湖北省荊州市洪湖文泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

湖北省荊州市洪湖文泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應(yīng)后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略2.某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，根據(jù)氫原子的種類判斷其一氯代物種類．解答：解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物共有3種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意分子式的確定．3.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M參考答案：B略4.下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C5.下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說(shuō)法中，正確的是（

）

A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說(shuō)明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大

C．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

D．向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀參考答案：B略6.下列有機(jī)物物命名正確的是（

）

A．

TNT

B．CH3Cl

氯仿

C．

丙氨酸

D．硬脂酸甘油酯（脂肪）

參考答案：C略7.下列敘述正確的是

（

）A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略8.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在1L0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB．1molO2作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．在1L1.0mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)NaCl分子參考答案：A略9.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；⑥用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽不含碘；⑦用碘酒驗(yàn)證汽油中含有不飽和烴；A．①②⑥⑦

B．①③⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．②③④⑤⑦參考答案：略10.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3參考答案：D略11.下列說(shuō)法正確的是A、氯水具有漂白作用，則氯水可使橙色的溴水褪為無(wú)色B、將氟氣通入NaBr溶液中，可使溶液變橙色C、在某溶液中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的顏色將變?yōu)闊o(wú)色參考答案：D12.下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(

)A.加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO42-C.滴加KSCN溶液后呈紅色，一定有Fe3+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略13.常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于A．1.7

B．2.0

C．12.0

D．12.4參考答案：B略14.參考答案：答案:BC15.在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同時(shí)，c(SO32-)的變化情況是()。A．增大

B．減小C．不變

D．可能增大也可能減小參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2NaCl沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023801回答下列問(wèn)題：（1）高溫反應(yīng)前，常在800℃焙燒鋁土礦，使固體中水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是

（只要求寫(xiě)出一種）（2）高溫反應(yīng)后，鋁土礦中的氧化物均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的化學(xué)方程式為 ．（3）氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有

．氣體Ⅱ常用過(guò)量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的陰離子主要有 ．（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過(guò)程中需要控制加入鋁粉的量，“廢渣”的主要成分是

．（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，電鍍時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為

．參考答案：（1）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）NaCl、FeCl2；（5）4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】實(shí)驗(yàn)分析題；實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題；演繹推理法；制備實(shí)驗(yàn)綜合．【分析】用鋁土礦制取無(wú)水氯化鋁工藝流程：鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，固體混合物和氯氣、氧氣在950℃加熱，Al2O3、Fe2O3和SiO2先被焦炭還原為Al、Fe、Si，該過(guò)程生成CO，后Al、Fe、Si分別和Cl2反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氯化物，即SiCl4、AlCl3、FeCl3，CO和O2反應(yīng)生成CO2，后冷卻到100℃，尾氣為CO2、多余的Cl2，O2，SiCl4，以及AlCl3和FeCl3變成固體，得到氯化鋁的粗品，加入氯化鈉熔融，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，加鋁粉，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵中的鐵置換出來(lái)，生成鐵和氯化鋁，在300℃，廢渣為Fe，得到成品氯化鋁，據(jù)此答題．【解答】解：（1）步驟1中鋁土礦粉和焦炭在300℃焙燒，因后續(xù)步驟反應(yīng)生成氯化鋁等強(qiáng)酸弱堿鹽易水解，固體水分在焙燒的過(guò)程中揮發(fā)，防止后續(xù)步驟生成的鹽水解、氣孔數(shù)目增多增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）高溫反應(yīng)后，由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3和CO的化學(xué)方程式為Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO，故答案為：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO；（3）根據(jù)上面的分析可知，氣體Ⅱ的主要成分除了Cl2外，還含有CO2、O2、SiCl4，氣體Ⅱ常用過(guò)量冷的NaOH溶液吸收，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子或碳酸氫根離子，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯離子和次氯酸根離子，四氯化硅水解生成硅酸根離子，所以吸收液中含有的陰離子主要有CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣，故答案為：CO2、O2、SiCl4；CO32﹣、HCO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、SiO32﹣、OH﹣；（4）工業(yè)上為了降低生產(chǎn)成本，生產(chǎn)過(guò)程中需要控制加入鋁粉的量，可以將氯化鋁的粗品中的氯化鐵還原成氯化亞鐵，這樣可以通過(guò)升華分離出AlCl3，所以廢渣為NaCl、FeCl2，故答案為：NaCl、FeCl2；（5）AlCl3和NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池，電鍍時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，則電鍍時(shí)陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al，故答案為：4Al2Cl7﹣+3e﹣=7AlCl4﹣+Al．【點(diǎn)評(píng)】本題考查工業(yè)上用鋁土礦鹽制取無(wú)水氯化鋁工藝，涉及硅、鐵、鋁及其化合物的性質(zhì)，注意鹽的水解、生產(chǎn)流程反應(yīng)條件的控制、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）PNA是一種具有良好的熱穩(wěn)定性、耐腐蝕性和抗水性的高分子化合物，常用作增塑劑，其合成路線如下圖所示：已知：①R1CH=CHR2

R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烴基）請(qǐng)回答：（1）A分子中只有一個(gè)氯原子，A→B的化學(xué)方程式是

。（2）C含有的官能團(tuán)名稱是

。（3）D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（4）E→F的反應(yīng)類型是

。（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（6）C與F在一定條件下生成增塑劑PNA的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（7）香豆素是一種重要的香料，與C具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量；14.6g香豆素完全燃燒生成39.6gCO2和5.4gH2O。①香豆素的分子式是

。②寫(xiě)出所有符合下列條件的香豆素的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。a.分子中含有基團(tuán)b.分子中除一個(gè)苯環(huán)外，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)c.苯環(huán)上的氫原子被氯原子取代，得到兩種一氯代物參考答案：（16分）（1）

（2分）（2）羧基（3）

（2分）

（4）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（5）（2分）

（6）nHOOC(CH2)4COOH+n（2分，不寫(xiě)可逆符號(hào)不扣分）（7）①C9H6O2

（2分）②

（共2分，各1分）略18.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

請(qǐng)回答：

(1)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：_______；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：___________；

(2)寫(xiě)出A2B2晶體中存在的化學(xué)鍵有：_______________________；

(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的化合物Y反應(yīng)生成2種固體物質(zhì)，其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì)，此反應(yīng)在科學(xué)上有“稻草變黃金”的美稱。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；

(4)常溫下，0．1mol·L-1X溶液的pH

7(填“>”、“=”或“<”)。簡(jiǎn)述X可以做家用消毒劑的理由：_________________________________________。參考答案：（1）第二周期第ⅣA族

（2）離子鍵、共價(jià)鍵（3）4Na+CCl44NaCl+C（4）>

NaClO能水解產(chǎn)生HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性能使蛋白質(zhì)變性。略19.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出流程圖中反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）