7.2 常見的酸和堿（第2課時(shí) 酸的化學(xué)性質(zhì)）課件-2022-2023學(xué)年九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)人教版

第七章第2節(jié)

常見的酸和堿第2課時(shí)常見的酸【學(xué)習(xí)目標(biāo)】初步學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究方法認(rèn)識(shí)鹽酸、稀硫酸等常見酸的化學(xué)性質(zhì)。會(huì)判斷什么樣的物質(zhì)屬于鹽類。通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請(qǐng)將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的反應(yīng)知識(shí)回顧（二）酸的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊試液無色酚酞試液稀鹽酸稀硫酸變紅變紅不變色(無色)不變色(無色)結(jié)論：

酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色（仍為無色）向盛鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)結(jié)論鎂鋅鐵銅反應(yīng)很劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生，放出大量熱反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生，放熱不反應(yīng)反應(yīng)速率：

鎂＞鋅＞鐵有氣泡產(chǎn)生，放少量熱活潑性：

鎂＞鋅＞鐵＞銅酸能與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑書寫下列金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵鎂鋅鋁2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑金屬離子(或NH4+)和酸根離子結(jié)合形成的化合物是鹽酸+(氫前)活潑金屬鹽+氫氣小結(jié)：1.根據(jù)金屬能否與酸溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可說明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。2.金屬的活動(dòng)性順序：經(jīng)過長期的實(shí)踐，總結(jié)出常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；排在氫前面的金屬能與稀鹽酸（或稀硫酸）發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應(yīng)放出氫氣。2.酸與某些金屬的反應(yīng)酸+(氫前)較活潑金屬鹽+氫氣注意：該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，金屬需排在氫前面的金屬。該類型反應(yīng)中，酸不能用濃硫酸、硝酸。排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象。鐵（Fe）參與此類反應(yīng)，產(chǎn)物為二價(jià)鐵，溶液為淺綠色。反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加。（二）酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的反應(yīng)現(xiàn)象鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸鐵銹溶解,生成黃色的溶液鐵銹溶解,生成黃色的溶液黑色固體溶解,生成藍(lán)色的溶液黑色固體溶解,生成藍(lán)色的溶液分別將生銹的鐵釘、氧化銅放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。結(jié)論：金屬氧化物能與酸反應(yīng)3.酸與金屬氧化物反應(yīng):化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O注意：反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變金屬氧化物+酸→鹽+水+3+3（二）酸的化學(xué)性質(zhì)+2+2問：生產(chǎn)中常用稀鹽酸、稀硫酸來清洗金屬鐵器表面的鐵銹，但又不能長時(shí)間浸泡，你知道其中的化學(xué)原理嗎？（提示：因?yàn)楫?dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時(shí)不能長期浸在酸中。）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：大理石稀鹽酸能否就此推斷酸跟鹽均會(huì)發(fā)生類似的反應(yīng)？雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳知識(shí)回顧鹽酸新鹽新酸4、酸與某些鹽反應(yīng)：酸+鹽→新鹽+新酸（化合價(jià)不變）補(bǔ)充1：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。補(bǔ)充2：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成5、酸與堿反應(yīng)：酸+堿→鹽+水（化合價(jià)不變）NaOH+HCl=NaCl+H2O酸的通性能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色【小結(jié)】3.酸與金屬氧化物(Fe2O3)反應(yīng)生成鹽和水2.酸與氫前金屬(Fe)反應(yīng)生成鹽和氫氣1.酸與酸堿指示劑的反應(yīng)（二）酸的化學(xué)性質(zhì)4.酸與某些鹽(CaCO3)反應(yīng)生成新鹽和新酸5.酸與堿(NaOH)反應(yīng)生成鹽和水（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2O1.組成上都含有氫元素。P42SO42-H2SO4SO42-H2SO4HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-不同的酸為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2.在其水溶液中都能產(chǎn)生的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)—酸的通性。又由于酸根離子不同，所以酸的化學(xué)性質(zhì)也有差異。即組成決定性質(zhì)。用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。

（三）鹽酸和硫酸的用途1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）將鋁片放入稀鹽酸中：

；（2）鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣：

；（3）稀硫酸與氧化銅作用：

；（4）用稀鹽酸除去熱水壺中的水垢CaCO3：

。（5）把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：①溶液變黃色；②鐵銹溶解，③過一會(huì)兒后還看到有氣泡產(chǎn)生。上述發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

;

。趁熱打鐵2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Fe2O3+6HCl

=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2．白蟻會(huì)腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材科。下列建筑材料．不容易被白蟻腐蝕的是（）A.大理石B.鋁合金C.鋼筋D.銅制品3.從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能電離出H+B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫元素D．酸中都含有氧元素4.下列化學(xué)方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑B、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑C、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑D、4Fe+3O22Fe203DAC5．一廢舊家用電器的某部件含有Zn、Fe、Cu三種金屬，若與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾后剩余的金屬是（）A.Zn、FeB.ZnC.FeD.Cu6．小民想除去衛(wèi)生間瓷磚上的鐵銹痕跡，在用清水洗滌之前，他選擇了一種最合適的物質(zhì)對(duì)鐵銹進(jìn)行處理，這種物質(zhì)是（）A.汽油B.食鹽水C.稀硫酸D.石灰水DC7.下列說法正確的是()A．鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)B.濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.長期露置于空氣中，濃鹽酸與濃硫酸的溶液質(zhì)量都增大D．打開盛濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會(huì)產(chǎn)生白霧D8.經(jīng)過課外學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)，錳（Mn）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、

、Pt、Au⑴用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整。⑵已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)。寫出一個(gè)有金屬錳參加的置換反應(yīng)：

。AgMn+2HCl=MnCl2+H2↑Mn+CuSO4=MnSO4+Cu9、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

雞蛋在作上下“潛水運(yùn)動(dòng)”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)馀莞皆陔u蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上??；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下沉，如此重復(fù)。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10、計(jì)算題：將一定量的石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng))，此時(shí)，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？所用鹽酸