陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣青水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

陜西省漢中市鎮(zhèn)巴縣青水鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素中期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是

A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B.右．上方區(qū)域的非金屬元素C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D．稀有氣體元素參考答案：C2.下列物質(zhì)在相同狀況下含C量最高的是（

）A．丙烷

B．乙烯

C．苯

D．氯仿參考答案：C略3.已知298K時合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略4.下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小順序排列的是①0.5molNH3②標(biāo)況下22.4LHe③4℃時18mL水④0.8molNa3PO4A、①④③② B、④③②①

C、②③④① D、④③①②參考答案：D5.常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是

()A．150mL1mol/L鹽酸

B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L鹽酸

D．250mL2mol/L硫酸參考答案：D試題分析：A、C、D中氫離子濃度最大的是2mol/L硫酸，則反應(yīng)速率最大，而B為濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能使鐵溶解，故選D。6.下列目前尚未被我國列入空氣質(zhì)量報告是A．二氧化氮

B．二氧化硫

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C略7.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（）

A．W的非金屬性比Z的弱B．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強；B．W為Cl，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物高氯酸是強酸；C．同周期自左而右原子半徑減??；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱．【解答】解：由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置，可知X為He、Y為F元素、W為Cl、Z為S元素．A．同周期自左而右元素非金屬性增強，故W的非金屬性比Z的強，故A錯誤；B．Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故C錯誤；D．同主族自上而下元素非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比水弱，故D錯誤，故選B．8.下列電離方程式正確的是

（

）A．CaCl2

=

Ca2+

+

Cl2-

B．NaOH

=

Na+

+

H+

+

O2-C．HNO3

=

H+

+

NO3-

D．K2CO3

=

K+

+

CO32-參考答案：C略9.已知1號～18號元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZC.離子的還原性：Y2－>Z－

D.原子半徑：X>W參考答案：C分析：元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，據(jù)此判斷。詳解：根據(jù)以上分析可知Y為O，Z為F，W為Al，X為Na，則A．離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)d＞c，A錯誤；B．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其陰離子的含有性越弱，非金屬性Y＜Z，則離子的還原性：Y2－＞Z－，C正確；D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑W＜X，D錯誤；答案選C。10.下列物質(zhì)中可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷

B.乙醇

C.乙烯

D.苯參考答案：BA、甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀溶液、溴水都不變色；B、乙醇與溴水互溶但不能褪色，乙醇有還原性，能被高錳酸鉀氧化；C、乙烯有碳碳雙鍵，能使高錳酸鉀溶液、溴水都褪色；D、苯不能使KMnO4褪色，溴水因萃取而褪色。答案選B。11.N的質(zhì)量數(shù)為14，在粒子NH3T＋中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為()A．10∶7∶11

B．10∶11∶8C．10∶11∶9

D．11∶9∶10參考答案：C略12.下列說法正確的是①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有共價鍵的化合物一定是共價化合物；③非金屬單質(zhì)分子中一定含有非極性共價鍵；④分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多；⑤含有離子鍵的化合物中一定含有金屬元素；⑥氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定都是極性鍵A.①④⑥

B.①②⑤⑦

C.①③④⑥

D.③⑥⑦參考答案：A分析：①含有離子鍵的化合物是離子化合物；②全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵；④分子間作用力不是化學(xué)鍵；⑤銨鹽是離子化合物；⑥根據(jù)氫鍵的含義分析；⑦相同非金屬元素之間形成非極性鍵。詳解：①離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH等，正確；②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，可能是離子化合物，如NaOH等，正確；③非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中不一定存在共價鍵，單原子分子不存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，錯誤；④分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，因此比化學(xué)鍵弱得多，正確；⑤含有離子鍵的化合物中不一定含有金屬元素，例如硝酸銨等銨鹽，錯誤；⑥氫鍵是指已經(jīng)與電負(fù)性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負(fù)性很強的原子之間的作用力，因此氫鍵不是化學(xué)鍵；⑦不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，例如乙醇分子中碳原子與碳原子之間存在非極性鍵，錯誤；答案選A。13.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：①酸

②氫化物

③氧化物

④含氧酸

⑤一元酸

⑥強酸

⑦化合物

⑧混合物

⑨無機化合物

A、①④⑤⑥⑦⑨

B、①②③④⑤⑥⑦⑨

C、①②④⑧

D、①④⑤⑥參考答案：A略14.下列說法不正確的是(

)A.用托盤天平稱取3.23gNaCl固體B.過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同C.蒸發(fā)皿是可以直接用來加熱的儀器D.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：AA、托盤天平精確到0.1，無法稱取3.23gNaCl固體，故A錯誤；B、過濾和向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒的作用相同，都是起引流作用，故B正確；C、蒸發(fā)皿耐熱性能比較好，是可以直接用來加熱的儀器，故C正確；D、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，測定出去的蒸氣的溫度，故D正確；故選A。15.MgO中混有少量AI2O3雜質(zhì)，欲將雜質(zhì)除去，可選用的試劑是

（

）

A

．稀硫酸

B

．濃氨水

C

．稀鹽酸

D．NaOH溶液參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了制得較純凈的Fe(OH)2，甲乙兩同學(xué)分別用下面兩種方法制得白色的Fe(OH)2沉淀。同學(xué)甲：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。同學(xué)乙：在如下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。A管中是Fe和H2SO4，B管中是NaOH溶液。（4）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

。（5）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（6）B管中生成沉淀的離子方程式為

。（7）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。參考答案：同學(xué)甲：（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

Fe粉

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

加熱

的方法。同學(xué)乙：（1）先打開a，使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，這樣做的目的是

A管中產(chǎn)生的氣體通入B管中排盡B管中的空氣,使B充滿還原性氣體氫氣.（2）A管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Fe+2H+＝Fe2++H2↑

（3）B管中生成沉淀的離子方程式為

Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)2↓

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

試管A中反應(yīng)生成的H2充滿了A試管和B試管，且外界空氣不容易進入。

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問題：（用元素符號回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具體物質(zhì)化學(xué)式）①性質(zhì)最不活潑的是

；②原子半徑最小的是（除稀有氣體元素）

。（2）J在元素周期表中的位置是

，K形成簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（3）D、E、F的簡單離子半徑大小比較，由大到小的順序

；（4）G和K形成的化合物化學(xué)式是

，向其溶液中加入氫氧化鈉溶液，直至過量的現(xiàn)象

；向此溶液中再通入過量的二氧化碳?xì)怏w發(fā)生的離子反應(yīng)

。參考答案：（1）①

Ar

；②

F

。（2）

第三周期第ⅥA族

，

略

。（3）

F-、Na+、Mg2+

；（4）

AlCl3

，

先生成白色沉淀，后白色沉淀消失

；

[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—

。18.Na2SO4·10H2O的摩爾質(zhì)量是

，483gNa2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物質(zhì)的量是

，所含Na+的物質(zhì)的量是

，所含H2O分子的數(shù)目是

個。

參考答案：

322g/mol，1.5mol，3mol，

15NA（或9.03×1024）

略19.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元素有關(guān)信息A原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等B原子的最外層電子書是內(nèi)層電子數(shù)的2倍C元素主要化合價為-2，原子半徑為66pmD與A同主族，最高價氧化物對應(yīng)的水化物易溶于水E原子半徑為104pm，所在主族虛數(shù)與所在周期虛數(shù)之差為3F單質(zhì)為有色的氣體

(1)D2C的電子式

；(2)沸點：A2C