安徽省合肥市第三十三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

安徽省合肥市第三十三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是

A.漏斗

B.玻璃棒

C.蒸發(fā)皿

D.酒精燈參考答案：B略2.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)。則充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol參考答案：A3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構(gòu)體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質(zhì)量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質(zhì)量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質(zhì)量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質(zhì)差別．C與D選項的解題關(guān)鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，即為乙烯的質(zhì)量．根據(jù)n=m/M=V/Vm計算物質(zhì)的量、質(zhì)量關(guān)系。4.下列離子方程式書寫正確的是:

A．鈉和冷水反應(yīng):Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鋁粉投入到NaOH溶液中：Al+2OH－══AlO2－+H2↑C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略5.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol-1B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子

1737ClC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略6.2012年3月中國氣象報發(fā)布信息，近三年來，我國重酸雨區(qū)范圍縮小約70%，但仍處于較高水平。你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是①工廠煙囪造高一些；②將礦石燃料脫硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④開發(fā)新能源A．②③④

B．①②④

C．②④

D．①③參考答案：C7.如圖是以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的原電池裝置，下列敘述正確的是A.鋅片上有氣泡產(chǎn)生B.鋅片為負極，銅片發(fā)生氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液中的Ｈ＋向銅極移動D.電子流動方向為：鋅極→導(dǎo)線→銅極→電解質(zhì)溶液→鋅極參考答案：C鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時,鋅為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,由此可以知道,電子由負極經(jīng)外電路流向正極,電子不能進入電解質(zhì)溶液中；原電池中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動；綜上所述，只有C正確；正確選項C。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A.鋅粉加入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB.氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：2Fe3++3Cu=

2Fe+3Cu2+C.氫氧化鋁加入醋酸溶液中：

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OD.氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：DA、該離子方程式不遵循電荷守恒，故A錯誤；B、鐵的還原性比銅強，所以銅不能置換出鐵，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，在離子方程式中不能寫離子形式，故C錯誤；D、氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中，實質(zhì)上只有Ba2+和SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D正確。本題正確答案為D。9.下列物質(zhì)中所含分子數(shù)最多的是（

）A．4℃時2.7mL水

B．2.24L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C．6.02×1022個氯化氫分子

D．4.9g磷酸參考答案：A略10.下列常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D考點：過濾、分離與注入溶液的儀器．

分析：用于混合物分離或提純的操作有：過濾操作、蒸餾操作、分液操作等，根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，而過濾用于分離固體和液體混合物．解答：解：A．分液漏斗可運用分離互不相溶液體，故A錯誤；B．用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于沸點相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C錯誤；D．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能用于分離，故D正確．故選D．點評：本題考查實驗儀器的使用，題目難度不大，本題注意常見化學(xué)基本操作以及化學(xué)儀器的使用方法的積累11.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是（）①鹵素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而升高②砹（85At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1③硒（34Se）的氣態(tài)氫化物比S的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（81Tl）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥參考答案：B①因鹵素單質(zhì)的熔沸點隨原子序數(shù)的增大逐漸升高，故正確；②同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，則氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，故錯誤；③S、Se在同一主族，S元素的非金屬性大于Se的非金屬性，則硒的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；④第二周期非金屬元素N，其氫化物為氨氣，氨氣溶于水，水溶液為堿性，故錯誤；⑤鉈（Tl）與鋁同主族，隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，則金屬性Tl＞Al，則Tl能與酸反應(yīng)，但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故錯誤；⑥第三周期金屬元素隨原子序數(shù)的增大金屬性減弱，金屬性Na＞Mg＞Al，則金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；故選：B。點睛：本題考查元素周期表中同周期和同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律，解題關(guān)鍵：明確金屬性與非金屬性強弱的比較方法，易錯點④，金屬性與非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性來比較，不能通過氫化物水溶液有酸性來比較．

12.2008年北京奧運會火炬將使用丙烷作燃料。丙烷屬于

（

）A．無機物

B．有機物

C．氧化物

D．混合物參考答案：B略13.下列溶液中，與100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略14.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是（

）A．c為陰極、d為陽極B．a(chǎn)為陽極、b為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量增加D．電解過程中，氯離子濃度不變參考答案：C略15.與氫氧根具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A．CH4

B．NH4+

C．NH2﹣

D．Cl﹣參考答案：C考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．解答：解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個．A、甲烷分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故A錯誤；B、銨根離子中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯誤；C、NH2﹣中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故C正確；D、氯離子中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都不同，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算，難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)﹣電荷數(shù)．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)。

（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有

。（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）

，固體殘渣的成分是（填化學(xué)式）

。（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、

、過濾、烘干。（4）步驟2應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進行，原因是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中（1）C、D、E、F都為單質(zhì)，其余為化合物（2）C、D、E在常溫下為氣體，其它物質(zhì)為固體或液體（3）A、I兩種化合物的焰色反應(yīng)分別為紫色和黃色（4）反應(yīng)①②的一些生成物已經(jīng)略去，有些反應(yīng)的條件未列出,它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

F

。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是

劑，②中是

劑。（3）寫出反應(yīng)②化學(xué)方程式

B在反應(yīng)中顯示

性和

性（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式

參考答案：（1）A的化學(xué)式：

KClO3

；F的化學(xué)式：

Na

（2）

催化

劑、

氧化

劑（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

，

還原性

、

酸性

（4）

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

略18.已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2.3g金屬鈉與足量的水反應(yīng)，所得溶液中OH—的物質(zhì)的量

。參考答案：0.1mol

19.（4分）用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液

B、加熱分解C、蒸發(fā)結(jié)晶

D、分液

E、蒸餾

F、