重慶新勝中學2022年高三化學月考試題含解析

重慶新勝中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3—、SO42—、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n（NO3—）：n（SO42—）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為A．Fe2+

B．Mg2+

C．CO32—

D．Ba2+參考答案：D略2.地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應：3O22O3，得到9．7L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是

A．0．6L

B．0．5L

C．0．3L

D．1L參考答案：A3.下列有關(guān)元素化合物的說法正確的是A．將飽和的FeCl3溶液加熱至沸騰，出現(xiàn)紅褐色液體時，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體。B．將SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入硝酸，白色沉淀仍不消失C．實驗室檢驗氨氣的方法是將濕潤的藍色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色D．在含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3的礦石中，制備Fe2O3方法：可先用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；再將濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，再過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。參考答案：D略4.某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀產(chǎn)生，則原氧化物是（

）

A．Al2O3

B．MgO

C．SiO2

D．P2O5參考答案：答案：C5.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強堿性（若常溫時pH=13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。高考考點：離子反應章節(jié)中的離子共存問題。易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認為溶液只顯酸性或只顯堿性導致錯選。備考提示：在判斷離子共存問題時，應首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中……”、“在強堿（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞變紅的無色溶液中……”、“在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因發(fā)生氧化還原反應而……”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應和氧化還原反應的條件）分析粒子之間的相互反應的情況。6.甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法錯誤的是A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應①②可能都屬于氧化還原反應B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙可能是銅和稀硝酸C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊不可用于干燥甲D.若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色參考答案：C試題分析：A．若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則戊為NaOH，此時甲、乙可能為Na和O2、丙為Na2O2，與水反應生成戊（NaOH），故A正確；B．若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則丙為NO、戊為NO2，但能產(chǎn)生NO的不一定是銅和稀硝酸，故B錯誤；C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物（SO2），丁為水，則乙為O2、丙為SO3、戊為H2SO4，濃硫酸可用于干燥SO2，故C正確；D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為Cl2，可與水或者堿反應產(chǎn)生具有漂白性的HClO或者次氯酸鹽，故D正確。故選B。7.利用下述操作步驟：①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過濾④通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過量燒堿溶液從含少量鐵粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，最恰當?shù)慕M合是

A．①⑥⑤③

B．②③⑤③

C．②③④③

D．①③⑤③參考答案：C8.（2004·全國卷Ⅰ）9.在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（

）A.減小C或D的濃度

B.增大D的濃度C.減小B的濃度

D.增大A或B的濃度參考答案：D

略9.下列說法正確的是A．(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名稱為：2，2，4-三甲基-4-戊烯B．碳原子數(shù)小于或等于8的單烯烴，與HBr加成反應的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有6種（不考慮順反異構(gòu)）C．1mol有機物與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫羅蘭酮（）與1molHBr發(fā)生加成反應可得到3種不同產(chǎn)物參考答案：C試題分析：A、烯烴的命名中，從離雙鍵最近的碳原子開始編號，其名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A錯誤；B、對稱烯烴與不對稱分子加成后產(chǎn)物只有1種，所以碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應，其加成產(chǎn)物只有一結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4種，B錯誤；C、有機物中的肽鍵、酯基、羧基、酚羥基等都可以消耗氫氧化鈉，酯基是酚羥基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氫氧化鈉，其余均消耗1mol氫氧化鈉，共消耗5mol氫氧化鈉，C正確；D、1molβ-紫羅蘭酮與1molHBr發(fā)生加成反應可得到6不同產(chǎn)物，其中1，2加成四種，1，4加成兩種，D錯誤，答案選C。10.C.J.Pedersen教授由于發(fā)明了冠醚而獲得諾貝爾獎。大多數(shù)醚因形似“王冠”故稱冠醚。如

下列關(guān)于冠醚的說法正確的是()A．冠醚屬于烴類

B．(2)式與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C．冠醚能燃燒生成CO2和H2O

D．(1)式和(2)式互為同系物參考答案：C略11.我校化學興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．則該條件下（）A．生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑B．H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)C．H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性D．H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2參考答案：D考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計．.分析：實驗控制的條件是，氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中．據(jù)紫色的KMnO4溶液具有強氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化．從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化性又有還原性，應是過氧化氫．解答：解：A、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，水的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具有該性質(zhì)，故A錯誤；B、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性和氧化性的物質(zhì)，故B錯誤；C、實驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D、H2O2具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2，故D正確．故選：D．點評：本題考查化學實驗現(xiàn)象的分析、物質(zhì)的性質(zhì)知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)是關(guān)鍵．12.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。①實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。上述主要從“綠色化學”角度考慮的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④參考答案：C13.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)：①用托盤天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.26mL鹽酸；③用廣泛pH試紙測得溶液的pH值是3.5，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．①

B．②③

C．①③

D．②參考答案：A解析：①用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故①正確；②用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因為量筒是一粗略量取液體體積的量具，最多量取到0.1ml，故②錯誤；③廣泛pH試紙是粗略測定溶液PH的一種實驗用品，測得溶液的pH值是整數(shù)，故③錯誤；故選A．14.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[(Mg,Fe)2SiO4](逗號表示兩種元素各占一部分)等，下列說法或分析不正確的是

()A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄欖石中鐵為+2價D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱參考答案：D略15.下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是

A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．丁達爾效應參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計了如下探究性實驗。實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液（1）實驗一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為

。（2）學生設(shè)計了如下表格，對實驗一內(nèi)容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。

[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]若向lmL某溶液中加入3滴0．1mol／LAgNO3溶液，分析上面數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

(填字母序號)。A．混合液中c(SO42-)=0．1mol／L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀B．混合液中c(SO42-)=1mol／L時不會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀C．無論SO42-濃度大小都會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀D．若使用0．01mol／LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾（3）將實驗一中編號③中的理論計算結(jié)果與現(xiàn)象對照，發(fā)現(xiàn)理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現(xiàn)象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計了以下實驗。實驗二：對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請完成假設(shè)一。(已知：H2SO4===H++HSO4-、HSO4-H++SO42-；假設(shè)二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)假設(shè)一：

。假設(shè)二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設(shè)計實驗方案，分別驗證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立。請寫出實驗步驟和結(jié)論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)

（5）通過（4）的實驗，若證實假設(shè)一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因。（1）

參考答案：2Ag++SO42-Ag2SO4↓（2）

②0.05

④0.01

12

AD（3）

假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用（4）

①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立。

②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩。若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立。（5）

Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。試題解析：

（1）硫酸銀為微溶于水的白色沉淀，故硫酸鈉中滴入硝酸銀生成白色沉淀的離子反應方程式為：2Ag++SO42-═Ag2SO4↓；

（2）對比實驗①③得知，應為稀釋10倍，故②中銀離子濃度為：0.5÷10=0.05mol/L；

④中硝酸銀濃度為：0.001×10=0.01mol/L；由于25℃時Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，故混合液中SO42-的最小理論檢出濃度＝＝＝12；

向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，

A、依據(jù)實驗③得出，當c（SO42-）＞0.12mol/L時才產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故A正確，

B、由實驗②可知，混合液中c（SO42-）=0.05mol/L時即可產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，故c（SO42-）=1mol/L時會產(chǎn)生Ag2SO4沉淀，B不正確；

C、依據(jù)AB可知，硫酸根離子達到一定程度，會產(chǎn)生硫酸銀沉淀，故C不正確；

D、由實驗④可知若使用0.01mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構(gòu)成的干擾，故D正確；

（3）硝酸只能電離出氫離子和硝酸根，結(jié)合題意假設(shè)二為：NO3-對Ag2SO4溶解起作用，據(jù)此得出：假設(shè)一：H+對Ag2SO4溶解起作用；

（4）結(jié)合所給的試劑，①若稀硝酸能溶解硫酸鈣固體，則說明假設(shè)一成立，設(shè)計實驗為：取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)一成立；

②若硝酸鈉能使硫酸銀溶解，說明假設(shè)二成立，設(shè)計實驗為：取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說明假設(shè)二成立；

（5）Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動，Ag2SO4不斷溶解。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負性的大小順序為：______＞______＞______(填元素符號)。（2）E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)，反應的化學方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式_____.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molB的單質(zhì)，則該反應在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是

（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應式

。（假設(shè)C只被還原至+2價）參考答案：（14分）（1）O＞N＞C（2分）

（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2↑+4H2O（3分）(3)NaNO2（2分）

(4)-(4a–3b)KJ/mol（3分）（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（2分）（6）NO3-+3e-+4H+＝NO↑+2H2O（2分）略18.A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質(zhì)量相差35.5D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請回答下列問題：（1）A在元素周期表中的位置是

；A與E形成的化合物的電子式是

。（2）C的某種氯化物溶液中滴加稀硝酸，溶液顏色會加深，則此反應的離子方程式是

。（3）B的單質(zhì)與