7.2物質(zhì)溶解的量課件

7.2物質(zhì)溶解的量7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)一、飽和溶液與不飽和溶液1.定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能溶解某物質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：

（1）飽和溶液是“一定溫度”、“一定量溶劑”條件下的飽和溶液。若改變溫度或溶劑量，溶液就可能變?yōu)椴伙柡汀?.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)（3）“飽和”的表現(xiàn)形式是“不能再溶解某種溶質(zhì)”，即該條件下溶解的最大量。（2）飽和溶液是一定條件下某一溶質(zhì)的飽和溶液，但對于其它物質(zhì)就不一定是飽和溶液了。所以，一定要指明是誰的飽和溶液。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)t（時間）某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖……由c、b知，b中物質(zhì)還在溶解，b為不飽和溶液；由d、c知，c中物質(zhì)不再溶解，c、d為飽和溶液。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)（4）溶液飽和的判定：①有未溶解的溶質(zhì)，且不再減少。②沒有未溶解的溶質(zhì)（a.剛好飽和，b.不飽和）：加少量的溶質(zhì)，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的是不飽和溶液，不能溶解的是飽和溶液。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：（1）對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說：飽和溶液不飽和溶液①加溶劑；②升溫①加溶質(zhì)；②降溫；③蒸發(fā)溶劑（2）特殊情況：Ca(OH)2飽和溶液Ca(OH)2不飽和溶液①加水；②降溫①蒸發(fā)水；②升溫；③加Ca(OH)27.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)稀溶液濃溶液7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)3.溶液的飽和與否和溶液濃稀的關(guān)系：（1）飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。（2）同一溫度下，某一溶質(zhì)的

飽和溶液一定比不飽和溶液濃。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)溶液不限條件粗略分一定條件下分類濃溶液稀溶液飽和溶液不飽和溶液4、溶液的分類：飽和溶液一定是該物質(zhì)在該溫度下最濃的溶液。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)1、下列說法中，錯誤的是（）A、在溫度不變時，KNO3的飽和溶液不能再溶解KNO3B、當(dāng)溫度升高時，飽和溶液一定能繼續(xù)溶解溶質(zhì)C、稀溶液一定是不飽和溶液，濃溶液一定是飽和溶液D、改變溫度可以使不飽和溶液變成飽和溶液B、C鞏固練習(xí)7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)3、室溫下，向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10克氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分未溶解，加?0克水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）A、加水前一定是飽和溶液B、加水前可能是飽和溶液C、加水后一定是飽和溶液D、加水后一定是不飽和溶液A7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)4、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法（）①升高溫度②降低溫度③增加溶質(zhì)④增加溶劑⑤蒸發(fā)溶劑A、①②③B、②③⑤C、②③④D、③④⑤B5、使20℃的飽和食鹽溶液變成不飽和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食鹽溶液C、加食鹽D、蒸發(fā)水A7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)6、在一定溫度下，一定量的水中，不斷加入食鹽晶體，能正確表示溶解的食鹽質(zhì)量m與時間t的關(guān)系的圖象的是（）D7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)7.下列說法正確的是（）A、凡是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、飽和溶液中的溶質(zhì)一定比不飽和溶液的多C、析出晶體后的溶液一定是飽和溶液D、某物質(zhì)的飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)C8、下列有關(guān)從海水中提取食鹽晶體的說法，錯誤的是（）A、屬于化學(xué)變化B、屬于物理變化C、得到純凈的食鹽晶體D、得到不純凈的食鹽晶體AC7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)9.下列有6種操作，選出其代號填入下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的橫線處：A.加KNO3晶體B.加水C.恒溫下蒸發(fā)掉一些水D.升溫E.降溫F.加入較稀的KNO3溶液

KNO3的飽和溶液KNO3不飽和溶液

B、D、FA、C、E

注意:a.對于大多數(shù)物質(zhì)成立,氫氧化鈣例外。b.所加溶質(zhì)必須是同一種溶質(zhì)。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)10．判斷①將5ml硝酸鉀飽和溶液和5ml氯化鈉飽和溶液均勻混合后的溶液仍是飽和溶液。②從100ml硝酸鉀飽和溶液中取出10ml，則該10ml溶液不再是飽和溶液。③把40℃時的氯化鈉飽和溶液降溫到10℃，溶液就是10℃時的氯化鈉飽和溶液。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)二、固體物質(zhì)的溶解度：1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。注意：（1）條件：一定溫度下（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑（3）狀態(tài)：飽和狀態(tài)（4）單位：克（g）四要素，缺一不可7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)例：下列對“20℃時，KNO3的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）A.20℃時，31.6gKNO3溶解在水里；B.20℃時，100g溶液中含有31.6gKNO3；

C.31.6gKNO3在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)D.20℃時，31.6gKNO3溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。D7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)（1）內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)2.影響固體溶解度的因素：（2）外因：只與溫度有關(guān)7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)練習(xí)：1、20℃時NaCl溶解度是36克，則20℃時，NaCl飽和溶液中，溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比=___________.2、20℃時KNO3在水中的溶解度為31.6克，則溶劑：_______克，溶質(zhì)______克，溶液：______克。3、50℃NH4Cl溶解度為50克，則50℃時NH4Cl飽和溶液中溶質(zhì)：溶劑：溶液的質(zhì)量比_________.36：100：13610031.6131.61：2：37.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)（1）20℃時，36gNaCl能溶解在100g水中，所以說，20℃時NaCl的溶解度為36g（2）36gNaCl溶解在100g水中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所以說，NaCl的溶解度為36g（3）20℃時，18gNaCl溶解在50g水中恰和達(dá)到飽和狀態(tài)，所以說，20℃時NaCl的溶解度為18g（4）20℃時，18gNaCl溶解在50g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以說，20℃時NaCl的溶解度為36g。4、判斷下列說法是否正確，說明理由。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)3.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：（1）溶解性：物質(zhì)的溶解能力叫做溶解性。注意：①溶解性屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；②大小跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)；③分類：難溶、微溶、可溶、易溶。

（2）溶解度和溶解性的關(guān)系：難溶微溶可溶易溶0.01g1g10g溶解性溶解度20℃7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)難溶0.01g1g10g可溶易溶溶解性20℃時溶解度（3）常見物質(zhì)的溶解性：微溶代表物質(zhì)CaCO3Cu(OH)2……Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3NaClKNO3CuSO4NaOH……CO2KClO3……注意：習(xí)慣上把難溶稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是不存在的7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)（4）溶解性與溶解度的區(qū)別：溶解度是衡量物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。例：室溫時，食鹽的溶解度為36g，屬于物質(zhì)；CaCO3的溶解度為0.0013g，屬于物質(zhì)；KClO3的溶解度為7.4g，屬于物質(zhì)；Ca(OH)2的溶解度為0.17g，屬于物質(zhì)。易溶難溶可溶微溶7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)1、在200C，NaCl的溶解度是36g。在200C時，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有關(guān)說法不正確的是（）A、制成了70g飽和溶液B、制成了68g飽和溶液C、有18gNaCl發(fā)生溶解D、還剩余2g固體NaCl未溶解A練習(xí)7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)3、在30℃時，50g水中最多能溶解8gA物質(zhì)，在60℃時，100g水中最多能溶解10gB物質(zhì)，則A比B的溶解度

。（填“大”、“小”）大2、在200C，NaCl的溶解度是36g。NaCl屬于（）A、易溶物B、微溶物C、可溶物D、難溶物A7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)5、60℃的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水后再恢復(fù)到60℃，則杯底

，溶液為

溶液，溶液的濃稀

。（填“變濃”、“變稀”、“不變”）有固體析出飽和不變4、60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至30℃，則杯底

，溶液為

溶液，溶液的濃稀

。（填“變濃”、“變稀”、“不變”）有固體析出飽和變稀結(jié)論：析出晶體后的溶液一定是該溶質(zhì)的飽和溶液，但是溶液的濃稀有可能發(fā)生變化。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.硝酸鉀....溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100溶解度/g硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：13.331.620.945.863.985.51101381692022461、定義：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。三、溶解度曲線7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)

0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030溫度/℃100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃熟石灰的溶解度曲線：討論：

固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：

大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉、氯化銨等。

少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大,例如食鹽。

極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)2.不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的⑴大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大

①影響很大：如NH4NO3，KNO3，NaNO3等，表現(xiàn)為曲線陡升

②影響不大：如NaCl、KCl、NH4Cl，表現(xiàn)為曲線平緩⑵極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，如Ca(OH)2、Li2SO4等。表現(xiàn)為曲線下降

7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：１、橫坐標(biāo)60，縱坐標(biāo)110的A點(diǎn)表示什么意義？

練習(xí)：２、40℃時氯化銨的溶解度為______,70℃時氯化銨的溶解度為______。70℃時氯化鉀的溶解度為____。47g44g59gA.B.3、B點(diǎn)表示什么意思？表示在該點(diǎn)所示的溫度下，NaNO3和KNO3的溶解度相等。

7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)3.溶解度曲線圖中的各點(diǎn)的意義（1）曲線上每個點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的溶解度換句話說：

溶解度曲線上的每個點(diǎn)都是該溶質(zhì)在該溫度下的一種飽和溶液。（2）兩條曲線的交點(diǎn),表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等（3）曲線下方的點(diǎn)表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。（4）曲線上方的點(diǎn)表示：以該數(shù)據(jù)配置的溶液在該溫度下為飽和溶液，且有未溶解完的溶質(zhì)（或溶液處于“過飽和”狀態(tài)）。7.2物質(zhì)溶解的量(ZXP)

100

硼酸硝酸銨硝酸鈉硝酸鉀氯化銨氯化鉀氯化鈉

6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g溫度/℃固體的溶解度曲線：68134g小于B.4、在40℃時，硝酸鉀的溶解度____(填大于、小于）硝酸鈉的溶解度。練習(xí)：3、在___℃時硝酸鉀和硝酸鈉的溶解度相同，都約為______。5、在80℃時氯化鈉、氯化鉀、氯化銨、硼酸的溶解度由大到小的順序是____________________