廣東省韶關市格頂中學高一化學模擬試卷含解析

廣東省韶關市格頂中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（

）A．NaHSO4熔融：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-B．Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3=3OH—＋Al3+C．向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-＋2H＋=

H2O＋CO2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：OH－＋HCO3－＋Ca2＋=

CaCO3↓＋H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，A錯誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3?3OH—＋Al3+，酸式電離為Al(OH)3=H++AlO2-+H2O，B錯誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應生成HCO3－，CO32-＋H＋=

H2O＋HCO3－，C錯誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：可設NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O，D正確。正確答案為D【點睛】離子方程式的書寫是一個難點，尤其是涉及到反應物的量的比例時更是難點中的難點，當一種反應物少量或足量時，往往設少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項中當NaOH足量時，設Ca(HCO3)2為1mol，Ca2++2HCO3－-+2OH－=2H2O+CaCO3↓+CO32－2.已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；A元素的陰離子半徑大于B元素的陰離子半徑；C和B兩元素的原子核外電子層數(shù)相同；C元素的原子半徑大于A元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關系是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略3.與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核電荷數(shù) D．中子數(shù)參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)在化學反應中原子的最外層電子數(shù)多于4個的一般易得到電子，少于4個的一般易失去電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來分析解答．【解答】解：元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，所以決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，故選B．4.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（）A．x+4

B．x+8

C．x+16

D．x+18參考答案：A考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．版權所有分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，以此來解答．解答：解：由元素周期表結(jié)構(gòu)，對于處于ⅠA、ⅡA元素而言，同主族原子序數(shù)之差為上一周期元素的種類數(shù)；對于其他主族，同主族原子序數(shù)之差為下一周期元素的種類數(shù)，同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18、32等或它們的組合，如10、26等，不可能相差4，即乙原子序數(shù)不可能為x+4，故選A．點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握周期中元素的種類數(shù)及同主族原子序數(shù)的關系為解答的關鍵，注意同主族元素不一定相鄰，題目難度不大．5.下列性質(zhì)的比較正確的是（

）A.酸性：HClO>H2CO3 B.堿性：Mg(OH)2>Al(OH)3C.穩(wěn)定性：SiH4>PH3 D.熔點：Rb>Na參考答案：B【詳解】A.比較碳酸與次氯酸的酸性強弱，可以根據(jù)強酸制弱酸，用二氧化碳的水溶液和次氯酸鹽反應生成次氯酸即可，離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO，所以酸性：HClO＜H2CO3，故A錯誤；B.金屬性：Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故B正確；C.非金屬性：Si＜P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯誤；D.Rb、Na均為金屬晶體，金屬晶體的熔點高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和價電子數(shù)的多少，半徑越小、價電子數(shù)越多，作用力越強，熔點越高，因此鈉的熔點高于銣的熔點，故D錯誤。故選B。【點睛】同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；同一主族的元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

6.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，從水分子的組成來看，自然界的水一共有（

）A．3種

B．6種C．9種

D．18種參考答案：D解：由氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D、T，在1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子，若水分子中的氫原子相同，則16O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與H、D、T構(gòu)成水，即存在三種水；若水分子中的氫原子不同，則16O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；17O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；18O可分別與HD、DT、HT構(gòu)成水，即存在三種水；綜上所述，共形成3×6=18種水，故選D．7.如圖所示，在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，下列說法正確的是A．銅電極上的反應為Cu－2e－==Cu2＋

B．放電時溶液中的陽離子向鋅片移動C．電池工作一段時間后溶液的pH值減小D．該電池的負極材料是鋅片

參考答案：D略8.某元素原子最外電子層上只有兩個電子，該元素（

）

A.一定是金屬元素

B.一定是ⅡA族元素

C.一定是過渡元素

D.可能是金屬元素也可能不是金屬元素參考答案：D略9.關于溶液的酸堿性說法正確的是（

）A．c(H+)很小的溶液一定呈堿性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性

D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性參考答案：C略10.關于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列說法不正確的是()A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC—CH===CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應 參考答案：C由結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C4H6O3，1mol該物質(zhì)充分燃燒耗4molO2，A項正確。該有機物有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，具備烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，B、D項正確。醇羥基能與Na反應，故該有機物與Na反應時生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C項錯誤。11.電子云示意圖上的小黑點表示A．每個小黑點表示一個電子

B．電子出現(xiàn)的固定位置C．電子距核的遠近

D．小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)機會的多少參考答案：D略12.下列對化學用語的理解，正確的是（

）A.結(jié)構(gòu)式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-參考答案：D13.下列氣體中，不能用排空氣收集的是

（

）A．NO

B．NH3

C．CO2

D．H2參考答案：A略14.下列事實與膠體無關的是

（

）A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.鹽堿地里有大量電解質(zhì)，其土壤保肥能力差ks5uC.一束光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D.三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D15.通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫(yī)學界發(fā)現(xiàn)了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關C60和14C的敘述正確的是A.金剛石與C60具有相同的物理性質(zhì)B.14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程屬于化學變化C.12C60與14C60互為同位素D.12C與14C的原子中含有的中子數(shù)之比為3:4參考答案：D【詳解】A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質(zhì)不相同，故A錯誤；B．14C轉(zhuǎn)變?yōu)?2C的過程中原子核發(fā)生了變化，不屬于化學變化，化學變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質(zhì)，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，12C與14C的原子中含有的中子數(shù)分別為6、8，中子數(shù)之比為3∶4，故D正確；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應裝置已略去)：

試回答：(1)上述實驗中生成二氧化硫氣體的化學反應方程式為___。(2)乙同學認為反應產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應過程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應可生成氫氣__(3)_檢驗裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍色___不能__

__混合氣體通過KMnO4溶液時會帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗_

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)(1)A圖是課本中“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖,請在A圖中用陰影部分表示反應：

H2+CuOCu+H3O所屬的區(qū)域。

(2)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用B圖表達。其中I為化合反應，則Ⅱ為

反應。寫出有水生成的符合反應類型III的一個化學方程式：

。寫出有水參加的符合反應類型IV的一個化學方程式：

，其中水為

劑。參考答案：（1）

(2)分解；NaOH+Hcl==NaCI+H20；C+H20C0+H2；氧化(其他合理答案也可)(各2分)

18.下列物質(zhì)：（1）Na（2）液溴（3）Na2O（4）NO2（5）干冰（6）甲烷（7）氨水（8）氫硫酸（9）HCl氣體（10）硫酸

（11）熔融NaOH

（12）蔗糖

（13）NaCl溶液

（14）AgCl

（15）膽礬屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導電的是

．參考答案：（3）（9）（10）（11）（14）（15）；（4）（5）（6）（12）；（1）（7）（8）（11）（13）．解：（1）Na是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，能導電；（2）液溴是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導電；（3）Na2O熔融時電離生成鈉離子和氧離子，是電解質(zhì)，不導電；（4）NO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導電；（5）干冰是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導電；（6）甲烷不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，沒有離子，不導電；（7）氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽離子，能導電；（8）氫硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，溶液中含有陰陽離子，能導電；（9）HCl氣體溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，但氣體本身不能夠?qū)щ?；?0）硫酸溶于水能自身電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導電；（11）熔融NaOH是強堿，是電解質(zhì)，其中含有自由移動的陰陽離子，可以導電；（12）蔗糖自身不能發(fā)生電離，是非電解質(zhì)，由原子構(gòu)成，不能導電；（13）NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，有自由移動的離子，能導電；（14）AgCl熔融態(tài)能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，AgCl固體中離子不能自由移動，不導電；（15）膽礬是鹽，溶于水能發(fā)生電離，是電解質(zhì)，膽礬中離