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黑龍江省綏化市中本中學(xué)2022年高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.設(shè)C+CO22COΔH>0
反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3ΔH﹤0反應(yīng)速率為V2,對(duì)于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),V1和V2的變化情況為(
)
A.同時(shí)增大
B.同時(shí)減少
C.V1增大,V2減小
D.V1減小,V2增大參考答案:A略2.下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2O
B.2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2C.SnCl4+2H2O==SnO2+4HCl
D.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O參考答案:CD3.花青苷是引起花果呈現(xiàn)顏色的一種花色素,廣泛存在于植物中。它的主要結(jié)構(gòu)在不同pH條件下有以下存在形式:(GIC——葡萄糖基)下列有關(guān)花青苷說(shuō)法不正確的是(
)A.花青苷可作為一種酸堿指示劑B.I和II中均含有二個(gè)苯環(huán)C.I和II中除了葡萄糖基外,所有碳原子可能共平面D.I和II均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案:B略4.下列變化中,屬于化學(xué)變化的是①橡膠的老化
②油脂的硬化
③蛋白質(zhì)的鹽析
④膠體的電泳A.①②
B.①②③④
C.①②④
D.①②③
參考答案:A5.在相同溫度下,100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比,下列數(shù)值前者大于后者的是A.中和時(shí)所需NaOH的量
B.電離程度
C.H+濃度
D.醋酸的物質(zhì)的量參考答案:B略6.下列物質(zhì)置于空氣中,能發(fā)生反應(yīng),但不是氧化還原反應(yīng)的是A.Na
B.NaOH
C.Na2O2
D.Al參考答案:B7.某溫度時(shí),一定壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),達(dá)平衡后,保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍,當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí),W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍,下列敘述正確的是A.平衡正向移動(dòng)
B.平衡逆向移動(dòng)
C.Z的體積分?jǐn)?shù)變大
D.(a+b)>(c+d)參考答案:B略8.若原子序數(shù)為116號(hào)元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:
A.X是金屬元素
B.X的鈉鹽的化學(xué)式為:Na2XC.X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為:XO3
D.X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案:AC9.抗酸藥的藥理作用是A.促進(jìn)腹瀉
B.促進(jìn)血液循環(huán)
C.抑制胃酸分泌
D.中和過(guò)多胃酸參考答案:略10.在氯化氫分子中,形成共價(jià)鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道
B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道
D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案:C略11.可用來(lái)鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是(
)
A.銀氨溶液、溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液
C.酸性高猛酸鉀溶液、溴水
D.氯化鐵溶液、溴水參考答案:C略12.根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑
③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為:E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+
B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+
D.A2+>B2+>D2+>E2+參考答案:C13.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖,判斷下列說(shuō)法正確的是(
)已知:MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過(guò)程①的提純是物理過(guò)程,過(guò)程②通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.在過(guò)程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2D.過(guò)程⑤反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題參考答案:D9.2g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有:A.0.2mol中子
B.0.4mol電子C.0.2mol質(zhì)子
D.0.4mol分子
參考答案:B略15.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究。
(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了A、B、C一組實(shí)驗(yàn)(如圖),探究鐵生銹的條件。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間后,甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是A中鐵釘生銹;B中鐵釘不生銹;C中鐵釘不生銹。①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析,可得出鐵生銹的外部條件是________________________________________________________________________;②鐵釘發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極電極反應(yīng)式為___________________________________________________;③實(shí)驗(yàn)B所用的水要經(jīng)過(guò)__________處理;植物油的作用是________________________________________________________________________;④實(shí)驗(yàn)C中堿石灰的作用是________________________________________________________________________。(2)乙同學(xué)為了達(dá)到同樣目的,設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)D(如圖),發(fā)現(xiàn)一段時(shí)間后,試管中的液面升高,其原因是________________________________________________________________________,該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說(shuō)明水對(duì)鐵釘生銹產(chǎn)生影響。參考答案:(1)①有水(或電解質(zhì)溶液)和氧氣(或空氣)②O2+4e-+2H2O===4OH-③煮沸(或除去氧氣)隔絕空氣(或防止氧氣與鐵接觸)④吸收水蒸氣(或干燥、保持試管內(nèi)干燥環(huán)境)(2)鐵的腐蝕要吸收氧氣(或氧氣參與反應(yīng)、消耗了氧氣)使氣體體積減少,試管內(nèi)壓強(qiáng)減小不能三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.
X、Y、T、Q四種元素,位于元素周期表前四周期,元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見下表。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:⑴寫出X3-的一種等電子體的化學(xué)式
;X的氣態(tài)氫化物易液化的原因是:
。⑵寫出T元素基態(tài)原子的核外電子排布圖
;Q元素的原子核外有
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。⑶元素X、T的電負(fù)性相比,
的?。ㄌ钤孛Q);元素X的第一電離能與T相比較,T的
(填“大”或“小”)。⑷甲醛(CH2O)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為
。⑸Y元素在周期表中位于
區(qū)。Y單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示,該晶胞中實(shí)際擁有
個(gè)原子,該晶體中Y原子在三維空間里的堆積方式為
堆積。⑹在Y的硫酸鹽溶液中通入X的氣態(tài)氫化物至過(guò)量,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為:
。⑺元素X與Q可形成化合物XQ3,根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷XQ3的空間構(gòu)型為:
,分子中X原子的雜化方式為
雜化。參考答案:⑴N2O(或CO2。其他合理答案均可。);氨分子間能形成氫鍵。
(2)
17。
⑶氮;
小。
⑷3∶1
⑸ds;
4;
面心立方最密。⑹Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH—;(沒配平扣分)⑺三角錐形(寫成“三角錐型”不給分。);sp3。略18.在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
.(2)該反應(yīng)為
反應(yīng)(選填吸熱、放熱).(3)下列條件可改變這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
.a(chǎn).增大壓強(qiáng)
b.降低溫度
c.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>
d.吸收水蒸氣(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:9×c(CO2)?c(H2)=10×c(CO)?c(H2O)試判斷此時(shí)的溫度為
℃.參考答案:(1)(2)吸熱(3)bd(4)800考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素;化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.專題:化學(xué)平衡專題.分析:(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積;(2)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng);(2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響綜合判斷,以此解答;(4)根據(jù)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)可知,該溫度下的平衡常數(shù)為1,據(jù)此判斷.解答:解:(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積,所以K=,故答案為:;(2)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng),溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng),故該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故答案為:吸熱;(3)a.兩邊的計(jì)量數(shù)相等,增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),故錯(cuò)誤;b.降低溫度,平衡逆向移動(dòng),故正確;c.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?,平衡不移?dòng),故錯(cuò)誤;d.吸收水蒸氣,平衡正向移動(dòng),故正確;故選:bd;(4)根據(jù)9×c(CO2)?c(H2)=10×c(CO)?c(H2O)可知,該溫度下的平衡常數(shù)=0.9,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),故此時(shí)溫度為800℃;故答案為:800.點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)平衡移動(dòng),難度中等,掌握化學(xué)平衡常數(shù)的
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