】A、水與冰的構(gòu)成物質(zhì)均為H2O，是同一種物質(zhì)，故A不選；B、氧氣和臭氧是由氧元素構(gòu)成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B不選；C、由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，與為同一種物質(zhì)，故C不選；D、與分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D選，答案選D。

8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+H+=CO2↑+H2OB．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體共熱制取氨氣：2NH4++Ca（OH）2Ca2++2NH3↑+2H2OC．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-D．在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++CO32-參考答案：C略9.高鐵酸鉀（）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取：2+3+10KOH2+6KCl+8H2O

對(duì)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（

）

A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)

B、鉀元素化合價(jià)降低

C、發(fā)生還原反應(yīng)

D、是氧化劑參考答案：D略10.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合光照后氣體顏色變淺B.甲烷在空氣中燃燒C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：A11.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是：A．Na2O2

B．NaCl

C．NaOH

D．Br2參考答案：A略12.下列基本反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略13.有Al2(SO4)3、FeSO4、BaCl2、NaOH四種溶液，將其兩兩反應(yīng)。若有一種溶液滴入另兩種溶液中均產(chǎn)生了白色沉淀，繼續(xù)滴加該溶液，原白色沉淀或消失或發(fā)生顏色變化，則可推斷這一種溶液是

A．Al2(SO4)3

B．FeSO4

C．BaCl2

D．NaOH參考答案：D14.為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液

A.

①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤④②①③參考答案：CD略15.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：

（1）上圖括號(hào)內(nèi)的操作步驟均為_______________；（2）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中含有雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向過濾得到的濾液中加入適量的__________；（3）寫出生成B的離子方程式：______________________________參考答案：(1)蒸發(fā)

(2)鹽酸

(3)Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓【詳解】（1）從溶液中得到固體，采用蒸發(fā)進(jìn)行得到；（2）溶液中滴加過量的Na2CO3溶液，生成CaCO3沉淀，過濾得到濾液中含有NaCl和Na2CO3，加入鹽酸，蒸發(fā)得到NaCl固體；（3）根據(jù)流程發(fā)生離子反應(yīng)是Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）等質(zhì)量的SO2和C02，它們物質(zhì)的量之比

，它們所含的分子數(shù)之比為

，所含的原子個(gè)數(shù)之比為

；在同溫同壓下，體積之比

，密度之比為

。參考答案：11:16,11:16,11:16,11:16,16:11略18.（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號(hào)：A

，B

，C

，D

，E

（2）寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為：（用化學(xué)式表示）

。參考答案：（14分）（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O

（2分）（3）HCl＞PH3＞SiH4

（2分）略19.（1）已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ的熱量。（2）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______（填序號(hào)）。（3）直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________；②堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________；③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。參考答案：(1)46

(2)①

(3)①O2

②C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO32－＋11H2O

③O2＋2CO2＋4e－=2CO32－【詳解】（1）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN≡N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46kJ，故答案為：46；（2）驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中，銅作負(fù)極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中銅作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故正確；②中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu作負(fù)極、鐵作正極，電池反應(yīng)式為：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；③中鐵作負(fù)極、C作正極，電池反應(yīng)式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+