福建省漳州市云霄縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省漳州市云霄縣第二中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應(yīng)B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．淀粉(C6H10O5)n和纖維素(C6H10O5)n互為同分異構(gòu)體D．石油的分餾和煤的干餾均只發(fā)生物理變化參考答案：A略11、利用實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是

實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.5mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI參考答案：D3.向10mL0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL，下列敘述正確的是A．x=10時，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)B．x=10時，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)C．x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D．x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)=c(Ba2＋)參考答案：B4.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是A.鋰電極作電池負極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行參考答案：D略5.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．甲溶液含有Ba2＋

B．乙溶液含有SO42－C.

丙溶液含有Cl－

D．丁溶液含有Mg2＋參考答案：D略6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是

A．用甲圖裝置電解精煉鋁B、乙圖中酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻

D．丁圖裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：A略7.下列各種變化中，不屬于化學(xué)變化的是

()A．向雞蛋溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液，析出白色沉淀B．加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C．向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，制取氫氧化鐵膠體D．向雞蛋白溶液中滴入硝酸鉛溶液，析出白色沉淀參考答案：A略8.某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的一種或幾種。進行以下實驗：①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是A.NH4+、Br－、CO32－

B.NH4+、I－、SO32－C.Fe2+、I－、SO32－

D.Fe2+、CO32－、I－參考答案：C解析：①滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，說明有CO32-，必沒有Fe2+。②向橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時，無沉淀生成；一定沒有SO32-，③橙黃色溶液不能使淀粉變藍，一定沒有I-。由此可以推知該溶液中肯定不存在的離子是．Fe2+、I-、SO32-，選C。9.化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO

3NaCl+NaClO4；NaClO4

NaCl+2O2↑下列說法不正確是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH)3>I2B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2>I2>KIO3C．熱穩(wěn)定性：NaCl>NaClO4>NaClOD．酸性（水溶液）：HSCN>H2CO3>HCN參考答案：A略10.我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎。已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是二羥甲戊酸A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標準狀況下1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH2參考答案：C試題分析：A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是二羥甲戊酸中的羧基，并且脫去一分子水，因此生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，A錯誤；B.分子中含有羧基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；C.醇羥基在銅的催化下與氧氣反應(yīng)生成醛基，醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C正確；D.標準狀況下，1mol該有機物中含有1mol羧基、2mol醇羥基都可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，得到氫氣的物質(zhì)的量為33.6L，D錯誤。故答案C。11.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強B.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.ⅤⅡA族元素中，非金屬性最強的元素其無氧酸酸性也最強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B12.下列各組表達式表示意義相同的是

(

)A．—NO2NO2

B．—OHH·····

C．CH3CH2OHCH3OCH3

D．HCOOCH3HOOCCH3參考答案：B略13.下列說法中，不正確的是A．用飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體是水解反應(yīng)B．用NH4Cl和熟石灰反應(yīng)制氨氣是復(fù)分解反應(yīng)C．燃料電池是把反應(yīng)放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置D．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應(yīng)參考答案：C略14.常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的[H+]=1×10-5mol/L，則下列敘述正確的是（）

A．PH值為5

B．一定是酸溶液C．可能是強酸的酸式鹽溶液

D．PH值可能為9參考答案：答案：A15.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一組是A．K+、Na+、Br－、SiO32－

B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2

D．K+、Ag+、NH3.H2O、NO3－參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）云南省曲靖的鉻渣污染經(jīng)媒體報道后，鉻污染再次引起人們的關(guān)注。利用化學(xué)原理可以對工廠排放的含鉻廢水、鉻渣等進行有效處理。I．含鉻廢水的處理：某企業(yè)排放的含鉻廢水中含有較多毒性較大的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到金屬鉻，設(shè)計了如下的工藝流程。（1）加酸調(diào)節(jié)到pH=6，則用pH試紙測定溶液pH的操作是：

。（2）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達式k=

，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將

移動（填“正向”、“逆向”“不”）。（3）請寫出通入SO2時發(fā)生的離子反應(yīng)：

。（4）寫出加入鋁粒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，該反應(yīng)是焓

（填“增加”或“減少”）反應(yīng)。II．鉻渣的處理鉻渣燒結(jié)煉鐵法：鉻渣中約含有55%的氧化鈣和氧化鎂，此外還含有15%左右的氧化鐵，這些都是煉鐵所需的成份。少量的鉻渣代替消石灰同鐵礦粉、煤粉混合，經(jīng)燒結(jié)后送入高爐冶煉，六價鉻還原為三價鉻或金屬鉻，金屬鉻熔入鐵水，而其它成分熔入熔渣。煉鐵可使鉻渣徹底解毒并充分利用，是鉻渣治理的良好方法之一。堿性溶液還原法：直接在堿性鉻渣中加入硫化鈉等進行六價鉻的還原反應(yīng)，形成Cr(OH)3沉淀后，過濾回收鉻污泥。（5）鉻渣燒結(jié)煉鐵法中煤粉的作用是

。（寫兩點）（6）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：□Cr2O72－+□S2—+□H2O=□Cr(OH)3+□S2O32—+□OH—參考答案：（1）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，再與標準比色卡對照。（2分）（2）c(CrO42-)2c(H+)2/c(Cr2O72-)（2分）

正向（2分）（3）Cr2O72－+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O（2分）（4）2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr（2分）

焓減少（1分）（5）為高爐冶煉過程提供熱源；燃燒后生成的CO是高爐冶煉過程的還原劑；還起到高溫填料的作用（寫兩點即可）（2分）（6）4

6

19

8

3

14

（2分）（1）測定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對照標準比色卡，讀出對應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)。（2）水為純液體，濃度為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不出現(xiàn)；加水稀釋，使c(Cr2O72-)、c(CrO42-)、c(H+)均減少，該反應(yīng)的濃度商公式中，分子減少的更快，使?jié)舛壬?lt;平衡常數(shù)，平衡正向移動。（3）根據(jù)流程圖分析Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3+，SO2一般是轉(zhuǎn)化為SO42-，根據(jù)化合價升降法配平方程式。（4）鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即焓減少反應(yīng)。（6）根據(jù)化合價升降法配平方程式。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）常溫下，將某一元酸HX和NaoH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：實驗編號HX物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10請回答：（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a

7（填“<”“>”“=”），則HX的強酸；若a

7（填“<”“>”“=”），則HX為弱酸。（2）在乙組混合溶液中離子濃度（X—）與c（Na+）的大小關(guān)系是

。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．無法判斷（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HX是

酸（填“強”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH—)=

mol/L。參考答案：18.減少CO2的排放以及CO2的資源化利用具有重要意義．（1）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽，是減少CO2排放的可行措施之一．①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽的主要化學(xué)方程式

．②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖Ⅰ所示，CO2脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系是

．煙氣中CO2的含量為12%，煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質(zhì)的量為 （精確到0.01）．③CO2脫除效率與溫度的關(guān)系如圖Ⅱ所示．從40℃到45℃脫除CO2效率降低的主要原因是

．（2）將CO2和甲烷重整制合成氣（CO和H2）是CO2資源化利用的有效途徑．合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.1kJ/mol．①在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投人反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．容器甲乙丙起始反應(yīng)物投入量2molH2、lmolCO1molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)c（CH，0H）/mol/LC1C2c3反應(yīng)的能量變化ZkJxyz體系壓強/PaP1P2P3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3下列說法正確的是

（填字母編號）．A.2c1＞c3

B．|x|+|y|＜90.1

C.2p2＜p3

D．a(chǎn)1+a3＜1②在T℃、恒容條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=6.0×10﹣3（kPa）﹣2．若甲容器中反應(yīng)達到平衡時p（CH3OH）=24.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為

（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算所得平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．參考答案：（1）①CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；0.14mol；③碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳；（2）①選D；②44.4%；（1）①氨水與CO2反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的方程式為CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；故答案為：CO2+NH3·H2O═NH4HCO3；②根據(jù)圖1分析，CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；因為煙氣通人氨水的流量為0.052m3/h（標準狀況），所以30min通入的煙氣中含二氧化碳體積為0.052m3/h×0.5h×12%=0.00312m3，則物質(zhì)的量為=0.14mol，故答案為：CO2脫除效率隨吸收劑的pH增大而增大；0.14mol；③因為溫度高生成的碳酸氫銨易分解生成二氧化碳，所以從40℃到45℃脫除CO2效率降低，故答案為：碳酸氫銨受熱易分解生成二氧化碳；（2）①A、甲、丙相比較，把甲等效為開始加入1molCH3OH，丙中甲醇的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2c1＜c3，故A錯誤；B、由題目可知生成1molCH3OH的能量變化為90.8kJ，甲、乙平衡狀態(tài)相同，令平衡時甲醇為nmol，對于甲容器，a=90.8n，等于乙容器b=90.8（1﹣n），故a+b=90.8，故B錯誤；C、比較乙、丙可知，丙中甲醇的物質(zhì)的量為乙的2倍，壓強增大，對于反應(yīng)CH3OH（g）CO（g）+2H2（g），平衡向生成甲醇的方向移動，故2p2＞p3，故C錯誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，則α1+α2=1，由C的分析可知α2＞α3，所以a1+a3＜1，故D正確，故選D；②由2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）起始反應(yīng)物投入量2molH2、lmolCO，設(shè)開始時氫氣壓強為2P，CO壓強為P，開始（mol）2P

P

0轉(zhuǎn)化（mol）48.0

24.0

24.0平衡（mol）2P﹣48

P﹣24

24Kp==6.0×10﹣3（kPa）﹣2，解得P=34.0kPa，則平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分數(shù)為=×100%=44.4%，故答案為：44.4%；19.（15分）以電化學(xué)方法合成有機物稱為有機電合成。有機電合成是一門有機化學(xué)、電化學(xué)和化學(xué)工程多學(xué)科相互交叉的科學(xué)，是電化學(xué)在有機物化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用。因而，有機電合成被稱為“古老的方法，嶄新的技術(shù)”。有機電合成的研究已經(jīng)歷了170多年漫長的歷史。早在1834年，英國化學(xué)家Faraday用電解醋酸鈉溶液制得乙烷，可以說是在實驗室中最早實現(xiàn)的有機電合成。2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑

(a)(1)上述反應(yīng)(a)發(fā)生于

（填“電解池”或“原電池”）的

極。（2）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池。例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設(shè)計成燃料電池：負極：CH2=CH2+H2O–2e-=CH3CHO+2H+

正極：

電池工作時，負極附近溶液的pH

（填“升高”、“降低”或“不變”）。（3）燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)化效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視。燃料電池與火力發(fā)電的大氣污染比較（單位：kW