元素周期表和元素周期律的應(yīng)用-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步精美課件（人教版2019必修第一冊）

新教材第二節(jié)第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素周期律元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映核電荷數(shù)＝原子序數(shù)（一）結(jié)構(gòu)決定位置電子層數(shù)＝周期序數(shù)最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)決定反映決定反映最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱(一)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：結(jié)構(gòu)性質(zhì)最高價氧化物的水化物酸堿性的強(qiáng)弱氫化物的穩(wěn)定性等舉例:34號元素原子結(jié)構(gòu)：28186位置：第四周期第ⅥA族性質(zhì)：化合價、非金屬性等(二)位置決定性質(zhì)：同主族{相似性從上到下，金屬性遞增，非金屬性遞減

同周期從左到右，金屬性遞減，非金屬性遞增1、（以第三周期元素為例記憶）2、（以堿金屬元素和鹵族元素為例記憶）NaMgAlSiPSClAr【問題導(dǎo)學(xué)】結(jié)合課本P104—105的內(nèi)容,回答以下問題2.從元素周期表中找出金屬和非金屬的分界線

思考(5分鐘)4.閱讀課本P105最后兩段，說說元素周期表和元素周期律有哪些應(yīng)用和意義？1.金屬性最強(qiáng)的元素是

？非金屬性最強(qiáng)的元素是

？它們分別位于元素周期表的什么位置？3.元素化合價與周期表的關(guān)系。①主族元素的最高正價與其原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

非金屬元素的最高正價和最低負(fù)價有什么關(guān)系？②元素化合價與主族序數(shù)的奇偶性有什么關(guān)系？

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性最強(qiáng)非金屬性最強(qiáng)金屬與非金屬的分界線1.金屬性最強(qiáng)的元素是鈁(Fr),自然界中最強(qiáng)的是銫（Cs）,

位于周期表的左下角；

非金屬性最強(qiáng)的元素是氟（F),位于周期表的右上角。2.位于分界線附近的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性.如Al、Si、Ge等。問：最強(qiáng)的堿是

，最強(qiáng)的含氧酸是

？CsOHHClO4歸納問題1、21.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體XYZWDONSCl2.1782年,奧地利首都維也納一家礦場監(jiān)督牟勒是第一個提取出碲的人,他在羅馬尼亞的一個礦坑中在當(dāng)?shù)厝朔Q為“奇異金”的礦石中提取出碲。碲(Te)是與O、S同主族的元素,位于第五周期。據(jù)此,推斷碲的相關(guān)性質(zhì)錯誤的是 (

)A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài)B.碲的常見化合價是-2、+4、+6C.碲可能作半導(dǎo)體材料D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定D②主族元素：最高正價數(shù)＝最外層電子數(shù)=價電子數(shù)＝主族序數(shù)非金屬元素：問題3、元素化合價與周期表的關(guān)系。①什么是價電子?②主族元素的最高正價與其原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

非金屬元素的最高正價和最低負(fù)價有什么關(guān)系？元素原子最外層中的電子叫價電子（或能參與形成化合價的電子）歸納問題3（特別注意：O、F無最高正價）最高正價+最低負(fù)價=8最高正價-

最低負(fù)價=0問：為第幾主族的元素？2？4？6？ⅣAⅤAⅥAⅦA

③元素化合價與主族序數(shù)的奇偶性有什么關(guān)系？一般地，主族元素化合價：價奇序奇，價偶序偶（嫁雞隨雞，嫁狗隨狗）1.某元素R最高價氧化物化學(xué)式為RO2，

則R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

？2.某主族元素最高價氧化物的水化物化學(xué)式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

？RH4H(8-2m+n)R或RH(8-2m+n)3.某主族元素的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，則該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4

B.5 C.6 D.7C元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。問題4、閱讀課本P105最后兩段，說說元素周期表和元素周期律的有哪些應(yīng)用和意義？可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用（見課本P105）在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)元素周期表應(yīng)用于科學(xué)研究和生產(chǎn)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料尋找半導(dǎo)體材料元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具?？深A(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用（見課本P105）問題4、閱讀課本P105最后兩段，說說元素周期表和元素周期律的有哪些應(yīng)用和意義？催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料：用于制取農(nóng)藥的元素:半導(dǎo)體材料:過渡金屬As、F、Cl、P、N等非金屬元素區(qū)域金屬與非金屬分界線上尋找記住了④在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。（量變質(zhì)變）P105科學(xué)史話門捷列夫的預(yù)言歌曲——元素周期表(青花瓷版)1.原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_______；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____；（6）原子半徑最小的元素是_____；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____。NaF2F2Cl2白磷NaHNHF

Cl3.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，則X的最外層電子數(shù)為

。某元素氣態(tài)氫化物的分子式為H2R,該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為

.6H2RO42.在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開_______________________。H<F<O<N<C<Li<Na<K

4、在水溶液中，RO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O則RO3n-中R元素的化合價是

，R元素的原子最外層電子數(shù)是

。+57元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價＋2＋3＋5、＋3、－3－2A.X、Y元素的金屬性：X＜YB.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.Y既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)5.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表下列敘述正確的是(

)BDMgAlNO6.m、n、p、q四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，m的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列推斷正確的是A.非金屬性：m>nB.簡單陰離子半徑：p>qC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：p>nD.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：p>qmn

pqBNOSCl7.短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z是同周期金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是A.X元素位于第二周期VIA族B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞YC.Y與Z形成的化合物只有一種D.原子半徑：r(Z)＞r(X)＞r(Y)DCONa8.已知主族元素A、B、C、D的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)—、dDn—電子層結(jié)構(gòu)相同,下列敘述正確的是（

）A、原子序數(shù)：a>b>c>dB、離子半徑：

A(n+1)+>Bn+>C(n+1)—>Dn—C、單質(zhì)的還原性：B>A，氧化性：D>CD、離子的還原性:A(n+1)+>Bn+離子的氧化性：C(n+1)—>Dn—要學(xué)會“抽象的粒子具體化”C9.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是()

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性

X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZA“抽象的粒子具體化”X、Y、Z對應(yīng)Cl、S、P10.比較下列元素的微粒半徑的大小1).Li、Na、K、Rb、Cs2).Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+

3).F、Cl、Br、I4).S、Cl、N、O、F5).Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl6).K+、Ca2+、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F-

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<1.電子層數(shù)越多，半徑越大2.電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越大，半徑越小>>>>>>>>>S2->Cl-

>K+>Ca2+3.電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子,核電荷數(shù)越大,半徑越小粒子半徑的比較方法O2->F-

>Na+>Mg2+>Al3+>電子層相同時，“序大徑小”在目前發(fā)現(xiàn)的元素中，除了氫元素以外，原子半徑最小的是何種元素？除了稀有氣體元素以外，原子半徑最大的是何種元素？氟元素鈁(Fr)元素討論4.第三周期(除氬)，原子半