河北省唐山市遵化小廠鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省唐山市遵化小廠鄉(xiāng)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（08山東省莘縣實驗訓(xùn)練）下列敘述中，正確的是

（

）

A．膠體微粒能透過半透膜和濾紙

B．SO2能使溴水退色，這一事實說明SO2具有漂白性

C．鐵制品在空氣中生銹主要發(fā)生的是析氫腐蝕

D．金剛石、石墨與C60都是碳元素的同素異形體參考答案：答案：D2.下列各離子方程書寫正確的是

(

)A．在Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-

+2OH-

===CaCO3↓+CO32-

+2H2OB．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH3COOH+CaCO3===Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C．在FeI2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2+

+

Cl2

===2Fe3+

+2Cl-D．AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O參考答案：B略3.分類法在化學(xué)的發(fā)展中起了重要作用，下面有關(guān)分類標準的敘述合理的是

A．根據(jù)氧化物的組成將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物

B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C．根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

D．根據(jù)分散質(zhì)和分散劑的聚集狀態(tài)將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：B略4.下列敘述正確的是

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小一定越容易失去電子

C．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的熔、沸點一定越高

D．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高參考答案：C略5.某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：略6.乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗28g乙烯C．b極反應(yīng)式為：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b參考答案：B【考點】化學(xué)電源新型電池．【分析】由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，以此解答該題．【解答】解：A．a(chǎn)電極通入的是CH2=CH2，CH2=CH2被氧化發(fā)生氧化原反應(yīng)，故A錯誤；B．由負極電極方程式為CH2=CH2﹣2e﹣+H2O=CH3CHO+2H+可知，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗1mol，即28g乙烯，故B正確；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，因為電解質(zhì)溶液呈酸性，所以電極方程式為O2+4H++4e﹣═2H2O，故C錯誤；D．電子只能經(jīng)過導(dǎo)線，不能經(jīng)過溶液，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握原電池中電極的判斷方法和電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，易錯點為D，注意電子不能流經(jīng)溶液，題目難度中等．7.給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（

）

①滴有石蕊的NH4Cl溶液

②滴有石蕊的CO2溶液

③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液

⑤滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品紅溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥⑦

D．②④⑦參考答案：A8.將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液pH>7，則以下關(guān)系式錯誤的是

A．c（HA）+c（A-）=0.2mol/L

B．c（A-）>c（HA）C．c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（C1-）+c（OH-）D．c（Na+）=c（A-）+c（HA）參考答案：AB9.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（）

XY

W

ZT

A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中一定只有共價鍵C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．分析：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，據(jù)此解答．解答：解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故A錯誤；B．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故B錯誤；C．W、X、Z三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分別為硅酸、硝酸、高氯酸，它們的酸性依次增強，故C錯誤；D．Ge元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正確，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意A中氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，難度中等．10.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應(yīng)，則在還原產(chǎn)物中鉻元素的化合價是（

）A．+6

B．+3

C．+2

D．0參考答案：B11.近兩年來，深圳市食品污染物監(jiān)測網(wǎng)的監(jiān)測數(shù)據(jù)卻發(fā)現(xiàn)，攤點油條、面點中鋁元素含量普遍超標達４倍以上。下列關(guān)于鋁的說法正確的

（

）

A．鋁在空氣中不易氧化是因為性質(zhì)不活潑不和O2反應(yīng)

B．鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中鋁的含量超過國家標準就會對人體造成危害

C．明礬可用于飲用水的殺菌消毒

D．硫酸鋁銨常用作面粉膨化劑，該物質(zhì)不溶于水參考答案：B略12.對于可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是()。

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響(p2>p1)溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2的濃度對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C略13.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-參考答案：D試題分析：A、陽極應(yīng)該是酸根離子放電，A錯誤；；B、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+OH－=H2PO2－+H2O，B錯誤；C、次磷酸（H3PO2）具有較強的還原性，將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2被氧化為H3PO4，C錯誤；D、次磷酸（H3PO2）屬于一元弱酸，H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2－，D正確，答案選D。14.（08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（

）

A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小

B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕

C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快

D、純鐵比生鐵抗腐蝕參考答案：答案：CD15.下列說法正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg/L，我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。

Ⅰ、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓酸性條件下，MnO(OH)2將I－氧化為I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－Ⅱ、測定步驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應(yīng)①完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據(jù)。f.……g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)?；卮鹣铝袉栴}：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是__________。①滴定管②注射器③量筒(3)攪拌的作用是__________。(4)配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計量數(shù)依次為__________。(5)步驟f為__________。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：__________(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)__________。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)②(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)(4)1，2，4，1，1，3(5)重復(fù)步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)

9.0

是(7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2)由于該裝置為反應(yīng)容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應(yīng)，只有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選②；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應(yīng)的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)；(4)根據(jù)化合價升降守恒，反應(yīng)②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5)滴定操作一般需要重復(fù)進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次，故答案為：重復(fù)步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質(zhì)后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應(yīng)①②③有O2~2MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.125×10-6mol，該河水的DO=×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠?qū)⒌怆x子氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

【名師點晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質(zhì)含量的測定、滴定實驗及其計算的知識?？疾榈闹R點來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力和解決實際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質(zhì)間的定量關(guān)系是計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵，解答時還要注意單位的轉(zhuǎn)換，這是本題的易錯點。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為amol（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為：

▲

。（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分數(shù)約占4%～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=y/x3K（K為平衡常數(shù)），所以Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動，故得。為說明問題方便起見，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入N2時，N2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），H2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）=1/xyK（K為平衡常數(shù)），xy可以等于、大于或小于1，所以Q、K大小無法比較，討論分析如下：若xy=1，則a=b；若xy>1，則a<b；若xy<1，則a>b。1.6

（2）1∶2（3）3CH3OCH32CH3－CH=CH2+3H2O

（4）3600

（5）

（6）

略18.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是

；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力