湖南省邵陽市武岡迎春中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析

湖南省邵陽市武岡迎春中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于有機化合物的說法正確的是（

）A．乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應B．乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．植物油和動物脂肪都不能使溴水褪色D．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：A略2.在下圖所表示的微粒中，氧化性最強的是參考答案：B3.將高嶺石[Al2（Si2O5）（OH）4]改寫為金屬氧化物和二氧化硅的形式，下列各項中正確的是

A．Al2O3·SiO2·H-2O

B．Al2O3·2SiO2·2H2O

C．Al2O3·SiO2·2H2O

D．Al2O3·2SiO2·H2O參考答案：B4.查閱資料發(fā)現(xiàn)，金屬鈉不僅能夠跟氧氣和水反應，還能跟很多種其他物質(zhì)發(fā)生反應，其中包括與酒精在常溫下反應，要研究金屬鈉和酒精反應的性質(zhì)以及它與金屬鈉跟水反應的異同點，下列的研究方法中用不著的是

A．分類法

B.觀察法

C.實驗法

D.比較法

參考答案：A5.下列幾種警示性標志，屬于易燃物質(zhì)標志的是

A

B

C

D參考答案：D略6.以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關的說法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略7.對膠體的下列敘述錯誤的是()A．加電解質(zhì)可使某種膠體聚沉，這是中和膠體粒子所帶電荷的緣故B．膠體粒子在直流電場中作定向移動，這是膠體粒子選擇性吸附離子而帶電荷的緣故C．一束光線通過膠體時有丁達爾效應，這是膠體粒子對光散射的緣故D．由于膠體粒子帶電荷，所以膠體這種分散系不是電中性的參考答案：D解析：盡管膠體粒子帶電荷，但是膠體分散系仍呈電中性，D描述不正確。8.根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如右圖所示原電池，下列說法錯誤的是()A．X可以是銀或石墨B．Y是硫酸銅溶液C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D．X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag參考答案：B略9.人類探測月球發(fā)現(xiàn)，在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應表示為

（

）

A．He

B．He

C．He

D．He參考答案：B略10.已知某主族元素R的原子序數(shù)為35，依據(jù)元素周期律對該元素的性質(zhì)進行預測。對下列性質(zhì)的預測，你認為錯誤的是A.原子核外有4個電子層B.原子最外層有7個電子C.該元素是非金屬元素D.最高價氧化物既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應參考答案：D【詳解】根據(jù)與稀有氣體的原子序數(shù)差來判斷元素所在的位置。Kr元素，為36號元素，R元素為35號元素，則R元素在Kr的左側(cè)，在元素周期表中的位置為第四周期第ⅦA族元素，為Br元素。A．溴元素為第四周期元素，電子層有4層，A項正確，不符合題意；B．溴元素為第ⅦA族元素，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層有7個電子，B項正確，不符合題意；C．溴為非金屬元素，C項正確，不符合題意；D．溴的最高價氧化物為高溴酸，HBrO4，具有酸性，可以與NaOH反應，但是不能與鹽酸反應，D項錯誤，符合題意；本題答案選D。11.只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是（

）A.Ba(OH)2

B.H2SO4

C.NaOH

D.AgNO3參考答案：C試題分析：A、無法區(qū)別Na2SO4、MgCl2，錯誤；B、不與任何一種試劑反應無法區(qū)別，錯誤；C、與五種試劑反應產(chǎn)生的現(xiàn)象均不相同，可以鑒別，正確；D、與五種試劑均會產(chǎn)生白色沉淀，無法鑒別，錯誤；答案選C。12.甲烷分子中的4個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如右圖，對該分子的描述，不正確的是：A、化學式為C25H20

B、所有碳原子都在同一平面上C、此分子的一氯代物有三種同分異構(gòu)體

D、此物質(zhì)屬烴類物質(zhì)

參考答案：B略13.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．左、下方區(qū)域的金屬元素

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右、上方區(qū)域的非金屬元素

D．稀有氣體元素參考答案：B略14.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B?！久麕燑c晴】若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質(zhì)，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。15.化學反應SO2+H2O+HNO3—H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。回答下列問題：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計上環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3)做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并將實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應熱來計算中和熱，測得的中和熱△H的絕對值會___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實驗裝置保溫、隔熱效果差B．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會導致熱量散失，影響測定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時，用套在溫度計上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實驗可能引起的誤差進行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失過多，影響測定結(jié)果的準確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；溫度計是測量溫度的，不能使用溫度計攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導致液體濺出或熱量散失，影響測定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應后溫度為：28.5℃，反應前后溫度差為3.25℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應后溫度為27.6℃，反應前后溫度差為3.15℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應后溫度為26.5℃，反應前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測量時可能出現(xiàn)錯誤，因此求平均值時只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱△H的絕對值會偏小，故答案為：偏小。（5）A.實驗裝置保溫、隔熱效果差，導致測定的最高溫度偏小，測定的溫度差偏小，測定結(jié)果偏低，故A選；B.測量HCl溶液溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，會減少酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，提高實驗的準確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，導致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測定的最高溫度偏小，測定結(jié)果△H的絕對值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是，常用于自來水殺菌、消毒的是，能用向下排空氣法收集的是，溶于水后能生成強酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應的化學方程式：

②配平下列化學方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有關上述反應的說法正確的是．A．H2C2O4在反應中被還原

B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑

D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應；常見氣體的檢驗．.分析：（1）NO具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應生成硫酸鹽；②反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，依據(jù)氧化還原反應化合價升降數(shù)相等配平方程式；（3）反應2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，據(jù)此解答．解答：（1）NO為無色氣體，具有強的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強酸；故答案為：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①方程式中Cl元素化合價降低，則二氧化硫中+4價的S元素化合價升高為+6價，應生成硫酸鹽，結(jié)合原子個數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀；故答案為：K2SO4；②反應中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，C元素的化合價由+3價升高到+4價，氧化還原反應化合價升降數(shù)相等，所以KClO3系數(shù)為2，H2C2O4系數(shù)為1，然后依據(jù)原子個數(shù)守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，方程式為：2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O；故答案為：2；1；1