化學方程式的書寫與應用

本文格式為Word版，下載可任意編輯——化學方程式的書寫與應用第四章認識化學變化

第三節(jié)化學方程式的書寫與應用第一課時

學習目標：能正確書寫簡單的化學方程式學習過程：

二、化學方程式

用_______________來表示化學反應的式子叫化學方程式。

1、化學方程式的書寫原則：

⑴以客觀事實為依據(jù)，不能編造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；

⑵要遵守質(zhì)量守恒定律，即反應前后各原子的_______和_______必需相等。

2、化學方程式的書寫步驟：

①寫：根據(jù)試驗事實寫出反應物和生成物的化學式：P+O2—P2O5

②配：根據(jù)反應前后原子的種類和數(shù)目不變的原理，在反應物和生成物的化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使各種元素的原子個數(shù)反應前后相等，配平后短線改等號；

配平方法：觀測法、最小公倍數(shù)法、分數(shù)法等

4P+5O2＝2P2O5

③注：a、注明反應條件如點燃、加熱（常用“△〞表示）、光照、通電、催化劑等，寫在等號的上方；

b、若無氣體參與反應，生成的氣體的化學式后要注“↑〞c、若無固體參與反應，生成的固體的化學式后要注“↓〞

（箭頭是生成物狀態(tài)符號，只能標在生成物中，不能標在反應物中）

點燃

4P+5O2＝2P2O5

④查：檢查等號兩邊原子的種類和數(shù)目是否相等

練習：書寫以下反應的化學方程式

1、硫磺在氧氣中燃燒______________________________________________2、木炭在氧氣（充足）中燃燒______________________________________3、木炭在氧氣（不充足）中燃燒____________________________________4、鎂帶在氧氣中燃燒______________________________________________5、鐵絲在氧氣中燃燒______________________________________________6、一氧化碳在氧氣中燃燒__________________________________________7、銅在空氣中加熱________________________________________________8、銅綠受熱分解__________________________________________________9、碳酸氫銨受熱分解______________________________________________10、試驗室加熱高錳酸鉀制氧氣_____________________________________11、雙氧水與二氧化錳混合制氧氣___________________________________12、二氧化碳與水反應______________________________________________13、碳酸受熱分解__________________________________________________14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________

15、試驗室制取二氧化碳____________________________________________16、氫氣在空氣中燃燒______________________________________________17、紅磷燃燒______________________________________________________18、水通電分解____________________________________________________19、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應__________________________________

例：已知2KNO3+3C+S

△K2S+X↑+3CO2↑，據(jù)此推出X的化學式______

練習：已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O，則X的化學式________

例：配平化學方程式：

⑴Fe+Cl2點燃FeCl3⑵Al+H2SO4====Al2(SO4)3+H2⑶CO2+KOH===K2CO3+H2O

練習：配平化學方程式（1）C2H5OH+O2點燃CO2+H2O

（2）H催化劑2+N2

高溫高壓NH3

（3）CO+NO

催化劑N2+CO2（4）C6H12O6+O2點燃CO2+H2O

（5）CO2+H2O=====C6H12O6+O2

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第三節(jié)化學方程式的書寫與應用其次課時

學習目標：能正確書寫簡單的化學方程式；初步把握配平的技巧。學習過程：

練習1：寫出以下化學方程式

1、自然氣、沼氣主要成分是甲烷（CH4）。在空氣中燃燒生成二氧化碳和水________________________________________________________________；2、一氧化碳燃燒__________________________________________________；3、氨氣和氧氣在高溫、高壓、催化劑的條件下反應生成一氧化氮和水________________________________________________________________；4、乙醇（C2H5OH）在空氣中燃燒

________________________________________________________________；5、鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣

________________________________________________________________；

練習2：按要求寫出以下化學方程式

1、有水生成的化合反應：_________________________________________；2、有水生成的分解反應：_________________________________________；3、有水生成既不是化合反應又不是分解反應：

________________________________________________________________；4、有水參與的化合反應：_________________________________________；5、有水參與的分解反應：_________________________________________；6、有CO2參與的化合反應：_________________________________________；7、有CO2參與既不是化合反應又不是分解反應：

________________________________________________________________；8、有CO2生成化合反應：_________________________________________；9、有CO2生成分解反應：_________________________________________；10、有CO2生成既不是化合反應又不是分解反應：

________________________________________________________________；16、氫氣在空氣中燃燒______________________________________________17、紅磷燃燒______________________________________________________18、水通電分解____________________________________________________

練習3：硫化氫氣體是一種有劇毒的氣體，處理措施有以下兩種：①在空氣中點燃，燃燒生成二氧化硫和水；②用石灰水吸收，反應生成硫化鈣和水。⑴這兩種方法的化學反應方程式：

_________________________________、_______________________________⑵_____種方法較好，理由是：______________________________________；

練習4：發(fā)展生態(tài)循環(huán)農(nóng)業(yè)，有利于農(nóng)村的可持續(xù)發(fā)展?！柏i──沼──果〞是綜合利用豬的糞便發(fā)酵的產(chǎn)物，如沼氣、沼渣。

（1）豬糞便發(fā)酵產(chǎn)生沼氣的過程屬于（選填“物理〞或“化學〞）變化。

（2）燃燒沼氣用于煮飯、照明是將化學能分別轉(zhuǎn)化為能和能。沼氣的主要成分是甲烷，寫出甲烷完全燃燒的化學方程式。（3）清洗沼氣池時，要注意避免明火，否則簡單發(fā)生事故。

（4）寫出“豬──沼──果〞發(fā)展模式的一點積極意義。

練習5：我市正在逐步將管道煤氣由石油液化氣(主要成分是丁烷)改為自然氣，小明家要進行灶具和燃氣泄漏報警器的調(diào)整。請?zhí)羁眨?/p>

(1)丁烷燃燒的化學方程式為：2C4H10+13O2點燃8CO2+10H2O

請寫出自然氣主要成分燃燒的化學方程式：______________________________；

(2)若一致條件下，氣體體積比等于分子數(shù)比。改為自然氣后，同體積燃料燃燒消耗空氣的體積將____________(填“增大〞或“減小〞)，則灶具的調(diào)整方法是減小________(填“燃料〞或“空氣〞)的進氣量；

(3)燃氣泄漏報警器的位置要從低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是________________________________________。

練習6：“減少污染、凈化空氣，還我一片藍天〞，已成為太原人民共同的心聲。（1）清白的空氣中含量較多的氣體有氧氣和（填化學式）；

（2）汽車燃料燃燒不充分時，會產(chǎn)生炭粒和有毒的（填化學式）氣體，污染空氣；（3）汽車使用壓縮自然氣（CNG）作燃料，會減少對空氣的污染。自然氣所含主要成分的化學式是。

壓縮自然氣（CNG）加氣站必需懸掛，

由于。

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第三節(jié)化學方程式的書寫與應用第三課時

學習目標：1、了解化學方程式的意義；

2、運用質(zhì)量守恒定律，把握相關(guān)計算。

學習重點：化學方程式的意義、質(zhì)量守恒定律的運用

學習過程：

一、化學方程式表示的意義如：2H點燃2+O22H2O2×2322×18

表示：1、氫氣在氧氣中燃燒生成水的事實

2、每2個氫分子與1個氧分子反應生成2個水分子，

分子數(shù)之比為H2：O2：H2O=2：1：2

3、每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成36份質(zhì)量的水，質(zhì)量之比為H2：O2：H2O=1：8：9

練習：在反應2H2O通電2H2↑+O2↑中，反應物是，生成物是，36432

反應條件；表示水通電生成和的事實；反應時各物質(zhì)的分子個數(shù)比是；每份質(zhì)量的水通電分解生成份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的的氧氣。：若要生成2gH2，需電解水，同時生成O2。

計算以下化學方程中描述的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（1）2CO+O2點燃

2CO2若要生成44gCO2，需要燃燒CO，同時需要O2支持燃燒。

（2）H2+Cl2點燃2HCl

若有4gH2參與反應，則參與反應的Cl2為，生成HCl為。

三、化學方程式遵循_____________________定律，應用：⑴某物質(zhì)X在O2中完全燃燒，生成H2O、SO2、CO2，則X的組成元素________________________，依據(jù)是：__________________________________

⑵若有化學方程式X+3O2點燃2CO2+3H2O，則X的化學式

___________⑶化學反應3Mg+2FeCl3+6H2O====3MgCl2+2X+3H2，則X的化學式______

⑷已知反應2CO2+6H2===xC2H4+yH2O，則x為______，y為______。

⑸在2A+B===3C+D中，若5gA和4gB恰好反應，生成3gC，則D的質(zhì)量為_________，若生成6gC，

則參與反應的A為________，B為________。

⑹A+B===C+D，若A、B各10克，混合加熱生成4gC和8gD，測得A完全反應，則參與反應的A和B質(zhì)量之比_________。

⑺以下說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A、1gH2和2gO2充分反應生成3g水

B、2g硫和2g氧氣完全反應生成4g二氧化硫

C、3g鎂和2g氧氣完全反應生成5g氧化鎂

D、6g鎂和2g氧氣充分反應生成5g氧化鎂

⑻agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)充分反應生成C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量___（a+b）克。

⑼agA物質(zhì)和bgB物質(zhì)恰好反應生成C物質(zhì)，則C物質(zhì)的質(zhì)量___（a+b）克。（第⑻、⑼兩題填“﹤、﹥、﹦、≤、≥〞）

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第三節(jié)化學方程式的書寫與應用第四課時

學習目標：根據(jù)化學方程式計算；學習重點：根據(jù)化學方程式計算；

學習過程：

：說出化學方程式4P+5O點燃22P2O5的意義

：化學方程式表示反應前后各物質(zhì)的相對質(zhì)量關(guān)系，所以根據(jù)化學方程式進行計算是定量研

究化學變化的一種方法，計算時的依據(jù)是反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比是一個定值。

三、根據(jù)化學方程式進行計算：電解18克的水能生成多少克氫氣？

方法一：根據(jù)化學式進行計算方法二：解：設生成氫氣的質(zhì)量是X①設通電

2H2O2H2↑+O2↑②寫

2×182×2

18克X③找2×182×2

=④列

18克XX=2（克）⑤解答：生成氫氣的質(zhì)量是2克。⑥答

練習：⑴試驗室里要制取6．4克氧氣，至少需要加熱高錳酸鉀多少克？

⑵向含5%的過氧化氫溶液170克中參與適量的二氧化錳，完全反應后可制得氧氣多少克？同時生成多少克的水？

⑶鋅和鹽酸反應生