湖北省黃岡市苦竹鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

湖北省黃岡市苦竹鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（

）A．提出原子學(xué)說

B．發(fā)現(xiàn)元素周期律C．提出分子學(xué)說

D．發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B略2.（6分，每空2分）(1)甲烷通常用來作燃料，其燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(2)若用甲烷—氧氣構(gòu)成燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，試寫出該電池的正極的電極反應(yīng)式

；負極的電極反應(yīng)式

。參考答案：CH4+2O2=CO2+2H2O

O2+4e-+2H2O=4OH-

CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O3.下列各組數(shù)值或物理量中，都不隨水的“物質(zhì)的量”的變化而變化的是（

）A、水的沸點；水分子的數(shù)目

B、水的密度；水的摩爾質(zhì)量C、水的體積；水中所含原子的數(shù)目

D、水的質(zhì)量；水的相對分子質(zhì)量參考答案：B略4.下列有關(guān)硅元素的敘述中，正確的是

（

）

A.不溶于水，也不溶于任何酸

B.是良好的半導(dǎo)體材料C.硅是地殼中含量最多的元素

D.水玻璃可用作木材防火劑參考答案：D略5.每次做焰色反應(yīng)實驗前都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是

A．Na2CO3溶液

B．NaOH溶液

C．硫酸

D．鹽酸參考答案：D略6.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸說法正確的是（

）A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置，質(zhì)量都會增加B.工業(yè)生產(chǎn)中，運輸濃硝酸和濃硫酸都常用銅罐車C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸可用干燥氨氣、氫氣等氣體參考答案：C7.下列敘述不正確是A．共價化合物中，一定含有非金屬元素B．共價化合物中，一定沒有離子鍵C．離子化合物中，一定沒有共價鍵D．離子化合物中，通常含有活潑金屬與活潑非金屬參考答案：C8.2004年4月19日，溫家寶總理批示：嚴查安徽“殺人奶粉”。經(jīng)檢測“殺人奶粉”中蛋白質(zhì)、鈣、磷、鋅、鐵等含量嚴重不足，營養(yǎng)價值比米湯還差。這里的鈣是指（

）A．原子

B．分子

C．元素

D．單質(zhì)參考答案：C略9.下列物質(zhì)中不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（

）

A．葡萄糖

B．纖維素

C．淀粉

D．蔗糖參考答案：A略10.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略11.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcdA.a、c兩元素的最高正價一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則d元素的單質(zhì)具有強氧化性D.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物參考答案：C【分析】由元素周期表位置可知，a、b兩元素位于第二周期主族，c、d兩元素位于第三周期主族?！驹斀狻緼.a、c兩元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正價不為+6，F(xiàn)無正價，所以a、c兩元素最高正價不一定相等，故A錯誤；B.當元素b是Be時，原子序數(shù)是4，元素d是Mg時，原子序數(shù)是12，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯誤；C.由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸，則c元素為S，則d元素為Cl，Cl2具有強氧化性，故C正確；D.c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物若為Al(OH)3,不可溶于d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SiO3，故D錯誤；答案選C。

12.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A

125a/9Vmol/L

B

125a/18Vmol/L

C

125a/36Vmol/L

D

125a/54Vmol/L參考答案：C略13.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是A．鋅與鹽酸反應(yīng)

B．NaOH和HCl反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

D．CaCO3受熱分解為CaO和CO2參考答案：A略14.最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（18O2），氧－18是一種穩(wěn)定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法正確的是A．1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H218O所含的中子數(shù)為6.02×1023C．0.2mol18O2氣體的體積約為4.48L

D．16O2、17O2、18O2是氧元素的三種不同核素參考答案：B略15.

下列由事實得出的結(jié)論錯誤的是A．1991年國際上第一次采用張青蓮測定的銦元素的精確原子量作為標準數(shù)據(jù)，說明中國人的科學(xué)水平具有國際競爭能力。B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新C．C60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化。(1)在一個小燒杯里，加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌(如下圖)。請回答下列問題：①操作中，立即用玻璃棒迅速攪拌的目的是______________；②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；③觀察到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是______________________________；這個現(xiàn)象說明的問題是__________________________。(2)某化學(xué)小組還設(shè)計了一個實驗(如圖)：用脫脂棉包住約0.2gNa2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請回答下列問題：①過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②觀察到的現(xiàn)象是_______________，請解釋這個現(xiàn)象發(fā)生的原因：____________。參考答案：(1)①使固體反應(yīng)物充分接觸并起反應(yīng)②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③玻璃片上的水結(jié)成了冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量(2)①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑②脫脂棉劇烈燃燒反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，反應(yīng)中生成的O2又使燃燒加劇解析(1)立即用玻璃棒攪拌的目的是使Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl充分接觸并起反應(yīng)，二者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)為___________________。參考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)銀

鋅

銀

(5)4.48L【分析】鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。【詳解】(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；(2)鋅比銀活潑，鋅作負極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過導(dǎo)線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；(5)該原電池中，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)量是鋅的質(zhì)量，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量和鋅的物質(zhì)的量相等，所以生成氣體的體積=×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L。18.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中B和E同主族．A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．（1）寫出下列元素名稱D、E；（2）五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是離子半徑最大的是（填元素符號）（3）A的單質(zhì)的電子式為

（4）用電子式表示C和B形成化合物的形成過程

．參考答案：（1）鋁；氯；（2）F；Cl；（3）；（4）．

【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素，以此解答該題．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為2，可知最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為N元素；1molC單質(zhì)與冷水反應(yīng)，在標準狀況下生成11.2LH2，C為Na元素；D原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)，D為Al；E﹣的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，E為Cl元素；B和E同主族，則B為F元素．（1）D為鋁元素，E為氯元素，故答案為：鋁；氯；（2）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素對應(yīng)的原子半徑最小的是F，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、離子電子層越多離子半徑越大，故Cl﹣離子半徑最大，故答案為：F；Cl；（3）A的單質(zhì)為N2，電子式為，故答案為：；（4）C和B形成化合物為NaF，用電子式表示形成過程：，故答案為：．19.有六種無色溶液，已知它們分別是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用試劑把它們鑒別出來。為了鑒別它們各貼以標簽a、