重慶武隆縣白馬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

重慶武隆縣白馬中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為A.0.0176

B.0.1600

C．0.1200

D．0.2400參考答案：B2.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl–D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略3.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示，則原溶液中、、的物質(zhì)的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C4.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．X的氫化物溶于水生成弱酸B．Y與X可生成Y3X2型化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解答】解：短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，則X的內(nèi)層電子數(shù)為2，Z的最外層電子數(shù)為6，Y的最外層電子數(shù)為2，原子的最外層電子數(shù)之和為13，則X的最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，所以X為N，Y為Mg，Z為S，A．N的氫化物為氨氣，溶于水顯堿性，故A錯誤；B．Mg與N可生成Mg3N2型化合物，故B正確；C．Z的氫化物為硫化氫，硫元素的化合價為最低價，具有較強的還原性，其水溶液在空氣中存放易被氧化，故C錯誤；D．Z為S，在氧氣中燃燒只生成二氧化硫一種氧化物，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生利用元素的位置及原子的最外層電子數(shù)和內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系來推斷元素，利用X為第二周期元素為突破口是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉元素化合物知識來解答此類習(xí)題．5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B．pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D．通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－參考答案：B略6.如右圖所示，X是鐵，Y是石墨，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是（

）A．合上K1、斷開K2，電子由X經(jīng)導(dǎo)線流向YB．合上K2、斷開K1，電解一段時間后，Y電極附近溶液呈紅色通電

C．合上K2、斷開K1，U形管中發(fā)生的反應(yīng)為：

2C1—+2H2O=====Cl2↑+2OH—+H2↑D．合上K1、斷開K2，Y電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e—=4OH—參考答案：B略7.如圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是（

）A.

A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸B.

A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C.

A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水D.

A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液參考答案：B略8.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2

2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是

A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－

Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－

4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

參考答案：答案：A9.一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A.②④⑥

B.①②⑤⑥

C.②③⑥

D.②③④⑥參考答案：C10.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(

)

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右

參考答案：A略11.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種烴的一氯代物只有一種，則這種烴可能是(

)①分子中具有7個碳原子的芳香烴

②分子中具有4個碳原子的烷烴③分子中具有5個碳原子的烷烴

④分子中具有8個碳原子的烷烴A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：C略12.下列圖M2－1所示與對應(yīng)的敘述相符的是()。圖M2－1A．圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B．圖b表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D．圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，由圖知t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C略13.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＜0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：D解析：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減小，故A錯誤；

B．硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯誤；

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；故答案選D14.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為A．3:2:1

B．2:4:1

C．2:3:1

D．4:2:1參考答案：B15.下列敘述不正確的是()A．金剛砂的成分是Al2O3，可用作砂紙、砂輪的磨料B．水晶和瑪瑙的主要成分都是SiO2C．含硅的鋼具有良好的導(dǎo)磁性D．太陽能電池可用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。排除

離子的存在。（2）取出部分溶液，加入新制氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色。排除

離子存在。（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生。則可排除

離子的存在。（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。證明

離子存在，又排除

離子存在。（5）根據(jù)上述實驗事還不能確定是否存在的離子是

，如何檢驗該離子：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某同學(xué)在實驗室中配制2mol·L-1NaOH的溶液450mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是(

)。A.450mL,36g

B.500mL,36gC.500mL,40g

D.450mL,40g（2）該同學(xué)準(zhǔn)備的實驗用品有:托盤天平(帶砝碼)、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯等,還缺少的玻璃儀器有

；

(3)下列有關(guān)實驗操作,正確的是(

)A.稱量氫氧化鈉固體時,要在天平的左右兩個托盤上分別放置兩個相同規(guī)格的小燒杯B.某同學(xué)將稱量的氫氧化鈉固體溶解并冷卻至室溫,然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.某同學(xué)在定容時,不小心加水超過刻度線,又將多余的液體吸出直至刻度線D.某同學(xué)在溶解、轉(zhuǎn)移完氫氧化鈉溶液后,將溶解用的儀器洗滌2~3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中(4)在溶液的配制過程中,有以下基本實驗步驟,其中需要進(jìn)行2次及以上的操作步驟是(填寫操作步驟的代號)。

①轉(zhuǎn)移②洗滌③溶解④稱量⑤定容⑥冷卻(5)玻璃棒在該實驗中的作用有①

②。

(6)若實驗室遇到下列情況,對氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)①稱量氫氧化鈉時,直接放到托盤天平上稱量。②將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中時,有少量溶液外流,所配溶液的濃度

。

參考答案：(1)C

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)B、D(4)①②④(5)①攪拌,加速氫氧化鈉固體的溶解②引流液體(6)①偏低②偏低

18.參考答案：（1）(CH3)2C＝C(CH3)2(CH3)2C(OH)(HO)C(CH3)2

（各2分）

（2）Ⅱ、Ⅴ

（2分）

（3）甲、乙分別為頻那酮

或

（各2分，若寫消去產(chǎn)物不給分）19.（14分）（1）電鍍是將鍍件與電源的

極連接。（2）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉淀在鍍件表面形成的鍍層。①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用

（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)。

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：

。（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下：①步驟（i）中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是

(填離子符號)。③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為：

。④步驟（iv）除去雜質(zhì)