四川省成都市武侯實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

四川省成都市武侯實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成的CO2最多的是A．甲烷

B．乙烷

C．乙烯

D．乙炔參考答案：D略2.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)M的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2

B．M能與碳酸鈉溶液反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為2∶1C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2D．M既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)參考答案：C略3.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好的辦法是通入盛有下列試劑的洗氣瓶中，正確的是（

）A.溴水

B.KMnO4酸性溶液C.溴水、濃硫酸

D.濃H2SO4參考答案：C4.在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH

H＋＋CH3COO－，加入少量下列物質(zhì)能使平衡向左移動(dòng)的是A．NaCl

B．CH3COONaC．Na2CO3

D．NaOH參考答案：BD5.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A．蔗糖和麥芽糖的水解產(chǎn)物不同

B．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋白溶液和食鹽水

C．聚氯乙烯塑料最適合用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質(zhì)的量的CH4與Cl2恰好反應(yīng)時(shí)，生成CH3Cl與HCl參考答案：A略6.下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（

）A．相同濃度的兩溶液中相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，均明顯減小參考答案：B略7.下列食物屬于堿性食物的是

A．面包

B．海帶

C．大米

D．雞蛋參考答案：B略8.以下關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對(duì)有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)

參考答案：B略9.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的、自旋方向相反的2個(gè)電子，稱(chēng)為“電子對(duì)”；將在同一原子軌道上運(yùn)動(dòng)的單個(gè)電子，稱(chēng)為“未成對(duì)電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對(duì)電子”的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對(duì)電子”B.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對(duì)電子”C.核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對(duì)電子”D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對(duì)電子”參考答案：BD略10.A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個(gè)，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是A．CO2

B．NaCl

C．MgCl2

D．SiO2參考答案：A略11.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；△H=+131.3KJ/mol。它表示A．碳與水反應(yīng)吸收131.3KJ的熱量B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3KJ的熱量C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3KJ的熱量D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3KJ的熱量參考答案：B12.可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合右圖中的兩個(gè)圖像，以下敘述正確的是A．m>n，Q>0

B．m>n+p，Q>0

C．m>n，Q<0

D．m<n+p，Q<0參考答案：C略13.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣 B．硅是制造半導(dǎo)體的常用材料C．電解氯化鈉溶液制取金屬鈉 D．用鐵槽存放濃鹽酸參考答案：B14.下列有關(guān)敘述正確的是A．如右圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿(mǎn)碎紙的作用是固定小燒杯B．若用50mL0.55mo1·L—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50mo1·L—1的鹽酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等

C．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液D．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化參考答案：C15.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

A．②③④

B．①③⑤

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.兩組同學(xué)對(duì)鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。

（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對(duì)鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：

2Fe+6H2SO4(濃)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問(wèn)題。

①檢查裝置氣密性后，將過(guò)量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開(kāi)始計(jì)時(shí)。t1時(shí)開(kāi)始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒(méi)有氣泡生成，說(shuō)明鐵在濃硫酸中發(fā)生了______

___；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是_____

_____。②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過(guò)量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對(duì)紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是_______

___；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案_____

____。

（2）另一組同學(xué)對(duì)鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_____▲_____；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_(kāi)____▲_____。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020molNO和0.01molO2，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃)，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=________。下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)=2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。a．及時(shí)分離出NO2氣體

b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑(2)肼(N2H4)可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ·mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式________。(3)肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是________。

參考答案：（1）①16000L·mol-1

放②1.75×10－3mol·L-1·s-1

bc

③c（2）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1153.7kJ·mol-1（3）N2H4+4OH-－4e-=N2+4H2O【Ks5u解析】（1）①分析圖表可知反應(yīng)在進(jìn)行到3s時(shí)達(dá)到平衡，依據(jù)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

開(kāi)始濃度

0.010mol/L

0.005mol/L

0

轉(zhuǎn)化濃度

0.008mol/L

0.004mol/L0.008mol/L

平衡濃度

0.002mol/L

0.001mol/L

0.008mol/L

K==(0.008）2/

(0.0022×0.001)=16000；反應(yīng)的平衡常數(shù)K(700℃)>K(800℃),說(shuō)明溫度越高，K越小，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=0.007mol/(2L×2s)=1.75×10－3mol·L-1·s-1;a沒(méi)有標(biāo)明V(正)或V（逆），錯(cuò)誤；b該反應(yīng)為左右氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡，正確；c.有正逆反應(yīng)速率且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確；d.恒容、密閉容器，密度始終都不變，錯(cuò)誤；選bc.③a．及時(shí)分離出NO2氣體，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤b．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng),化學(xué)反應(yīng)速率增大，錯(cuò)誤；c．增大O2的濃度，平衡正向移動(dòng)，速率加快，正確；d．選擇高效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤；選c;(2)根據(jù)蓋斯定律可得氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7kJ·mol-1；（3）肼一空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，,該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是N2H4+4OH-―4e-=N2+4H2O。

18.有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫(xiě)：（1）A原子的核外電子排布式

．（2）B元素在周期表中的位置

；離子半徑：B

A（填“大于”或“小于”）．（3）C原子的電子排布圖是

，其原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為軌道上的電子，其軌道呈

形．（4）D原子的電子排布式為

，D﹣的結(jié)構(gòu)示意圖是

．（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）1s22s22p63s1；（2）第三周期第ⅢA族；小于；（3）；3；2p；啞鈴；（4）1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行答題．【解答】解：A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，（1）A為鈉元素，A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，故答案為：1s22s22p63s1；（2）B為鋁元素，B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑半徑越小，所以鋁離子半徑小于鈉離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；小于；（3）C為氮元素，C原子的基態(tài)原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴，故答案為：；3；2p；啞鈴；（4）D為氯元素，氯原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5或3s23p5；Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：1s22s22p63s23p5或3s23p5；；（5）B為鋁元素，D為氯元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O；D的氫化物HCl，氯化氫與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，故答案為：Al（O