湖南省張家界市慈利縣金坪聯(lián)校高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省張家界市慈利縣金坪聯(lián)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.3﹣甲基香豆素有香草味，可用于香料及化妝品，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．關(guān)于它的說法正確的是（）A．分子式為C10H10O2B．分子中所有原子可能在同一平面上C．1mol該有機(jī)物與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，可以消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合苯環(huán)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)解答該題．解答：解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物分子式為C10H8O2，故A錯(cuò)誤；B．分子中含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有原子不可能在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C．分子中只含有1個(gè)碳碳雙鍵，則只能與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物水解可生成1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基，則1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗2molNaOH，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酚性質(zhì)的考查，題目難度不大2.下列說法錯(cuò)誤的是()A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量B．6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理參考答案：A略3.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）

A．豆?jié){

B．云、霧

C．NaCl溶液

D．牛奶

參考答案：C略4.下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電子排布式1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理B．基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序?yàn)?s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子是X2+參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用．分析：A．泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；B．根據(jù)4s軌道能量比3d軌道能量還低分析；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)．解答：解：A．根據(jù)泡利不相容原理知，4s軌道最多排2個(gè)電子，故A正確；B．因?yàn)?s軌道能量比3d軌道能量還低，所以基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d5違反了能量最低原理，應(yīng)該為1s22s22p63s23p63d34s2，故B正確；C．根據(jù)構(gòu)造原理，原子核外電子填充順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p，故C錯(cuò)誤；D．該元素第三電離能劇增，最外層應(yīng)有2個(gè)電子，表現(xiàn)+2價(jià)，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X2+，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布以及電離能的定義和應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固，注意對(duì)構(gòu)造原理的全面掌握．5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D【詳解】A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。

6.與鉑同族的貴金屬鈀（Pd）有多種同位素。下列關(guān)于Pd、Pd的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素

B．中子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

C．核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．質(zhì)量數(shù)不同，互稱為同素異形體參考答案：A7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略8.“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀象冰。1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（）A.“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B.“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C.“可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷參考答案：C

略9.下列說法正確的是()A．1mol硫酸與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B．25℃、101kPa時(shí)，1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol石墨燃燒所放出的熱量為石墨的燃燒熱參考答案：B略10.對(duì)于可逆反應(yīng)：X(s)＋2Y(g)

2Z(g)，下列敘述不正確的是

A．達(dá)到平衡時(shí)v正(Y)＝v逆(Z)B．平衡后，若再充入Y,X的轉(zhuǎn)化率增大C．平衡后，若增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．平衡后，若保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氦氣，平衡不移動(dòng)參考答案：C11.下列電子式中，正確的是

參考答案：D略12.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的()。①根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將混合物分為膠體、溶液和濁液A．只有②④

B．只有②③④C．只有①②④

D．只有②③⑤參考答案：A根據(jù)酸分子中能夠電離出的H＋個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，如CH3COOH分子中雖然含有4個(gè)H原子，但是只能電離出1個(gè)H＋，屬于一元酸，①錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素的分類依據(jù)是元素的性質(zhì)，而不是原子的最外層電子數(shù)，金屬原子最外層電子數(shù)一般小于4個(gè)，非金屬原子最外層電子數(shù)一般大于等于4個(gè)，但是H原子最外層有1個(gè)電子，屬于非金屬元素，Ge、Sn、Pb最外層有4個(gè)電子，Sb、Bi最外層有5個(gè)電子，Po最外層有6個(gè)電子，它們都是金屬元素，③錯(cuò)誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，⑤錯(cuò)誤。13.在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是

A、天然氣完全燃燒生成二氧化碳和水

B、石油分餾得到汽油、煤油和柴油C、石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯

D、煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水參考答案：B略14.在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)锳．①②③

B．③①②

C．③②①

D．②①③

參考答案：C15.某有機(jī)物的分子式為C6H10O4，1molA經(jīng)水解后可得到1molB和2molC，C經(jīng)分子內(nèi)脫水可得D，D可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，由此可推斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（

）

A．HOOC(CH2)4COOH

B．HOOC(CH2)2COOCH3

C．CH3CH2OOC—COOCH2CH3

D．CH3COO(CH2)2COOCH3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2C12，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2C12粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見______。⑵.B中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。⑸.如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和______________________________。參考答案：答案：（19分）（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過快。解析：本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)試題，綜合性強(qiáng)。（1）圖中不完善的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，A中裝有濃鹽酸，如果打開玻璃塞，濃鹽酸會(huì)揮發(fā)變稀，不打開則濃鹽酸不易流下，所以需改進(jìn)為用導(dǎo)管將A的上口和B相連，保持上下壓強(qiáng)一致，濃鹽酸可以順利流下。其次根據(jù)表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴(kuò)散過來的水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應(yīng)的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)題源于教材又高于教材的特點(diǎn)，E中反應(yīng)的化學(xué)方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此問是氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進(jìn)行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學(xué)常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應(yīng)注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點(diǎn)較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長(zhǎng)導(dǎo)管F的作用為導(dǎo)氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加熱E時(shí)溫度過高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率降低，在F中可能有硫析出。（6）溫度控制不當(dāng)，則會(huì)生成SCl2，還有未反應(yīng)的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。所以關(guān)鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當(dāng)，應(yīng)控制濃鹽的滴速不要過快。高考考點(diǎn)：試驗(yàn)評(píng)價(jià)易錯(cuò)提醒：對(duì)實(shí)驗(yàn)原理掌握不透，實(shí)驗(yàn)原理決定實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，再?zèng)Q定如何操作。答題時(shí)化學(xué)用語的不規(guī)范也是失分點(diǎn)之一。備考提示：制備和實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)主要從三個(gè)方面進(jìn)行：一是儀器和裝置的選擇，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)特點(diǎn)來選擇恰當(dāng)?shù)膬x器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范和順序。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護(hù)。化學(xué)用語的規(guī)范化平時(shí)練習(xí)中應(yīng)加強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。(2)在反應(yīng)中MnO2發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl2是________(同上)產(chǎn)物。(3)當(dāng)0.1molMnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________mol。參考答案：略18.某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×10－99.1×10－66.8×10－61.8×10－11實(shí)驗(yàn)步驟如下：①往100mL0.1mol/L的CaCl2溶液中加入100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述懸濁液中加入固體Na2CO33g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。③再加入蒸餾水?dāng)嚢?，靜置，沉淀后再棄去上層清液。④________________________________________________________________________。(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。設(shè)計(jì)第③步的目的是___________________________________________________________。請(qǐng)補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：____________________________________________。參考答案：(1)大(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋