湖南省邵陽市蘇塘中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

湖南省邵陽市蘇塘中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)（

）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC．22．4LCl2所含原子數(shù)為2NAD．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同參考答案：B略2.下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是A．由苯制溴苯；由乙醇與乙酸反應制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制環(huán)己烷參考答案：A略3.

把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流流向為d→導線→c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應。則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A．a＞b＞c＞d

B．c＞a＞b.＞d

C．a＞c＞d＞b

D．b＞d＞c＞a參考答案：C略4.用于“點豆腐”的氯化鎂結晶水合物化學式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C5.為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，最好選用

A．氯水

B．NaOH溶液

C．銅粉

D．鐵粉參考答案：D略6.海帶中富含碘元素。從海帶中制取單質碘需要經(jīng)過灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作。下列圖示對應的裝置合理、操作規(guī)范的是

A.灼燒

B.過濾

C.分液

D.蒸餾參考答案：CA、灼燒是在坩堝中進行的，不能在蒸發(fā)皿中進行，A錯誤；B、過濾實驗要用到玻璃棒的引流作用，B錯誤；C、分液要在分液漏斗中進行，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；D、蒸餾時，溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口出，不能深入液面以下，D錯誤，答案選C。7.下列關于有機物的說法正確的是A.CH4與C4H10一定是同系物B.苯分子中既含有碳碳單鍵，又含有碳碳雙鍵C.糖類、油脂、蛋白質都是天然高分子化合物D.淀粉和纖維素是同分異構體參考答案：A詳解：CH4與C4H10均為烷烴，結構相似，且分子組成上相差3個CH2，所以一定屬于同系物，A正確；苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，B錯誤；糖類中的多糖和蛋白質是高分子化合物，但單糖、二糖和油脂屬于小分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的分子式都是（C6H10O5）n，但聚合度n不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，D錯誤。故選A。8.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質參考答案：D9.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是A.MgCl2

B.Ba(OH)2

C.O2

D.H2O2參考答案：CMgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵,C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。點睛：一般來說,活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價鍵。10.中國最新戰(zhàn)機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（） A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化 C．TiCl4發(fā)生氧化反應 D．Mg得到電子 參考答案：B【考點】氧化還原反應． 【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答． 【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高， A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤； B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確； C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發(fā)生還原反應，故C錯誤； D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤； 故選B． 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素化合價變化是解本題關鍵，題目難度不大． 11.下列關于原電池的敘述正確的是（

）A.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極參考答案：B略12.下圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系。其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，則a可能是①C

②N2

③S

④F2中的

A．①和③

B．只有④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C13.下列有關含硅物質的說法正確的是A.二氧化碳通入水玻璃可以制得硅酸

B.二氧化硅可以用作太陽能光電池板C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：A碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液可以制得硅酸，故A正確；高純度的硅單質可以用作太陽能光電池板，故B錯誤；高純度的二氧化硅用于制作光導纖維，故C錯誤；二氧化硅能與氫氟酸反應，故D錯誤。14.指出下列變化能量是怎樣轉化的：（1）學校燃燒煤煮飯

（2）給手機的電池充電

（3）用蓄電池點亮燈泡

。參考答案：化學能轉化為熱能

電能轉化為化學能

化學能轉化為電能

略15.下列關于金屬腐蝕敘述正確的是

A．金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑B．金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－===Mn＋，電子直接轉移給氧化劑C．金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行D．在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下：編號電極材料電解質溶液電流計指針偏轉方向1Al、Mg稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負極)是否相同(填“是”或“否”)？________。(2)對實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應式：______________________。②石墨為________極，電極反應式：_____________________。③電池總反應式：_____________________________________。(3)實驗4中鋁作負極還是正極________，理由是______________________________。寫出鋁電極的電極反應式：__________________________________________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：________________________________。(5)根據(jù)實驗結果總結出影響鋁在原電池中作正極或負極的因素：_____________________。參考答案：(1)否(2)①負2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)負極在NaOH溶液中，活動性Al>MgAl－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中發(fā)生反應被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al,Al是原電池的正極(5)①另一個電極材料的活動性；②電解質溶液

解析在原電池中，相對較活潑的金屬材料作負極。在稀鹽酸中的活動性Mg>Al、Al>Cu。由實驗1和2可知，原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負極，石墨是正極。化學反應是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活動性Al>Mg，則Al是負極，Mg是正極。Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活動性Zn>Al，Zn是負極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向鋁。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴目前出現(xiàn)的“不粘鍋”是表面有一種叫做“特氟龍”的涂層，實際就是號稱”塑料王”的聚四氟乙烯，試寫出合成“特氟龍”的化學方程式和反應類型。

方程式

反應類型

⑵請寫出硬脂酸甘油酯制肥皂的化學方程式和反應類型。方程式

反應類型

⑶請寫出苯與濃硝酸反應的化學方程式和反應類型。

方程式

反應類型

參考答案：（1）加聚反應（2）水解或皂化或取代反應（3）取代反應

略18.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調味品的主要成分，含E的調味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯化碳溶液反應生成B。Ａ～Ｆ有如下的轉化關系：（1）寫出以下反應的反應類型：A生成C的反應：

；C和E反應生成F：

；（2）寫出以下反應的化學方程式（注明必要的反應條件）：A生成B：

；C生成D：