湖南省邵陽(yáng)市莨山實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市莨山實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

（

）A．Mg-2e－→Mg2+

B．Al+4OH－-3e－→AlO2－+2H2OC．4OH－-4e－→2H2O+O2↑

D．2H2O+2e－→2OH－+H2↑參考答案：答案：B2.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

（）

①無(wú)色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④能使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①⑤

B．①③

C．②④

D．①②參考答案：答案：C3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確是()A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的配位數(shù)均為12參考答案：C略4.現(xiàn)將足量的CO2氣體不斷通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（

）

A

BC

D參考答案：C略5.某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為5∶12，則此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物是：A、NO2

B、N2O

C、N2

D、NH4NO3參考答案：B產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，所以一定含有溴化氫，則一定不能含有氯氣；由于又溴化氫的存在，所以即使含有CO2，也不可能生成碳酸鈣沉淀，所以CO2不能確定，答案選B。6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是(

)A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA(相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2LD．500mL1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA參考答案：D略7.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是(

)A．淀粉、CuO、HClO、Cu

B．水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、AgO、SO3C．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OHD．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖參考答案：D試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．水玻璃是混合物，Na2O·CaO·6SiO2是鹽；而AgO是強(qiáng)電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C．KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，KClO3是鹽，錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，正確?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類的知識(shí)。8.實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4C1

NaC1+N2↑+2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法，正確的是

（

）

A．NaNO2是氧化劑

B．每生成1molN-2-時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4C1中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑參考答案：A略9.“十二五”(2011－2015年)末期，隨著鐵路的建設(shè)發(fā)展，一票難求的情況將從根本上改觀，或者說(shuō)將成

為歷史。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A、鐵路建設(shè)所需的大量水泥屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

B、鐵路勘探時(shí)常用太陽(yáng)能電池提供能量，太陽(yáng)能電池是原電池

C、鐵軌焊接時(shí)常用到鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中放出大量的熱足以使鐵熔化

D、工業(yè)上鐵、金的冶煉均采用熱還原法參考答案：C略10.將質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別投入等質(zhì)量的足量水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是A．Na

B．Na2O

C．Na2O2

D．NaOH

參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是

A．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+2H2O

H2S+2OH-

B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH—==AlO2—+2H2O

C．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－參考答案：B12.下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（

） A．在強(qiáng)酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－ B．能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－ C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－ D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－參考答案：B略13.．下列各反應(yīng)的離子方程式中，錯(cuò)誤的是

()A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．鐵片放入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)4-＋3H2↑[Z§D．四羥基合鋁酸鈉與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)4-＋4H＋===Al3＋＋4H2O參考答案：B略14.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是

（

）A．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAC．25℃，1.01×105Pa下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1／22.4

mol·L-1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2NA參考答案：A略15.向0.1mol·L－1NaOH溶液中通入過(guò)量CO2后，溶液中存在的主要離子是（）

A.

Na＋、CO32－

B.

Na＋、HCO3－

C.

HCO3－、CO32－

D.

Na＋、OH－

參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過(guò)量稀硝酸，只有A中放出無(wú)色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

（1）寫出B、D的化學(xué)式：B

____，D

。

（2）將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________________。

（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理____________。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為____________

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是

moI/L。(寫出計(jì)算過(guò)程)參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）已知：（1）2ROHR—O—R+H2O(R為烴基，R-O-R為醚)

（2）RCH=CH2+HOCl→RCH（OH）—CH2Cl

或RCH=CH2+HOCl→RCHCl—CH2OH試根據(jù)下列回答下列問(wèn)題(1)（4分）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________________，C________________。

(2)（4分）從結(jié)構(gòu)上分析，與A互為同分異構(gòu)體的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：__________

______。(3)（2分）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是________________________________(填反應(yīng)序號(hào))

(4)（3分）寫出方程式：D+E→F__________________________________________________參考答案：(1)CH2Cl—CH2OH

，

(CH2=CH)2O

(2)CH3CH(OH)C1，

CH3OCH2C1

(每正確一個(gè)給1分)(3)②④⑥(少選一個(gè)或二個(gè)得1分，多選不給分)(4)2ClCH2—COOH+HO—CH2—OHClCH2COOCH2CH2OOCCH2Cl

+2H2O略18.（12分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OD段

_________________________________，DC段

_________________________________

。（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為

。（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入

molNaOH時(shí)，Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為

。（4）圖中線段OA∶AB＝

。參考答案：12分（1）OD段2個(gè)DC段1個(gè)（方程式略）每個(gè)2分共6分（2）2∶1（1分）（3）0.8（1分）全部溶解生成NaAlO2、（1分）完全生成沉淀Mg(OH)2，（1分）（4）7∶1（2分）略19.A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液，C元素在周期表中的位置為

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________．(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)