浙江紹興中考化學(xué)綜合模擬測(cè)試卷.含答案

【文庫(kù)獨(dú)家】試卷Ⅰ(選擇題)相對(duì)原子質(zhì)量:H—1C—12O—16Cl—35.5Na—23Ca—40Ni—59一、選擇題(本題共8小題,每小題4分,共32分。下列各小題中只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()5.2012年3月25日,浙江省環(huán)保廳開(kāi)始試報(bào)的一項(xiàng)新空氣污染指數(shù)項(xiàng)目是()A.二氧化硫 B.可吸入顆粒物C.PM2.5 D.一氧化碳10.下列模型能表示化合反應(yīng)的是()11.由圖可知,從0℃升溫到50℃,一定量的水中能溶解的質(zhì)量變化最大的物質(zhì)是()A.甲 B.乙C.丙 D.丁12.小敏的午餐食譜是米飯、紅燒肉、麻辣豆腐。要使食譜的營(yíng)養(yǎng)更合理、均衡,應(yīng)當(dāng)添加的食物是()A.炒青菜B.牛奶C.清蒸鯽魚(yú)D.炒雞蛋13.如圖所示實(shí)驗(yàn),一段時(shí)間后,不能觀察到的現(xiàn)象是()A.甲圖中,浸入濃硫酸的火柴梗變黑B.乙圖中,浸入硫酸銅溶液部分的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)C.丙圖中,鐵釘水面處部分生銹D.丁圖中,試紙變藍(lán)色16.對(duì)于天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器內(nèi)鎳氫電池的總反應(yīng)式H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2,下列敘述不正確的是()A.H2是單質(zhì)B.NiO(OH)是氧化物C.Ni(OH)2中Ni化合價(jià)為+2價(jià)D.參加反應(yīng)的H2、NiO(OH)的質(zhì)量比為1∶9218.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)),下列操作方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)操作方法AFe(Fe2O3)加入過(guò)量稀鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾BCaO粉末(CaCO3粉末)加足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾CNaOH溶液[Ca(OH)2溶液]通入過(guò)量CO2氣體,充分反應(yīng)后過(guò)濾DCuSO4溶液(硫酸)加入過(guò)量CuO粉末,加熱,充分反應(yīng)后過(guò)濾試卷Ⅱ(非選擇題)二、簡(jiǎn)答題(本題共3小題,每空3分,共18分)23.一氧化碳?xì)怏w在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)下列對(duì)一氧化碳的有關(guān)描述,錯(cuò)誤的是(填序號(hào))。

A.組成:由碳原子和氧原子組成的B.性質(zhì):能燃燒C.用途:可以作為燃料D.危害:易與血液中的血紅蛋白結(jié)合引起中毒(2)如圖是一氧化碳還原氧化銅的裝置。指出實(shí)驗(yàn)中能證明發(fā)生了化學(xué)變化的證據(jù)(寫(xiě)一條)。

25.根據(jù)表中五種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度和溶解性,回答下列問(wèn)題:空氣NH3CH4HClO2密度/g·L-11.2930.7710.7171.6291.43溶解性—極易溶難溶極易溶難溶(1)既能用排水法,又能用向上排空氣法收集的氣體是。

(2)用如圖所示盛滿水的集氣瓶收集CH4,氣體應(yīng)從端進(jìn)入。

26B26.小敏設(shè)計(jì)了一個(gè)從空氣中分離二氧化碳的操作方案,其基本流程如圖所示(部分條件未標(biāo)出)。(1)寫(xiě)出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式。

(2)整個(gè)流程中,除水外,還有二種可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

三、實(shí)驗(yàn)探究題(本題共1小題,每空2分,共8分)31.為檢測(cè)某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-,同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案方案步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ①取樣品,滴加BaCl2溶液②對(duì)步驟①反應(yīng)后的混合物進(jìn)行過(guò)濾,在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SOⅡ①取樣品,滴加過(guò)量

②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液①無(wú)明顯現(xiàn)象②有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SOⅢ①取樣品,滴加Ba(NO3)2溶液②對(duì)步驟①產(chǎn)生的混合物進(jìn)行過(guò)濾,在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無(wú)明顯現(xiàn)象廢液中含有SO(1)方案Ⅱ的實(shí)驗(yàn)結(jié)論如果正確,步驟①中滴加的物質(zhì)是。

(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,結(jié)論不成立的方案是,理由是。

(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除的干擾。

四、分析計(jì)算題(共9分)36.小敏對(duì)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液,進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克,逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的碳酸鈉溶液,出現(xiàn)氣泡,滴加至10克開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生,過(guò)濾,測(cè)得沉淀的質(zhì)量為5克,并繪制了圖像。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于(選填“鹽”或“堿”)。

(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是克。

(3)圖像中的a點(diǎn)數(shù)值是。

(4)廢液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(5)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明,圖像橫坐標(biāo)中的b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是多少克?紹興市2012年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試1.BA項(xiàng),按圖中操作,易導(dǎo)致試管破裂。B項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí),要將濃硫酸沿器壁慢慢加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,防止酸液飛濺,正確。C項(xiàng),傾倒液體藥品時(shí),瓶塞取下后要倒放在桌上,試管應(yīng)稍稍傾斜,瓶口要緊挨試管口,另外試劑瓶標(biāo)簽要向著手心。D項(xiàng),給試管里的固體加熱時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜。5.CPM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物,也稱為可入肺顆粒物,現(xiàn)已在浙江省環(huán)保廳開(kāi)始試報(bào)。10.B化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng),其特征是“多變一”。核對(duì)各選項(xiàng)可知B符合題意。11.C從圖中可以看出丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,且變化幅度最大。12.A小敏的食譜中還缺少的營(yíng)養(yǎng)素是維生素,青菜中富含維生素,故選A。13.DD項(xiàng),丁圖中試紙不變色。16.B氧化物是由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。NiO(OH)是由三種元素組成的,不符合氧化物的定義,B說(shuō)法錯(cuò)誤。18.DA項(xiàng),Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應(yīng),加入過(guò)量稀鹽酸不僅能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把要保留的物質(zhì)除去,不符合除雜原則。B項(xiàng),CaCO3粉末不溶于水,而CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,不能除去雜質(zhì)反而會(huì)把要保留的物質(zhì)除去,不符合除雜原則。C項(xiàng),Ca(OH)2和NaOH均能與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng),這樣不僅能把雜質(zhì)除去,也會(huì)把氫氧化鈉反應(yīng)掉,不符合除雜原則。D項(xiàng),硫酸能與CuO反應(yīng)生成硫酸銅和水,充分反應(yīng)后過(guò)濾即可除去過(guò)量的CuO得到硫酸銅溶液,能除去雜質(zhì)且不引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。故選D。23.答案(1)A(2)黑色CuO變紅色物質(zhì)(或澄清石灰水變渾濁)解析(1)一氧化碳是由一氧化碳分子構(gòu)成的,并不是由碳原子和氧原子構(gòu)成的。一氧化碳由碳元素和氧元素組成,組成往往是從宏觀的角度來(lái)描述的,而原子是微觀概念。(2)化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳,有銅生成的現(xiàn)象是黑色CuO變成紅色物質(zhì);有二氧化碳生成的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,這兩個(gè)現(xiàn)象都可以說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化。25.答案(1)O2(2)b解析(1)能用排水法收集說(shuō)明該氣體難溶于水且不與水反應(yīng),能用向上排空氣法收集說(shuō)明該氣體的密度比空氣大,所給氣體中只有氧氣符合要求。(2)用排水法收集氣體,集氣瓶正放時(shí),氣體應(yīng)從短導(dǎo)管進(jìn)入,水從長(zhǎng)導(dǎo)管排出,所以甲烷必須從b端進(jìn)入。26.答案(1)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2)NaOH、CaO解析(1)反應(yīng)的生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特征,將生成物相互交換成分可得反應(yīng)物,即碳酸鈉和氫氧化鈣,故反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(2)根據(jù)圖示可知可以循環(huán)利用的物質(zhì)還有NaOH、CaO。31.答案(1)稀鹽酸(2)方案Ⅰ不能排除Ag+的干擾(3)CO解析(1)檢驗(yàn)硫酸根離子是利用其與鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的白色沉淀的性質(zhì)。步驟①中加入稀鹽酸的目的有兩個(gè):一是提供酸性環(huán)境,二是排除銀離子的干擾。(2)方案Ⅰ中產(chǎn)生的白色沉淀還可能是AgCl,不能確定是否含有SO4(3)滴加硝酸鋇產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇,碳酸鋇也是白色沉淀,但碳酸鋇溶于硝酸,硫酸鋇不溶于硝酸,所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾。36.答案(1)鹽(2)2.65(3)1.1(4)HCl、CaCl2(5)設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓106100x5克106∶100=x∶5克x=5.3克與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是5.3克/26.5%=20克b點(diǎn)溶液質(zhì)量是20克+10克=30克。解析(1)碳酸鈉屬于鹽。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10g×26.5%=2.65g。(3)解:設(shè)生成氣體的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑106