湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)鹿馬橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省永州市鹿馬橋鎮(zhèn)鹿馬橋中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見層有紫紅色，則下列說法正確的是（）A．不與發(fā)生反應(yīng)

B．與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略2.下列化學(xué)原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，但c(H+)會(huì)變小，A錯(cuò)。選項(xiàng)B是Na2CO3溶液中的物料守恒式，正確。根據(jù)所學(xué)知識(shí)可知NaHCO3溶液顯堿性，說明NaHCO3的水解程度大于電離程度，因此不顯中性的原因應(yīng)用水解方程式表示，而不應(yīng)用電離方程式表示，C錯(cuò)。由于醋酸是弱酸，故同體積同pH的鹽酸和醋酸，醋酸所能提供的n(H+)的多，在反應(yīng)過程中醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量也多，D錯(cuò)。3.孔雀石的主要成分為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取ag樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

A.充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重bg

B.加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為bg

C.向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體bmL氣體

D.向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量

Ba(OH)2溶液中;過濾、洗滌、烘干，得bg固體參考答案：D略4.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類比正確的是（

）

A．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，CaSO3也能與稀硝酸反應(yīng)生成SO2

B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅

C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

D．鋅可以寫溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)，鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C略5.下列說法正確的是（

）A．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢復(fù)原來的溫度，所得溶液的pH會(huì)增大D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)

△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略6.下列判斷不正確的是（）A．沸點(diǎn)：NH3＞PH3＞AsH3

B．熔點(diǎn)：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3參考答案：A考點(diǎn)： 非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；元素周期律的作用；晶體熔沸點(diǎn)的比較．分析： A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大；B．熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．解答： 解：A．氨氣含氫鍵，沸點(diǎn)最大，氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)大，則沸點(diǎn)為NH3＞AsH3＞PH3，故A錯(cuò)誤；B．一般熔點(diǎn)為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點(diǎn)：（原子晶體）Si3N4＞（離子晶體）NaCl＞（分子晶體）SiI4，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，最高價(jià)含氧酸的酸性為HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C正確；D．金屬性Na＞Mg＞Al，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查物質(zhì)及元素性質(zhì)的比較等，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重規(guī)律性知識(shí)的考查，題目難度不大．7.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

參考答案：C略8.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如下圖所示。則下列說法不正確的是A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：D略9.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1﹕1D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：D略10.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列分析推理不正確的是

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV（CO2）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L3.36L3.36LA．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L-1

B．能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．加入混合物9.2g時(shí)鹽酸未反應(yīng)完

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略11.下列離子方程式書寫正確的是()。A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OB．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．大理石跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．醋酸和氨水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O參考答案：C略12.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是A．光照時(shí)，電流由X流向YB．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－參考答案：BC略13.下列說法正確的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．酸堿滴定時(shí)，若加入待測(cè)液前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2—4參考答案：C略14.在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

．按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下

下列說法不正確的是

（

）

A．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=0.3mol/(L.min)

B．在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)C.2C1＜1.5D.2ρ1=ρ2參考答案：CA、容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H2)=3v(N2)=3×(4mol/2L-1.5mol/L)/5min=0.3mol/(L.min)，故A正確；B、根據(jù)平衡時(shí)氮?dú)鉂舛鹊玫狡胶鈺r(shí)的氫氣濃度為3C1-1.5，氨氣的濃度為2-2C1，在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C、假設(shè)甲乙在恒壓的容器中進(jìn)行，可構(gòu)成等效平衡，C1=1.5/2=0.75，恒容時(shí)乙相對(duì)于甲為加壓，所以C1＞0.75，故C錯(cuò)誤；D、由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以乙是甲中氣體質(zhì)量的2倍，兩容器氣體體積相等，故D正確。15.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說法正確的是A．圖①可表示t℃時(shí)，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化B．圖②可表示向一定量鹽酸中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化C．圖③可表示向一定量明礬溶液中滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的變化D．圖④可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如圖：在左邊試管中加入2毫升95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2毫升濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬?，將試管固定在鐵架臺(tái)上；在右邊的試管中加入5毫升飽和Na2CO3溶液，按右圖的連接置，用酒精燈對(duì)左邊的試管加熱，當(dāng)觀察到右邊的試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn):(1)寫出左邊試管中的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_________(2)加入濃硫的目的是____________________(3)在右邊試管中觀察到的現(xiàn)象是__________________(4)該實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是____________________(5)飽和Na2CO3溶液的主要作用是__________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)―選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鐵被稱為“第一金屬”，鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途。(1)鐵原子外圍電子軌道表示式為_______，鐵原子核外電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用___________攝取鐵元素的原子光譜。(2)FeCoOx是一種新型光電催化劑。第四電離能大小關(guān)系是I4(Co)____I4(Fe)（填“>”或“<”)，原因是__________________________。(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]可用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑。二茂鐵熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，它屬于_____________晶體。(4)環(huán)戊二烯(C5H6)結(jié)構(gòu)如圖(a)，可用于制二茂鐵。環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式為________。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，環(huán)戊二烯負(fù)離子(C5H5―）結(jié)構(gòu)如圖(b)，其中的大π鍵可以表示為_________________。(5)某普魯士藍(lán)類配合物可作為新型鈉離子電池電極材料。它由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(c)。該物質(zhì)中，不存在________（填標(biāo)號(hào)）。A離子鍵

Bσ鍵

Cπ鍵

D氫鍵

E金屬鍵(6)該晶胞中Ni2+采用的堆積方式與________(選填Po、Na、Mg、Cu)相同，單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納_____個(gè)Na+。參考答案：(1)

光譜儀

(2)<

鐵失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難；鈷失去3d6上的一個(gè)電子后形成穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，相對(duì)容易

(3)分子

(4)sp2、sp3

(5)DE

(6)Cu

4【分析】(1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2；光譜儀可以攝取原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；(3)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷晶體類型；(4)有機(jī)物中單鍵碳原子的雜化方式是sp3、雙鍵碳原子的雜化方式是sp2；(5)根據(jù)晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―構(gòu)成分析；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)分析Ni2+的堆積方式；先根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中Ni2+、Fe3+和CN―的數(shù)目，再利用電荷守恒計(jì)算出晶胞中的Na+數(shù)目?！驹斀狻?1)鐵是26號(hào)元素，價(jià)電子電子排布式是3d64s2，軌道表示式為；可以用光譜儀攝取鐵元素的原子光譜；(2)根據(jù)洪特規(guī)則，能量相同的原子軌道處于全滿、半滿、全空狀態(tài)時(shí)能量低，相對(duì)穩(wěn)定；I4(Co)是失去3d6上的一個(gè)電子，相對(duì)容易，I4(Fe)失去的是處于半充滿狀態(tài)的3d5的一個(gè)電子，相對(duì)較難，所以I4(Co)<I4(Fe)；(3)二茂鐵[(C5H5)2Fe]熔點(diǎn)172℃，沸點(diǎn)249℃，易升華，難溶于水，所以屬于分子晶體。(4)既有單鍵碳又有雙鍵碳，所以碳原子的雜化方式是sp2、sp3；每個(gè)茂環(huán)形成大π鍵的原子數(shù)為5，每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，因此每個(gè)環(huán)含有6個(gè)π電子，大π鍵可以表示為；(5)該晶體由Na+、Ni2+、Fe3+和CN―離子構(gòu)成，所以一定有離子鍵，CN―中含有σ鍵、π鍵，故該物質(zhì)中不存在金屬鍵、氫鍵，選DE；(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖(c)，晶胞的面心、頂點(diǎn)各有1個(gè)Ni2+，所以Ni2+的堆積方式是面心立方最密堆積，與Cu相同；據(jù)均攤原則，晶胞中Ni2+數(shù)是、Fe3+數(shù)是、CN―數(shù)目是，根據(jù)電荷守恒，晶胞中的Na+數(shù)目=24-4×2-4×3=4，所以單個(gè)晶胞的配位空隙中共容納4個(gè)Na+?！军c(diǎn)睛】會(huì)根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞中原子數(shù)，立方體頂點(diǎn)的原子被1個(gè)晶胞占用、楞上的原子被1個(gè)晶胞占用、面心上的原子被1個(gè)晶胞占用、體心的原子被1個(gè)晶胞完全占用，晶體中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。18.（16分）不銹鋼中有一種重要的金屬元素鉻，是由鉻鐵礦(FeCr2O4)提煉而來，工業(yè)上用如下工藝將鉻鐵礦制得較純的鉻：已知：CrO42－Cr2O72－⑴寫出鉻鐵礦煅燒的化學(xué)方程式

。⑵請(qǐng)寫出操作①的內(nèi)容

；實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作②所需的玻璃儀器是

。⑶酸化過程中所用酸不宜選用