2023-2024學年海南省?？谑兄攸c中學高三（上）月考化學試卷（含解析）

第=page11頁，共=sectionpages11頁2023-2024學年海南省海口市重點中學高三（上）月考化學試卷一、選擇題（本大題共14小題，第1-8小題每題2分，第9-14小題每題4分，共40分）1.下列方程式與所給氣體的實驗室制法事實不相符的是(

)A.實驗室用氯酸鉀制氧氣：

B.實驗室用鐵和稀硫酸制氫氣：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑2.建設美麗鄉(xiāng)村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是(

)A.美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油是油脂

B.均衡膳食助健康，食品中蛋白質(zhì)可水解生成氨基酸

C.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為Si

D.海中校道鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料3.宋應星在《天工開物?五金?倭鉛》中記載了鋅的火法冶煉工藝：“每爐甘石(主要成分為ZnCO3)十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，封裹泥固，以漸砑干，勿使見火拆裂。然后逐層用煤餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火鍛紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出?！币罁?jù)上述材料下列說法不正確的是A.火法冶煉鋅的反應：

B.煤餅既提供熱能又提供還原劑

C.裝罐、封裹泥固的目的是防止鋅被氧化

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO3

4.高鐵酸鈉(Na2FeO4)A.ClO?發(fā)生氧化反應

B.FeO42?是還原產(chǎn)物

C.Ca25.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關于該過程的分析不正確的是(

)A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂6.下列事實不能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋的是(

)A.F?F鍵的鍵能小于Cl?Cl鍵的鍵能

B.三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在(HF)7.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是(

)選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成D學農(nóng)活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CHA.A B.B C.C D.D8.已知，把6.5gZn加入到10mL18mol/LH2SO4溶液中，Zn完全溶解。設A.在標準狀況下，生成2.24LSO2氣體

B.在常溫常壓下生成氣體的分子數(shù)為為0.1NA

C.反應轉(zhuǎn)移電子為0.18N9.某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是(

)A.W與X的化合物為極性分子 B.第一電離能Z>Y>X

C.Q的氧化物是兩性氧化物 D.該陰離子中含有配位鍵10.冠醚因分子結(jié)構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別K+，其合成方法如圖。下列說法錯誤的是(

)

A.該反應為取代反應 B.冠醚分子c

是超分子

C.c核磁共振氫譜有3組峰 D.c可增加KMnO11.近年研究發(fā)現(xiàn)，電催化CO2和含氮物質(zhì)(NO3?等)在常溫常壓下合成尿素，有助于實現(xiàn)碳中和及解決含氮廢水污染問題。向一定濃度的KNO3溶液通A.電極b連接電源的正極

B.電極a發(fā)生的反應：2NO3?+16e?+CO2+18H+=CO(NH2)2+712.物質(zhì)結(jié)構決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構因素匹配錯誤的是(

)性質(zhì)差異結(jié)構因素A沸點：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子間作用力B熔點：AlF3(1040℃)遠高于晶體類型C酸性：CF3羥基極性D溶解度(20℃)：Na2陰離子電荷A.A B.B C.C D.D13.向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應2SO2A.SO3的平衡濃度增大 B.反應平衡常數(shù)增大

C.正向反應速率增大 D.14.如圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM?pH關系圖{pM=?lg[c(M)/(mol?L?1)]；c(M)≤A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10?8.5

B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為10?103mol?L?1

C.二、非選擇題（共60分）15.銨明礬[NH4Al(SO4)2?12H2O]，是制備鋁系產(chǎn)品中一種重要的中間產(chǎn)物。已知，銨明礬為無色、透明結(jié)晶體，微溶于水、稀酸和甘油，不溶于醇；某火力發(fā)電廠的粉煤灰，主要含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、K2O等，對應含量分別為50.4%、32.8%、5.1%、2.58%和1.88%。用粉煤灰制備銨明礬的一種工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)煅燒活化過程中加入蘇打的目的是通過與粉煤灰反應改變物質(zhì)結(jié)構同時產(chǎn)生氣體致固體呈蓬松狀使其活化，該氣體的電子式為______。硫酸鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃A31.333.536.240.446.159.2(N70.673.075.478.081.088.0N4.99.119.540.848.845.3F??????K7.49.311.11314.818.2N1.552.53.855.57.4513.45

①溫度越低，鋁回收率越高的原因______。

②實際結(jié)晶溫度為15℃，其原因是______。16.氨是最重要的化學品之一，我國目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位?；卮鹣铝袉栴}：

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算反應12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=______kJ?mol?1。

(2)研究表明，合成氨反應在Fe催化劑上可能通過圖2機理進行(?表示催化劑表面吸附位，N2?表示被吸附于催化劑表面的N2)。判斷上述反應機理中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為______(填步驟前的標號)，理由是______。

(3)在不同壓強下，以兩種不同組成進料，反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)與溫度的計算結(jié)果如圖所示。其中一種進料組成為xH2=0.75、xN2=0.25，另一種為xH2=0.675、xN2=0.225、xAr=0.10(物質(zhì)i的摩爾分數(shù)：xi=nin總)。

①圖中壓強由小到大的順序為17.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。

回答下列問題：

(1)盛放稀硫酸的儀器名稱是______。

(2)Ⅰ中試管內(nèi)反應的離子方程式是______。

(3)撤掉水浴，重做實驗，Ⅱ中品紅溶液褪色______(填“加快”“減慢”“無變化”“無法確定”)。

(4)試管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH溶液的作用是______。

(5)試管Ⅲ的Na2S溶液若換為Na2S和Na2CO3混合溶液，先會變渾濁，后又變澄清(生成Na2S2O3溶液)。此渾濁物是______，此過程總反應的化學方程式為：______。18.美托拉宗臨床用于利尿降壓，以甲苯為起始原料的合成路線如圖：

回答問題：

(1)A的名稱是______。

(2)滿足既屬于芳香類氨基酸又和B是同分異構體條件的有機物有______種，寫出其中一種有機物的結(jié)構簡式______。

(3)A→B的反應條件是______。

(4)C中所含官能團的名稱為______。

(5)寫出C→D的反應方程式______。

(6)設計以對二甲苯和不超過兩個碳的有機物為原料合成

的路線______(其他無機試劑任選)。19.普魯士藍的部分或全部鐵離子可以被其他過渡金屬離子取代形成類普魯士藍化合物，其具有獨特的空心微納米結(jié)構可以增大電極和電解質(zhì)的接觸面積，為電化學反應提供更多的活性位點，可應用于析氫、析氧反應，超級電容器和金屬離子電池等。某種普魯士藍面心立方體結(jié)構如圖所示，晶格常數(shù)為11.02nm?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出Fe2+的核外電子排式為______。

(2)寫出一個與氰根離子(CN?)互為等電子體的分子的化學式______。

(3)該晶體中與Fe3+形成配位鍵的配位原子有______(填元素名稱)；第一電離能最大的原子為______(填元素符號)。

(4)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用?12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的Fe原子，其自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為______。

(5)該普魯士藍晶體密度為______g?cm?3(寫出未經(jīng)化簡的表達式)。

(6)普魯士藍晶體中少部分鐵原子被鈷或鎳原子取代可形成類普魯士藍，其晶體結(jié)構基本不變，但性能更加優(yōu)良。下列有關替代原子說法錯誤的是______。

a.都處于副族，結(jié)構相似

b.常見化合價為+2或+3

c.均屬于d區(qū)元素

d.替代離子與原離子的離子半徑相近

(7)常用K3

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.實驗室用氯酸鉀制氧氣：，故A正確；

B.實驗室用鐵和稀硫酸制氫氣生成硫酸亞鐵，正確離子反應為：Fe+2H+=2Fe2++H2↑，故B錯誤；

C.實驗室用氫氧化鈣和氯化銨制氨氣：，故C正確；

D.電石是碳化鈣，與水反應制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑2.【答案】B

【解析】解：A.甘油為丙三醇，不是酯類，故A錯誤；

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)可水解生成氨基酸，為人體提供營養(yǎng)，故B正確；

C.光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學性能，故C錯誤；

D.瀝青屬于石油煉制的有機產(chǎn)品，不屬于天然無機材料，故D錯誤；

故選：B。

A.甘油為丙三醇；

B.蛋白質(zhì)在人體內(nèi)可水解生成氨基酸；

C.光纖的主要材質(zhì)為二氧化硅；

D.瀝青屬于石油煉制的產(chǎn)品。

本題考查化學與科學技術、社會生活等密切關系，屬于一題多點型題目，涉及物質(zhì)組成、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，題目比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握情況。3.【答案】D

【解析】解：A.火法冶煉鋅的反應為：，故A正確；

B.煤餅中的C既能用作還原劑，也能燃燒提供熱量，故B正確；

C.Zn是活潑金屬，加熱條件下容易與空氣中的氧氣反應，故C正確；

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO3?氣化，故D錯誤；

故選：D。

A.火法冶煉鋅，利用C將碳酸鋅中的鋅還原出；

B.煤餅中的C既能用作還原劑，也能燃燒提供熱量；

C.Zn是活潑金屬，加熱條件下容易與空氣中的氧氣反應；

D.罐中爐甘石熔化是指ZnCO4.【答案】D

【解析】解：A.ClO?中Cl元素的化合價由+1價降低到?1價，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B.鐵元素的化合價由+3價升高到+6價，故FeO42?是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C.Ca2FeO4對飲用水消毒原理是利用其強氧化性，使用活性炭是利用強吸附性，二者凈化原理不同，故C錯誤；

D.Fe3+做還原劑，ClO—做氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于其系數(shù)之比，等于3：2，故D正確；

故選：D。

5.【答案】C

【解析】解：A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A正確；

B.濃硫酸脫水過程中產(chǎn)生大量的熱，會發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃，產(chǎn)生的大量氣體，使固體體積膨脹，故B正確；

C.濃硫酸脫水過程中生成的SO2使品紅溶液褪色，濃硫酸發(fā)生還原反應生成二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故C錯誤；

D.蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，故D正確；

故選：C。

A.濃硫酸將蔗糖中H原子、O原子按2：1比例以H2O的形成脫除；6.【答案】A

【解析】解：A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F?F鍵不穩(wěn)定，則F?F鍵的鍵能小于Cl?Cl鍵的鍵能，與電負性無關，故A正確；

B.電負性：F>Cl，F(xiàn)?C鍵的極性大于Cl?C鍵的極性，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導致F3CCOOH的羧基中?OH極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強，能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋，故B錯誤；

C.元素的電負性越大，該元素與氫元素之間的極性越強，電負性F>Cl，F(xiàn)?H鍵的極性大于Cl?H鍵的極性，導致HF分子極性比HCl強，能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋，故C錯誤；

D.F元素電負性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)HF中存在(HF)2，氣態(tài)HCl中不存在(HCl)2，能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋，故D錯誤；

故選：A。

A.F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)原子之間的排斥力大，則F?F鍵不穩(wěn)定；

B.電負性：F>Cl，F(xiàn)?C鍵的極性大于Cl?C鍵的極性，使得F3C?的極性大于Cl3C?的極性，導致F3CCOOH的羧基中?OH7.【答案】C

【解析】解：A.加熱能使蛋白質(zhì)變性，失去生理活性，故A正確；

B.聚乳酸中含有酯基，能發(fā)生水解反應生成小分子化合物，所以要宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料，故B正確；

C.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4，二者沒有關聯(lián)，故C錯誤；

D.利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣，沼氣主要成分是甲烷氣體，故D正確；

故選：C。

A.8.【答案】B

【解析】解：A.6.5gZn的物質(zhì)的量為：6.5g65g?mol?1=0.1mol，由分析可知，根據(jù)反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O可得若Zn完全發(fā)生該反應消耗H2SO4物質(zhì)的量為0.2mol>0.18mol，故說明Zn還發(fā)生了Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故無法計算在標準狀況下，生成SO2氣體的體積，故A錯誤；

B.由A項分析可知，反應過程中進行的反應有：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO9.【答案】A

【解析】解：A.W與X的化合物不一定為極性分子，如CH4就是非極性分子，故A錯誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C，故B正確；

C.Q為Al，Al2O3為兩性氧化物，故C正確；

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，故D正確；

故選：A。

W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H，X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H，且小于其他三種元素，X為C，Y形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C，Y為O，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Z為F，Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，10.【答案】BC

【解析】解：A.反應為酚羥基中氫被取代的反應，屬于取代反應，故A正確；

B.超分子是多個分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用等非化學建立的弱作用力而自動結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)，冠醚分子c

不是超分子，故B錯誤；

C.分子中有幾種環(huán)境的氫原子，核磁共振有幾個峰，c中含有4種不同環(huán)境的氫，則其核磁共振氫譜有4組峰，故C錯誤；

D.冠醚分子c

可識別K+，故能增加KMnO4在甲苯中的溶解度，故D正確；

故選：BC。

A.反應為酚羥基中氫被取代的反應；

B.超分子是多個分子通過氫鍵、范德華力、電荷的庫侖作用等非化學建立的弱作用力而自動結(jié)合成有序有組織的聚合系統(tǒng)；

C.c中含有4種不同環(huán)境的氫；

D.冠醚分子c

可識別K11.【答案】AB

【解析】解：A.從電解池分析中可知，b電極是陽極，連接電源正極，故A正確；

B.a電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動到a電極參與反應，硝酸根離子轉(zhuǎn)化為CO(NH2)2，其電極反應式書寫正確，故B正確；

C.由a電極的電極反應式可知，有1molCO2

轉(zhuǎn)化為尿素就需要16mol

e?，根據(jù)外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與穿過膜的電荷量相等，可知從b電極遷移a電極過去的H+的量為16mol，故C錯誤；

D.H+向a電極移動，在a電極參與反應，由其電極反應式CO2+2NO3?+16e?+18H+=CO(NH2)2+7H2O可知，電極反應消耗18molH+12.【答案】D

【解析】解：A.正戊烷與新戊烷是同分異構體，新戊烷支鏈多，分子間作用力弱，導致正戊烷沸點高于新戊烷，則正戊烷沸點高于新戊烷與分子間作用力有關，故A正確；

B.AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體，作用力：離子鍵>范德華力，導致AlF3的熔點遠高于AlCl3，則AlF3的熔點遠高于AlCl3與晶體類型有關，故B正確；

C.F原子的電負性大于H，使CF3COOH中?COOH的O?H鍵的電子云重疊程度減小，羥基極性增強，易發(fā)生斷裂，導致CF3COOH的酸性遠強于CH3COOH，則CF3COOH的酸性遠強于CH3COOH與羥基極性有關，故C正確；

D.HCO3?間能形成分子內(nèi)氫鍵，不利于HCO3?與水分子間形成氫鍵，CO32?與水分子間能形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的溶解度降低，分子間氫鍵時物質(zhì)的溶解度增大，所以N13.【答案】BD

【解析】解：A.再通入一定量O2，平衡正向移動，SO3的平衡濃度增大，故A正確；

B.平衡常數(shù)只受溫度的影響，反應溫度不變，故平衡常數(shù)不變，故B錯誤；

C.通入一定量O2，達到新平衡時，各物質(zhì)的濃度均增大，則正向反應速率增大，故C正確；

D.通入一定量O2，促進了二氧化硫轉(zhuǎn)化，但是氧氣本身轉(zhuǎn)化率下降，故D錯誤；

故選：BD。

反應2S14.【答案】C

【解析】A.由圖可知，a點pH=2，c(H+)=10?2mol/L，c(OH?)=10?12mol/L，c(Fe3+)=10?2.5mol/L，所以Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH?)=10?38.5，故A錯誤；

B.根據(jù)圖象Al3+的曲線，Ksp[Al(OH)3]=10?33，pH=4時，c(H+)=10?4mol/L，c(OH?)=10?10mol/L，c(Al3+)=Ksp[Al(OH)3]c3(OH?)=10?33(10?10)3mol/L=10?3mol/L，即Al(OH)3的溶解度為10?3mol/L，故B錯誤；

C.由圖象可知，F(xiàn)e3+優(yōu)先沉淀，當Fe3+沉淀完全時，c3(OH?)=10?38.510?5(mol/L)3=1015.【答案】

減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率

促進Fe3+的水解，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度

溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降

實際結(jié)晶溫度低于15℃時，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于【解析】解：(1)煅燒活化過程中加入蘇打與二氧化硅、氧化鋁等反應生成二氧化碳，該氣體的電子式為，

故答案為：；

(2)用乙醇洗滌晶體而不用水洗的優(yōu)點是減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率，且乙醇更易烘干，

故答案為：減小銨明礬的溶解度，提高鋁的回收率；

(3)溶液中含有鋁離子和鐵離子，若沉鋁過程中調(diào)pH=3，會促進鐵離子的水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度，

故答案為：促進Fe3+的水解，產(chǎn)生更多的Fe(OH)3，降低了銨明礬的純度；

(4)由圖可知，溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降，故選擇低溫。實際結(jié)晶溫度低于15℃時，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于15℃時，鋁的回收率明顯下降，但晶體純度變化不顯著，影響可忽略，故選擇15℃，

故答案為：溫度升高增大了銨明礬的溶解度，導致晶體產(chǎn)量下降，從而使鋁的回收率下降；實際結(jié)晶溫度低于15℃時，雖然鋁回收率高，但晶體純度較低；溫度高于15℃時，鋁的回收率明顯下降，但晶體純度變化不顯著，影響可忽略。

(1)煅燒活化過程中加入蘇打與二氧化硅、氧化鋁等反應生成二氧化碳；

(2)16.【答案】?45

(ii)

在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H?H鍵的大很多，因此，在上述反應機理中，速率控制步驟為(ii)

P1<P2<P3

此反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量增大

【解析】解：(1)由圖可知，反應12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=(473+654)kJ/mol?(339+397+436)kJ/mol=?45kJ/mol，

故答案為：?45；

(2)斷鍵吸熱，成鍵放熱，氮氣分子中含有氮氮三鍵，斷裂氮氮三鍵所需能量較高，該步反應速率較慢，影響整個反應的反應速率，所以上述反應機理中，速率控制步驟為Ⅱ，

故答案為：(ii)；在化學反應中，最大的能壘為速率控制步驟，而斷開化學鍵的步驟都屬于能壘，由于N≡N的鍵能比H?H鍵的大很多，因此，在上述反應機理中，速率控制步驟為(ii)；

(3)①溫度一定，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量和摩爾分數(shù)均增大，即其他條件相同時，壓強越大，氨的摩爾分數(shù)越大，所以圖中壓強由小到大的順序為P1<P2<P3，此反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量增大，

故答案為：P1<P2<P3；此反應為氣體分子數(shù)目減小的反應，在相同溫度下，增大壓強，平衡正向移動，氨的物質(zhì)的量增大；

②惰性氣體Ar不參與反應，起始混合氣體總量相同、溫度和壓強一定時，進料組成為=0.75、=0.25的反應體系中n(NH3)較大，并且反應達平衡時氨的摩爾分數(shù)也較大，對比圖3、4中壓強P1、溫度700K時氨的摩爾分數(shù)大小可知，圖3是進料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，圖4是進料組成中含有惰性氣體Ar的圖，

故答案為：圖4；

③圖3是進料組成中不含有惰性氣體Ar的圖，x(H2)=0.75、x(N2)=0.25，設起始時n(H2)=3mol，n(N2)=1mol，反應達平衡時p2=20MPa、x(N2)=0.20，反應三段式為：

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

起始量(mol)

1

3 0

變化量(mol)

x

3x

2x

平衡量(mol)

1?x

3?3x

2x

x(N2)=2x4?2x=0.20，解得x=13，氮氣的轉(zhuǎn)化率α=131×100%≈33.33%，各物質(zhì)的分壓：p(NH3)=0.20×20MPa=4MPa，p(H2)=3p(N2)=12MPa，Kp=p2(NH3)p3(H2)×p(17.【答案】分液漏斗

S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O

無法確定

吸收SO2尾氣，驗證SO2能與NaOH反應

S

【解析】解：(1)由圖知，盛放稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

(2)Ⅰ中試管內(nèi)是用稀硫酸和硫代硫酸鈉反應制取二氧化硫的裝置，反應的離子方程式為S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O，

故答案為：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

(3)撤掉水浴，由于SO2能溶解在水中，無法確定二氧化硫是否進入II中與品紅作用，

故答案為：無法確定；

(4)氫氧化鈉能吸收二氧化硫，使氫氧化鈉堿性減弱，所以試管Ⅳ中滴有酚酞的NaOH

溶液的作用是吸收SO2尾氣，驗證SO2能與NaOH反應，

故答案為：吸收SO2尾氣，驗證SO2能與NaOH反應；

(5)試管Ⅲ中的Na2S溶液中S2?能與SO2發(fā)生歸中反應，生成S單質(zhì)，產(chǎn)生黃色渾濁；生成的S單質(zhì)繼續(xù)與Na2S溶液中S2?反應，生成S2O32?，故發(fā)生反應的總反應方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，

故答案為：S；4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO218.【答案】2?硝基甲苯或鄰硝基甲苯

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液氯和FeCl3(或者Fe)

氨基、碳氯鍵

【解析】解：(1)A為，名稱為2?硝基甲苯或鄰硝基甲苯，

故答案為：2?硝基甲苯