四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省宜賓市育新中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2+N2

2NH3，經(jīng)過一段時間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·S-1。則這段時間為A、10s

B、20s

C、30s

D、40s參考答案：B略2.環(huán)氧樹脂具有極強(qiáng)的粘結(jié)性，俗稱“萬能膠”。雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結(jié)構(gòu)為。下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是

A．不能和NaOH溶液反應(yīng)

B．能和FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色C．能和濃溴水反應(yīng)

D．苯環(huán)上一溴代物有四種參考答案：AD略3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干。其正確的操作順序?yàn)锳．②③④⑤①

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤參考答案：B組裝儀器時要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時，停止加熱，借余熱蒸干。故選B。4.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略5.已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9參考答案：D略6.下列有關(guān)鈉的敘述正確的是

A．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉 B．鈉元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

C．少量金屬鈉可以保存在煤油中 D．金屬鈉投入硫酸銅溶液中有銅生成參考答案：C略7.為了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，需要進(jìn)行下列七項(xiàng)操作，其正確操作的先后順序是（）①加水溶解

②加熱蒸發(fā)得到晶體

③加入過量的BaCl2④加入過量的鹽酸

⑤加入過量的碳酸鉀

⑥過濾

⑦加入過量的KOH溶液．A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦②參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的BaCl2溶液除去硫酸根離子，再加入KOH溶液除去鎂離子，然后用K2CO3溶液除去過量的鋇離子和鈣離子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液．解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)都溶于水，要想將雜質(zhì)除去必須將MgSO4和CaCl2雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；可采取加水溶解→加入過量，與MgSO4發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和氫氧化鎂沉淀→加過量K2CO3溶液，與CaCl2和①中過量BaCl2溶液和KOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化鉀→過濾，濾出上述步驟生成的沉淀→加適量鹽酸，與過量K2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w→加熱蒸發(fā)得到晶體．操作中應(yīng)依次加入過量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸鉀溶液，過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)棰佗邰茛撷蔻堍?，故選：A．點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件（反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大8.下列離子方程正確的是A.向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳：OH－+CO2=HCO3－B.足量的鋅粉與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+C.向鹽酸中投入碳酸鈣：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：A【詳解】A．向氫氧化鈣溶液中通入足量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+CO2═HCO3-，故A正確；B、足量的鋅跟硫酸鐵反應(yīng)，生成了硫酸鋅和鐵，正確的離子方程式為：3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe，故B錯誤；C．向鹽酸中投入碳酸鈣，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．向稀硫酸溶液中投入鐵粉，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選A。9.下列有關(guān)鈉的敘述中錯誤的是（

）A.電解法冶煉金屬鈉時，鈉在陽極析出B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉的還原性很強(qiáng)，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割參考答案：A電解法冶煉金屬鈉時，鈉離子發(fā)生還原反應(yīng)，在陰極得電子變?yōu)殁c而析出，A錯誤；鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與空氣中的氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，只能以化合態(tài)存在于自然界，B正確；鈉的還原性很強(qiáng)，與鈦、鋯、鈮熔融的氯化物反應(yīng)可以冶煉金屬鈦、鋯、鈮，C正確；鈉的硬度小，能夠用小刀切割，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：金屬鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它與硫酸銅等鹽的水溶液發(fā)生反應(yīng)時，先與溶劑水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與溶質(zhì)硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅；但是在高溫下，與一些不活潑金屬形成的熔融鹽反應(yīng)，可以發(fā)生置換反應(yīng)。10.下列化學(xué)用語正確的是A.鐵離子：Fe2＋

B.鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：

C.Na2O2的電子式：

D．H2S的電子式：參考答案：C略11.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=計(jì)算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來計(jì)算溶液的體積，根據(jù)c=計(jì)算該氣體的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.1mol，氯化氫氣體的質(zhì)量為：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的體積為：=L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L．故選B．12.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A．金屬性逐漸減弱

B．化合價(jià)逐漸升高C．失電子能力逐漸增強(qiáng)D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱參考答案：C略13.根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷一定正確的是A.含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物B.A原子失去的電子比B原子的多，則A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的強(qiáng)C.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小D.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)參考答案：AC

略14.如圖所示，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極質(zhì)量減少，B極上有氣泡產(chǎn)生，C為電解質(zhì)溶液，下列說法錯誤的是()A．B極為原電池的正極B．A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C．C中陽離子向A極移動D．A極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C解析：原電池中負(fù)極金屬失去電子，溶解，質(zhì)量減小，故A極是負(fù)極，B極是正極，根據(jù)構(gòu)成情況可判斷A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸，A、B正確；離子移動方向：陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，C錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，D正確。15.x、y、z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為r(y)＞r(x)＞r(z)，原子序數(shù)之和為16。x、y、z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下均為氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A.x元素位于第ⅥA族B.A不能溶解于B中C.B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)D.A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D【詳解】B和C均為10電子分子，考慮為氫化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，z為氫，x、y、z原子序數(shù)之和為16，則x、y的原子序數(shù)之和為15，原子半徑y(tǒng)＞x，則y為碳元素、x為氟元素或者y為氮元素、x為氧元素，由轉(zhuǎn)化關(guān)系，單質(zhì)x、y反應(yīng)生成A，單質(zhì)y、z生成B，則y應(yīng)為氮元素、x應(yīng)為氧元素，則A為NO、B為H2O、C為NH3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。A．x為氧元素，處于ⅥA族，選項(xiàng)A正確；B．NO不溶于水，選項(xiàng)B正確；C．常溫下，水為液體，氨氣為氣態(tài)，水的沸點(diǎn)更高，選項(xiàng)C正確；D．氨氣與NO可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，選項(xiàng)D錯誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為

。（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是

。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__

_______。③定容的正確操作是

。④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_____（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸D.重新配制（3）下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫:偏高.偏低或無影響1)燒杯、玻璃棒沒洗滌:

；2)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液灑在容量瓶外:

；3)所用容量瓶的內(nèi)壁殘留有少量蒸餾水:

；參考答案：（1）20ml（2）①用玻璃棒引流將溶液小心的注入容量瓶②防止溶質(zhì)有損失，保證濃度，否則濃度偏低③向容量瓶中加入蒸餾水至距離刻度線1~2cm，改用膠頭滴管向容量瓶中加水與刻度線相切。④D（3）偏低

偏低

無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E五種金屬分別是銅、銀、鐵、鋁、鈉中的一種，下列是其相關(guān)性質(zhì)的描述：①A在空氣中極易被腐蝕,常保存在煤油中;②C和D都能溶于稀硫酸，并放出氫氣；③C和D分別放入氫氧化鈉溶液中，C溶解并放出氫氣，D不反應(yīng)；④B和E都不能和鹽酸反應(yīng)；⑤將B放入含E離子的鹽溶液中，B溶解而析出E。（1）判斷A～E分別為：A

，B

，C

，D

，E

。（填元素符號）（2）五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序是

（用元素符號表示）。參考答案：（1）Na；Cu；AL；Fe；Ag（各1分）（2）Na＞AL＞Fe＞Cu＞Ag（2分）18.（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號氯化鎂固體中氯元素含量/%溫度/℃粉碎方式/催化效果/g·g-1170.9720滾動球磨3.9×104274.4520滾動球磨5.0×104374.4520振動球磨5.9×1044ω100振動球磨

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。

（1）表中ω=

。

（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是

。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是

。III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________

（2）如果不能，說明其原因______________________________

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱

_________。參考答案：（14分）I、（4分）⑴．

3X

+

Y

2Z

⑵

0．05mol．(L．min)-1

⑶

9:10II、（3分）（1）74.45（2）氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差（3）探究粉碎方式對催化劑催化效果的影響III、（7分）（1）（A）不能，（B）可以（各1分）

（2）（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2分）

（3）負(fù)極：銅，

正極：碳棒，電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液（各1分）略19.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如圖：元素符號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是_________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________（填序號）。A、Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低

B、Y的化合價(jià)比Z低C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈

D、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式____________。（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1:1化合物形成的化合物的電子式______________。參考答案：(1)

(2)Na

CD

(3)Na2O2

(4)解析：T：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，所以，次外層是K層，最外層是L層，K層排2個電子，L層排6個電子，所以是氧元素；X：由常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對知，該元素原子最外層5個電子