安徽省滁州市冶山中學高三化學摸底試卷含解析

安徽省滁州市冶山中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略2.25℃時，在20ml0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，不正確的是

A．在A點：

B．在B點：

C．在C點：

D．在C點：參考答案：A3.下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（）A．在強堿性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在無色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+參考答案：答案：C4.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略5.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

（

）A.12.5%

B.25%

C.50%

D.75%參考答案：B略6.據(jù)調查，劣質的家庭裝飾材料會釋放出近百種能引發(fā)疾病的有害物質，其中一種有機物分子的球棍模型如右圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵，不同大小的球代表不同元素的原子，且三種元素位于不同的短周期。下面關于該有機物的敘述不正確的是（）A．有機物化學式為

B．分子中所有原子在同一個平面內C．該有機物難溶于水 D．可由乙炔和氯化氫加成得到參考答案：答案：D7.下列離子中，只有還原性的是

A．H+

B．Fe3+

C．Cl—

D．SO32—參考答案：C略8.下列物質溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質的是（

）A.氯氣

B.二氧化碳

C.碘化鉀

D.醋酸鈉

參考答案：D略9.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保持期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略10.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，X、Z的質子數(shù)之和為21。下列說法正確的是()

X

YZ

W

A．X元素可形成六種氧化物B．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的C．X元素的非金屬性比Y元素非金屬性強D．四種元素中，原子半徑最小的元素是X參考答案：A11.對下列各種純凈物的某些物理性質描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略12.下列實驗事實中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學反應

②金剛石比晶體硅的熔點高③氮氣比氯氣的化學性質穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略13.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述不正確的是（

）A．1molSiO2晶體中含Si－O鍵數(shù)約為4×6.02×1023B．25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為6.02×1022C．1mol羥基所含的電子數(shù)約為9×6.02×1023D．在標準狀況下，22.4L辛烷中所含分子數(shù)約為6.02×1023參考答案：答案：D14.設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法不正確的是A.在標準狀況下，11.2LC3H8中共價鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，消耗標準狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個共價鍵，在標準狀況下，11.2LC3H8的物質的量為0.5mol，故其中共價鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應后，由于該反應是可逆反應，不能完全轉化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當有3NAFe2+被氧化時，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強，故無法確定有多少碘離子被氧化，也無法計算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。15.利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述正確的是（

）A．甲裝置中通入O2的電極反應式為：O2+4e－==2O2－B．若不考慮能量的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4LC．甲裝置工作過程中PH減小D．乙裝置中的石墨電極反應式為：C+2O2－-4e－==CO2↑參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)圖K2－6－2回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置C的作用是__________________，裝置E中堿石灰的作用是_______________________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案：(1)6mol/L鹽酸硫酸與CaCO3固體反應生成的CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續(xù)(2)除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10。則下列說法正確的是A.單質熔點：Y>W>ZB.最高價氧化物對應的水化物的酸性：W>ZC.原子半徑大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.簡單氫化物的沸點：X>W>Y參考答案：B【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，X為第IVA族元素，X與W所在族序數(shù)之和等于10，W為第VIA族元素，Y為金屬元素，可知X為C，W為S；Y應位于第三周期，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，若Y為Na，Z為P，或若Y為Mg，Z為Si，X、Y、Z、W分別位于不同的主族，C、Si位于同主族，則Y為Na、Z為P符合，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為C，Y為Na，Z為P，W為S，A．根據(jù)物質的狀態(tài)可知，單質熔點：W>Y，P有多種同素異形體，P的不同的同素異形體熔點差別較大，白磷熔點低于Na，而紅磷熔點高于Na，選項A錯誤；B．非金屬性S＞P，則W的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強，選項B正確；C．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，選項C錯誤；D．X、Y、W的簡單氫化物為CH4、NaH、H2S，NaH屬于離子晶體，CH4、H2S屬于分子晶體，CH4的相對分子質量小于H2S的相對分子質量，故簡單氫化物的沸點：Y>W>X，選項D錯誤；答案選B。18.(14分)在一定溫度、一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)

2HI(g)。

(1)實驗測得：1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1molI2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收152.7kJ的能量，1molHI分子中的化學鍵形成時要釋放298.7kJ的能量。則該反應的熱化學方程式為

。(2)在457．6℃時，反應體系中各物質的近似濃度的有關數(shù)據(jù)如下：①在上述條件下，從反應開始直至t2時，氫氣的平均反應速率為

。②在上述條件下，對于達到平衡狀態(tài)的該可逆反應，下列說法正確的是

。

A．達到平衡狀態(tài)的標志之一是氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色不再變化C．向容器中充入氬氣，正、逆反應速率都不變，化學平衡不移動D．將容器的容積縮小為原來的一半，正、逆反應速率都加快，化學平衡發(fā)生移動③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算457．6oC時該反應的平衡常數(shù)K約為

(保留整數(shù))；

若ToC時該反應的平衡常數(shù)為0.25，則T

457．6oC(填“=”、“>”或“<”)，ToC時將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中，達到平衡時I2的轉化率為

。(3)25oC時，Ksp(PbI2)=8.49×10-9。將1mLl.0×10-3mol·L-1(CH3COO)2Pb溶液滴入

100mLl.0×10-3mol·L-1的HI溶液中，是否會產(chǎn)生PbI2沉淀?

(填“是”或“否”)。參考答案：略19.(14分)下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖(1)寫出用A制取氯氣的化學方程式_________________________________________。(2)利用上圖裝置制備純凈的氯氣，并證明氧化性：Cl2>Fe3+則裝置B中的溶液的作用是___________________________________；裝置D中加的最佳試劑是(填序號)___________：供選試劑：a．濃H2SO4

b．FeCl2溶液

c．KSCN與FeCl2的混合溶液d．無水氯化鈣(3)在上圖所示圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，開始實驗，加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置同時完成如下實驗：實驗1：證明SO2具有氧化性和漂白性實驗2：證明碳元素的非金屬性比硅元素的強證明SO2具氧化性和漂白性：B中為少量Na2S溶液、C中加品紅溶液，D中應加入足量的__________(填溶液名稱)，E中加入___________溶液(填化學式)。(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強的現(xiàn)象為______________________；

實驗2不嚴謹之處應如何改進________________________________________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）不寫“加熱或濃”不得分（2）除去氯氣中的氯化氫（2分）

c（2分）（3）酸性高錳酸鉀；（2分）

Na2SiO3；（2分）

（4）D中高錳酸鉀溶液不褪色，E中溶液變渾濁（2分）

將燒杯換成洗氣瓶，右端連接盛有堿石灰的干燥管（2分）解析：（1）圓底燒瓶內發(fā)生反應為二氧化錳與濃鹽酸反應，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯化錳、氯氣、水；（2）HCl易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，裝置B的作用為吸收HCl，通常用飽和氯化鈉溶液；D裝置為驗證氯氣具有氧化性，因此選含亞鐵離子的物質被氯氣氧化成鐵離子使硫氰化鉀變紅色來來證明Cl2＞Fe3+，故裝置D中加的最佳試劑是KSCN與FeCl2的混合溶液（3）證明SO2具有氧化性的裝置是B，裝置中析出黃色沉淀，說明二氧化硫把