安徽省淮南市田家庵區(qū)曹庵中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

安徽省淮南市田家庵區(qū)曹庵中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如圖所示.已知W的一種核素的質量數為18,中子數為10;X和Ne原子的核外電子數相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（

）A.X位于元素周期表中第二周期第IA族B.X的單質和Y的單質相比,熔點較高的是XC.Z的氧化物的水化物一定是強酸D.W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數比均為1:2參考答案：DW、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，則W的質子數為8，W是O元素，X和Ne原子的核外電子數相差1，且X在這四種元素中原子半徑最大，X是Na元素，Y的單質是一種常見的半導體材料，Y是Si元素，Z的電負性在同周期主族元素中最大，因Z的原子半徑大于W，則Z為Cl元素。A.X是Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族，故A錯誤；B.Na是金屬晶體，熔點較低，與水反應時即可熔化成光亮的小球，Si是原子晶體，熔點較高，所以熔點較高的是Si，故B錯誤；C.Cl的氧化物的水化物既可能是HClO也可能是HClO4，HClO是弱酸、HClO4是強酸，故C錯誤；D.Na元素和O元素可以形成Na2O、Na2O2兩種離子化合物，且兩種化合物中陰陽離子個數比均為1:2，故D正確；答案選D。2.下列儀器名稱為“分液漏斗”的是A.

B.

C.

D.參考答案：A分析：分液漏斗是一種玻璃實驗儀器，特別是涉及一種做化學實驗用的分液漏斗．包括斗體，蓋在斗體上口的斗蓋．斗體的下口安裝一三通結構的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接．詳解：B為量筒，C為容量瓶，D為堿式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，為分液漏斗。答案選A。點睛：本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意在學習中加強基礎知識的積累。3.美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數118，中子數為175的超重

元素，該元素原子核內中子數與核外電子數之差是（

）A．57B．47C．61D．293參考答案：A4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A.0．lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目為0.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數目為2NAC.常溫常壓下，18g2H216O中含有的電子數目為10NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數目為NA參考答案：B【詳解】A.氮氣氫氣合成氨的反應為可逆反應，故0.lmo1N2和0.3molH2在一定條件下充分反應，生成的氨氣分子數目小于0.2NA，A錯誤；B.34g過氧化氫的物質的量為1mol，其中含有的極性鍵為O-H鍵，數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下，18g2H216O的物質的量小于1mol，其中含有的電子數目小于10NA，C錯誤；D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產物，故無法確定每種產物的具體量，D錯誤；故答案選B。5.

將表面已完全氧化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是(

)

A、稀硝酸

B、稀鹽酸

C、硝酸銅

D、氫氧化鈉參考答案：C略6.已知可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)．這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下列關于此反應的說法中錯誤的是(

)A．升高反應體系的溫度，可使反應速率變大B．該反應中N2不可能100%轉化為NH3C．該反應達到平衡狀態(tài)時．N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D．為了提高H2的轉化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C7.把6molCu投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則產生的氣體在標準狀況下的體積為(

)A．44．8L

B．67．2L

C．89．6L

D．112L參考答案：B略8.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強的是A．A原子的最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換H+生成的H2比1molB從酸中置換H+生成的H2多D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能參考答案：D略9.科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其分子式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是A．分子數

B．原子數

C．體積

D．物質的量參考答案：B略10.X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同，則一定不能再相等的是（）A．中子數 B．質量數 C．電子數 D．核電荷數參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯(lián)系；85：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．【分析】根據電子電子層結構相同則核外電子數相等，在原子中，核內質子數=核外電子數，在陽離子中，核內質子數=核外電子數+電荷數，在陰離子中，核內質子數=核外電子數﹣電荷數來分析．【解答】解：X、Y﹣、Z+三種微粒的電子層結構相同，在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，在陽離子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數+電荷數，在陰離子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數﹣電荷數，則三種微粒中核電荷數一定不能相等，故選：D．11.下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（

）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒

B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫

D.空氣、氮氣、膽礬參考答案：AA、燒堿、液態(tài)氧、碘酒分別是化合物、單質、混合物，A正確；B、生石灰、白磷、熟石灰分別是化合物、單質、化合物，B錯誤；C、干冰、鐵、氯化氫分別是化合物、單質、化合物，C錯誤；D、空氣、氮氣、膽礬分別是混合物、單質、化合物，D錯誤；答案選A。12.在反應2KClO3===2KCl+3O2↑中，電子轉移的總數是（

）A．2個

B.6個

C.12個

D.5個參考答案：C13.能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗的物質是（）

A.氯酸鉀

B．次氯酸鉀

C.氯化鉀

D．四氯化碳參考答案：C略14.常用的抗生素“先鋒Ⅵ”為粉末狀固體，每瓶含“先鋒Ⅵ”0。5g，注射時應配成質量分數大約為20%的溶液，則使用時每瓶大約需加入蒸餾水（水的密度近似為1g／cm3）A.2

ml

B.3

ml

C.4

ml

D.5

ml參考答案：A15.除了物質本身性質外，在現(xiàn)代化學工業(yè)中，決定化學反應速率的最重要的因素是

（

）A．反應的溫度

B．催化劑C．反應體系的壓強

D．反應物的濃度參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有

(填代號)。(2)經計算，需濃H2SO4的體積為

?，F(xiàn)有①10mL

②50mL

③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是

(填代號)。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到

mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒

。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌

2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處。改用

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有

(填代號)。①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線⑦定容時，俯視標線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。討論回答下列問題：(1)①中加鹽酸后的沉淀主要是___________(化學式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有___________________________（一種即可）。

(2)寫出②、③中可能發(fā)生反應的離子方程式。②_______________________、________________、_______________________、________________。③_____________________、________________。(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_____________。參考答案：(1)SiO2

粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度(任填一種，其它合理答案亦可)

(2)②H++OH-=H2O

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

③OH-+CO2=HCO3-

AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

(3)Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離【詳解】(1)①鋁土礦中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等雜質，加入鹽酸時，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應產生AlCl3、FeCl3進入溶液，酸性氧化物SiO2與鹽酸不反應，所以加鹽酸后的沉淀成分主要是SiO2；為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有將鋁土礦粉碎，增大物質的接觸面積；加熱來提高反應溫度或增大鹽酸的濃度等方法；(2)②向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先發(fā)生反應：H++OH-=H2O；然后發(fā)生：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，最后發(fā)生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③在濾液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入過量CO2氣體，可能發(fā)生反應為OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-；(3)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋是因為加入堿時Al3+會形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，若用氨水就不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離開。18.（10分）古代的煉金術士們認為通過高溫煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金，并在實際操作中得到了貌似黃金的“藥金”。操作方法是將爐甘石（含ZnCO3）、赤銅（含Cu2O）和木炭混合加熱。已知多數碳酸鹽受熱分解為兩種氧化物。

（1）寫出上述制取“藥金”過程的有關化學方程式：________________________________________________________________

（2）“藥金”的主要成分是_______________，根據現(xiàn)代化學觀點，你認為“通過高溫煉制可將某些廉價的金屬轉化為貴重金屬銀或金”的想法可以實現(xiàn)嗎？___________，理由是__________________________________________

（3）現(xiàn)代社會中還不時有人被用“藥金”制成的“金元寶”、“金首飾”等欺騙而造成巨大損失，如果是你面對這種情況，如何用較簡單的方法來確定它是假的“金元寶”、“金首飾”_______________________________________________________參考答案：略19.(1)合成氨工業(yè)生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為___。②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為

(用小數表示，保留2位小數)。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為__

__、__

_、__

__