2024屆江蘇省南京棲霞區(qū)化學九年級第一學期期中學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆江蘇省南京棲霞區(qū)化學九年級第一學期期中學業(yè)水平測試試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應關系錯誤的是()性質(zhì)用途A氯化鈉易溶于水，水溶液有咸味作調(diào)味品B稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹C濃硫酸具有脫水性干燥氧氣D氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫A．A B．B C．C D．D2．下圖是元素周期表中的一格，依據(jù)圖中的信息得到的下列認識錯誤的是()A．該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14 B．該元素屬于非金屬元素C．該元素一個原子的原子核外有14個電子 D．該元素的核電荷數(shù)為28.093．下列關于水的描述中正確的是（）A．電解水時在正極產(chǎn)生氫氣B．水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的C．水是由氫氣和氧氣組成的D．產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：14．空氣是一種寶貴的資源。下列是空氣中各成分的自述，你認為正確的是（）A．氮氣：我化學性質(zhì)不活潑，可充入食品包裝袋內(nèi)防腐B．稀有氣體：我比較穩(wěn)定，常用于醫(yī)療急救C．氧氣：我具有可燃性，可以用來做燃料D．二氧化碳：我不能供給呼吸，屬于空氣污染物5．推理是化學學科中常用的思維方法。以下推理正確的是（

）A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．中和反應的產(chǎn)物是鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C．氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，所以氫氧化鈉溶液也能與一氧化碳反應D．甲烷完全燃燒時產(chǎn)生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素6．下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示金屬元素原子的是（）A． B． C． D．7．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A．甲中混有少量乙可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲 B．15℃時甲、乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C．30℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30% D．降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?．貝殼的主要成分是碳酸鈣，小強設計了如圖的實驗進行探究，以下關于此實驗現(xiàn)象的描述中，錯誤的是A．有氣泡產(chǎn)生B．表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)’C．貝殼逐漸溶解D．溶液由無色變?yōu)榧t色9．下列關于燃燒現(xiàn)象的描述，正確的是A．氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 B．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射 D．硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味的氣體10．1.6g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質(zhì)的組成有下列論斷：①一定含有C、H；②一定不含有O；③可能含有O；④一定含有O．其中正確的是（）A．①②B．①②③C．①②④D．①二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學用語回答下列各題。(1)氯化鈉由__________(化學符號)構(gòu)成。(2)燃燒煤、石油或煙花爆竹產(chǎn)生的刺激性氣味氣體_______，溶解在降水中造成酸雨。(3)在空氣中占21％(體積分數(shù))的氣體化學式是__________。(4)某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個分子中含有1個Cl原子，2個O原子，該消毒劑的化學式是____。(5)有機物X燃燒的符號表達式如下：有機物X+氧氣水+二氧化碳，則有機物X中一定含__________元素。(6)某純凈物只含N元素和O元素，該物質(zhì)中氮原子與氧原子質(zhì)量比為7∶4，則該物質(zhì)化學式_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．能夠準確的計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是學好化學計算的基礎，請計算下列各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（1）氮氣（N2）_________________（2）氨氣（NH3）_____________（3）二氧化碳（CO2）__________________（4）水（H2O）____________________（5）高錳酸鉀（KMnO4）__________________（6）碳酸鈣（CaCO3）___________（7）氫氧化鈣[Ca(OH)2]___________四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．請觀察如右標志徽記：你認為它是什么徽記?請?zhí)岢瞿阍谏钪袃蓷l節(jié)約用水的行為或措施。14．某同學設計了如下2個實驗驗證質(zhì)量守恒定律。（1）上述實驗方案中，合理的是________（填“實驗1”或“實驗2”）。（2）上述實驗方案中，指出不合理的方案（填“實驗1”或“實驗2”）并說明原因_________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行了如下探究：（探究一）探究不同催化劑對H2O2分解速率的影響該小組采用了如圖1所示裝置進行實驗，實驗中催化劑均為0.4g，H2O2溶液均為20mL，濃度均為10%。在C框中連接導管和量筒，并測量收集到50mL水時的某項數(shù)據(jù)，經(jīng)計算后繪制出下表：催化劑種類氣體產(chǎn)生速率（mL／s）二氧化錳3.5氧化銅4.5活性炭5.8（1）檢查A裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾住A裝置右側(cè)膠皮管，打開①上方的塞子，向其中加水，打開①的活塞，若_____，則氣密性良好。（2）裝置A中發(fā)生的反應化學方程式為_____，C框內(nèi)應選用_____（填“C1”或“C2”）裝置。（3）該探究實驗中，需要測定的數(shù)據(jù)是_____。（4）從實驗數(shù)據(jù)可知：相同條件下，表中催化劑的催化效果由強到弱依次為_____。（5）當量筒中收集到50mL水時，H2O2分解產(chǎn)生的氧氣體積_____50mL（填“＜”、“＞”或“＝”）。（探究二）探究MnO2的用量對H2O2分解速率的影響，圖2甲所示裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強傳感器測出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強成正比。反應放熱忽略不計）（1）圖2乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出_____。（2）當用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時，得到如圖丙所示的曲線。曲線的斜率顯示，當MnO2的用量增加到0.08g時，H2O2的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量為4g（一藥匙）時，能使圖3中_____（選填字母）燒杯中所裝的3%H2O2溶液中H2O2的分解速率最接近實驗要求。（探究三）探究H2O2溶液的濃度對H2O2分解速率的影響，如圖4所示，在250mL三頸瓶中均加入0.5gMnO2，在恒壓漏斗中各加入20mL不同濃度的H2O2溶液，分別進行實驗。用溫度傳感器測量并繪制出瓶內(nèi)溫度與時間的關系圖。如圖5①所示。再將該裝置的三頸瓶浸入水浴池中（該池可使瓶內(nèi)的溶液溫度恒定在20℃），用上述實驗中相同量的各物質(zhì)重復上述實驗，用氣壓傳感器測量并繪制出瓶內(nèi)氣壓與時間的關系圖，如圖5所示。（1）實驗中，恒壓漏斗的作用是_____。（2）由圖①知道：H2O2分解時會_____熱量（填“放出”或“吸收”）。（3）由圖②知道：H2O2溶液濃度越高，H2O2分解速率越_____（填“快”或“慢”）。以10%H2O2溶液為例，約25s后三頸瓶內(nèi)氣壓由高緩慢降低的原因是_____。（反思與總結(jié)）影響H2O2分解速率的因素，除了催化劑的種類、催化劑的用量、H2O2溶液的濃度外，還可能有_____、_____等。16．科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究。（提出問題）不同的氧化物在氯酸鉀制取氧氣實驗中能否起催化作用（設計實驗）按下表完成實驗實驗編號氯酸鉀質(zhì)量氧化物產(chǎn)生氣體的體積耗時10.6g/9.8mL480s20.6g0.2g二氧化錳67mL36.5s30.6g0.2g氧化鐵67mL89.5s（1）寫出實驗2反應的化學方程式_____；（2）測量實驗3中氧氣的體積，所需的量筒規(guī)格為_____（選填“10”、“50”或“100”）mL；（3）為證明氧化鐵是該反應的催化劑，同學們又完成了以下的實驗：Ⅰ在實驗3反應后的混合物中加足量的水溶解，過濾，將濾渣洗滌并干燥，用電子天平稱量，質(zhì)量為0.2g；Ⅱ?qū)⑦^量的CO通入濾出的固體，按下圖所示裝置進行實驗，并分析研究。甲同學的實驗報告如下：裝置現(xiàn)象結(jié)論A紅色固體全部變黑生成了鐵B______產(chǎn)生了二氧化碳A處的化學方程式：_____。（實驗結(jié)論）以上實驗證明氧化鐵能作為氯酸鉀受熱分解的催化劑。兩種氧化物相比，_____（選填“二氧化錳”或“氧化鐵”）的催化效果好。（定量計算）若該實驗玻璃管中的固體質(zhì)量減少了0.03克，求：（寫出計算過程）①氧化鐵的質(zhì)量？_____②生成多少克的鐵？_____（交流反思）上圖所示實驗裝置存在不足之處，理由是_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解題分析】

A、氯化鈉易溶于水，水溶液有咸味通常用作調(diào)味品，此選項正確，不符合題意；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，所以可用于除鐵銹，此選項正確，不符合題意；C、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，此選項錯誤，符合題意；D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，此選項正確，不符合題意。故選C。2、D【解題分析】

元素周期表中的每一個方格，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)為14，右上角的符號表示元素符號為Si，中間的漢字表示元素名稱為硅，最下邊的數(shù)字是該元素原子的相對原子質(zhì)量為28.09?！绢}目詳解】A.元素周期表中的原子序數(shù)是按照核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）遞增的順序排列的，所以原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，所以該元素原子的質(zhì)子數(shù)為14。故A不符合題意；B.該元素的名稱“硅”為“石”字旁，屬于非金屬元素。故B不符合題意；C.由原子結(jié)構(gòu)可知，一般情況下，在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為14，所以它的原子核外有14個電子。故C不符合題意；D.由以上分析可知，元素方格中最下邊的數(shù)字表示該元素的相對原子質(zhì)量為28.09，而不是核電荷數(shù)為28.09。故D符合題意。故選D。3、B【解題分析】

A、電解水時在正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，此選項錯誤；B、分子都由原子構(gòu)成，水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的，此選項正確；C、水是由氫元素和氧元素組成的，此選項錯誤；D、產(chǎn)生氫氣和氧氣的質(zhì)量比為1：8，此選項錯誤。故選：B。4、A【解題分析】

A、氮氣的化學性質(zhì)不活潑，可以用于食品包裝袋內(nèi)防腐，選項正確；B、稀有氣體化學性質(zhì)不活潑，可以用于焊接金屬時的保護氣，選項錯誤；C、氧氣的化學性質(zhì)比較活潑，能支持燃燒，可作理想的助燃劑，但不是燃料，選項錯誤；D、二氧化碳不能供給呼吸，但不屬于空氣污染物?？諝馕廴疚镏饕付趸?、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物、臭氧等，選項錯誤。故選A。5、D【解題分析】

A、酸中都含有氫元素，但含有氫元素的化合物不一定是酸，如水，故選項推理錯誤。B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如，故選項推理錯誤。C、氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應，但氫氧化鈉溶液不能與一氧化碳反應，故選項推理錯誤。D、由根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，CO2中含有碳、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，元素種類不變，反應物氧氣中只含有氧元素，則甲烷中一定含有碳元素，可能含有氧元素，故選項推理正確。故選：D。【題目點撥】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。6、B【解題分析】

A、原子最外層電子數(shù)為8（氦為2），且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；屬于稀有氣體元素；故A錯誤；

B、最外層電子數(shù)為2，少于4，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=12，為金屬元素原子；故B正確；

C、最外層電子數(shù)為7，大于4，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，為非金屬元素原子；故C錯誤；

D、最外層電子數(shù)為8，且核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽離子；故D錯誤；

故選B．7、D【解題分析】

A、甲的溶解度受溫度影響比乙的大，故甲中混有少量乙可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，說法錯誤；B、15℃時甲、乙的溶解度相等，它們的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，說法錯誤；C、30℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30g/（30g+100g）×100%<30%，說法錯誤；D、甲的溶解度隨溫度的升高而增大，降低溫度可使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?，說法正確。故選D?！绢}目點撥】某溫度時，不同物質(zhì)的溶解度相等，它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等。8、D【解題分析】A、碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，故有氣泡產(chǎn)生，故正確；B、生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以表面皿內(nèi)壁有渾濁出現(xiàn)，故正確；C、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，貝殼逐漸溶解，故正確；D、碳酸鈣反應后生成易溶于水的氯化鈣，溶液仍為無色，故錯誤。9、D【解題分析】

A、氫氣在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，故選項說法錯誤。

B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，而不是白色煙霧，故選項說法錯誤。

C、鐵絲在空氣中不能燃燒，故選項說法錯誤。

D、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確。

故選：D?！绢}目點撥】掌握常見物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象即可正確解答，在描述物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧、實驗結(jié)論和實驗現(xiàn)象的區(qū)別。10、A【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質(zhì)中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質(zhì)量和與該物質(zhì)的質(zhì)量進行對比，從而確定該物質(zhì)的組成元素?！绢}目詳解】解：4.4gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：4.4g×1244×100%=1.2g，3.6g水中含有氫元素的質(zhì)量為：3.6g×218×100%=0.4g，生成物4.4g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=1.2g+0.4g=1.6g，1.6g=1.6g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Na+、Cl﹣SO2O2ClO2碳、氫N2O【解題分析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，離子符號分別為：Na+、Cl﹣；（2）煤、石油或煙花爆竹中含有硫元素，燃燒煤、石油或煙花爆竹產(chǎn)生的刺激性氣味氣體SO2，溶解在降水中造成酸雨；（3）在空氣中占21%（體積分數(shù)）的氣體是氧氣，氧氣化學式是O2；（4）某新型消毒劑由Cl、O兩種元素組成，且每個分子中含有1個Cl原子，2個O原子，該消毒劑的化學式是ClO2；（5）有機物X燃燒的表達式如下：X+氧氣水+二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自于X，由于有氧氣參加反應，無法確定是否存在氧元素，則有機物X中一定含碳元素和氫元素；（6）設：化學式是NxOy。根據(jù)題意有：14x：16y＝7：4，x：y＝2：1，則該物質(zhì)化學式是N2O。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、2817441815810074【解題分析】

（1）氮氣（N2）的相對分子質(zhì)量=14×2=28；（2）氨氣（NH3）的相對分子質(zhì)量=14+1×3=17；（3）二氧化碳（CO2）的相對分子質(zhì)量=12+16×2=44；（4）水（H2O）的相對分子質(zhì)量=1×2+16=18；（5）高錳酸鉀（KMnO4）的相對分子質(zhì)量=39+55+16×4=158；（6）碳酸鈣（CaCO3）的相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100；（7）氫氧化鈣[Ca(OH)2]的相對分子質(zhì)量=40+(16+1)×2=74?！绢}目點撥】相對分子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量與相應原子個數(shù)的乘積和。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、節(jié)約用水的微記。一水多用、間斷使用水、使用節(jié)水的潔具等【解題分析】試題分析：節(jié)約用水的標志，生活中節(jié)約用水的行為有一水多用、間斷使用水、使用節(jié)水的潔具等考點：化學標識節(jié)約用水14、實驗1生成的二氧化碳氣體逸出。【解題分析】

（1）實驗一為密閉裝置，可用于驗證質(zhì)量守恒定律；（2）實驗2中，碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反應后由于產(chǎn)生了二氧化碳氣體逸散到空氣中，所以能夠觀察到天平的指針向刻度盤的右邊。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、分液漏斗中水不留下2H2O22H2O+O2↑C2收集50mL氧氣所需要的時間活性炭、氧化銅、二氧化錳＜過氧化氫溶液越多，產(chǎn)生氧氣越多C使恒壓漏斗與三頸瓶內(nèi)氣壓相等，便于過氧化氫溶液順利下滴放出快反應結(jié)束，放熱停止，隨著裝置散熱，溫度會下降，使得三頸瓶內(nèi)氣壓開始緩慢減小催化劑顆粒大小過氧化氫溶液的溫度【解題分析】

探究一（1）檢查A裝置氣密性的方法是：用彈簧夾夾住A裝置右側(cè)膠皮管，打開①上方的塞子，向其中加水，打開①的活塞，錐形瓶中的壓強不變，若分液漏斗中水不留下，則氣密性良好。（2）裝置A中過氧化氫分解反應化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，C2裝置中玻璃導管伸入量筒底部，防止液體飛濺，C框內(nèi)應選用C2裝置；（3）該探究實驗中，需要測定的數(shù)據(jù)是：收集50mL氧氣所需要的時間；（4）從實驗數(shù)據(jù)可知：相同條件下，表中催化劑的催化效果由強到弱依次為：活性炭＞氧化銅＞二氧化錳；（5）當量筒中收集到50mL水時，則B裝置內(nèi)的氣體中含有一部分空氣體積，所以H2O2分解產(chǎn)生的氧氣體積＜50mL；探究二（1）圖2乙是“0.1gMnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實驗結(jié)果，從圖中可以看出：過氧化氫溶液越多，產(chǎn)生氧氣越多；（2）當MnO2的用為0.08g時，用“3%H2O2溶液8毫升混合”時，H2O2的分解速率達到實驗要求。在此實驗條件下，若MnO2的質(zhì)量為4g時，燒杯中所裝的3%H2O2溶液中體積為：V=時，H2O2的分解速率最接近實驗要求。探究三（1）實驗中，恒壓漏斗的作用是：使恒壓漏斗與三頸瓶內(nèi)氣壓相等，便于過氧化氫溶液順利下